1、12014 年沈阳市高中三年级教学质量监测（四）理综化学能力测试注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，
2、只有一项是符合题目要求的。7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性B甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别葡萄糖和乙酸D甲苯的一氯代物有三种8已知有机物 M、N 之间存在如下转化关系：M(C 7H14O2)+H2O N+C3H7COOH（已配平） 。则符合条件的 M 的结构最多有（不考虑立体异构）A4 种 B6 种 C8 种 D16 种 9下列实验不能达到预期目的的是序号 实验操作 实验目的A 取少量溶液滴加 Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊 确定 NaHCO3溶液中是否混有 Na2CO3B 向盛有 1mL
3、硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液 实验室制取乙酸乙酯D 将充满 NO2的密闭玻璃球两端分别浸泡在热水和冷水中 研究温度对化学平衡移动的影响10下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是选项 离子组 加入或通入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NO3 、Fe 3+、SO 42 过量 HI 溶液 2Fe3+2I =2Fe2+ I2B NO3 、I 、Al 3 过量浓氨水 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+C C
4、O32、Na +、Fe 3+ 通入少量 SO2 SO2+H2O+CO32 =HCO3+SO32D Ba2+、OH 、S 2 NaHCO3溶液 HCO3 +OH =CO3211电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OHIO 3+5I+3H2O。下列说法错误的是A右侧发生的电极方程式：2H 2O+2eH 2+2OH 2B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式 KI+3H2O KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方
5、程式不变12现有短周期主族元素 X、Y、Z、R、T。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍；Y 与 Z能形成 Z2Y、Z 2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的 Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是AY、Z 组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点和稳定性排序 ：R RD由 X、Y、Z、T 四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性13已知：pM=-lgc(M 3+)。室温下，M(OH) 3的溶度积为 Ksp=a，M(OH) 3在 pH=b 的溶液中 pM等于Ab-(lga+14) B3b-(lga+42) C3b+(lga-42) Db-(3
6、lga+14)第卷非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）26.（14 分）二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得。某学生现在设计模拟装置来制取收集 ClO2并测定其质量。已知：ClO 2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。实验：制取并收集 ClO2，如图 1 所示的装置。（1）装置 A 中反应产物有 K2CO3、ClO 2和 C
7、O2等，请写出该反应的化学方程式_；（2）装置 A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；装置 B 也必须添加温度控制装置，应该是 (填“冰水浴”或“热水浴”)装置。实验：测定 ClO2质量、如图 2 所示的装置。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去 V 3mL 硫代硫酸钠溶液。 （已知：I 2+2S2O32 =2I +S4O62 ）（3）装置中玻
8、璃液封管的作用是 。（4）滴定终点的现象是 。（5）测得通入 ClO2的质量 m（ClO 2）= g。 （用整理过的含 c、V 的代数式表示）（6）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。若饮用水中 ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用，该氧化产物是 （填化学式） 。27(15 分)2014 年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和降低有毒气体的排放对于减少雾霾具有重要的意义。（1）在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低 NOx 和 CO 的排放。某科研小组为了测定在某种催化剂作用
9、下2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)的反应速率，在温度 T下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表：浓度 时间/s0 1 2 3 4 5 6c(NO)(10-4mol/L) 8.50 4.50 a 1.50 1.00 0.80 0.80c(CO)(10-3mol/L) 3.60 3.20 3.00 b 2.85 2.83 2.83（已知：T该反应的平衡常数 K= 5103Lmol-1）前 2s 内的平均反应速率 v(CO2)=_。根据该反应中反应物的浓度变化与时间的关系，判断表格中 a=_b=_已知： N 2(g) +O2(g) =2NO(g) H=+
10、179.5kJ/mol2NO(g) +O2(g) =2NO2(g) H=-112.3kJ/molNO2(g) +CO(g) =CO2(g) +NO(g) H=-234.3kJ/mol则反应 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)的 H=_，一定压强下，该反应能自发进行的条件是_（填“高温”或“低温” ） 。（2）T时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中开始充入 0.2molCO、0.2molNO、2molCO 2和xmolN2，若要使反应在开始时正向进行，则 x 应满足的条件是_。（3）利用原电池工作原理可以测定汽车尾气中CO 的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳
11、酸盐，CO 32在固体介质中可以自由移动，气体 A 为 ，正极发生的电极反应式为_。28 （14 分）钨（ 74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨(+6 价)酸盐的形式存在。黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。它的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO 4和 MnWO4） 。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）：已知：钨酸（H 2WO4）酸性很弱，难溶于水。在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。4（1） 74W 在周期表的位置是第 周期。（2）操作中 MnWO4转化为 MnO2的化学方程式_。（3）实验室检验滤渣中含有 Fe2O3的方法是_。
12、（4）上述流程中 B、C 都是钨的化合物，则 B 为_，BC 的反应类型是_。（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品 C 还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。写出用铝还原产品 C 制取金属钨的化学方程式_；实验室引发该反应的操作方法是_。（6）常温下，黑钨矿中 FeWO4和 MnWO4的溶度积常数分别为: Ksp（FeWO 4）=2.51012 ； Ksp（MnWO 4）=7.510 16 ；欲将体积为 1L 含 MnWO4物质的量为 0.6 mol 悬浊液全部转化为 FeWO4悬浊液，理论上可往 MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的 FeCl2溶液完成上述转化；
13、请计算所加入 FeCl2溶液浓度为_mol/L，所以实际生产过程_（填“能”或“不能” ）通过加入 FeCl2溶液的方法实现上述转化。 （注: 混合后溶液体积变化可忽略。 ）（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修 2 : 化学与技术】 （15 分）海水中主要含有 Na+、K +、Mg 2+、Cl 、SO 42、Br 、CO 32、HCO 3等离子。合理利
14、用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）步骤电解时，阴极产物是_（填化学式） 。（2）流程中进行两个步骤的目的是_。（3）步骤中的一定条件指的是_。火力发电燃煤排放的 SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（4）天然海水的 pH8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。（5）天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2进行氧化处理，其反应的离子方程式是_。（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。5（7）某研究小组为测定某烟气(主要成分：SO 2、CO 2、
15、N 2、O 2)中 SO2的体积分数，将烟气缓缓通过如图所示的装置。若烟气的流速为 55mL/min，2 分钟后，测得量筒内液体的体积为 15mL，则烟气中 SO2的体积分数为_。37 【 化 学 选 修 3 : 物 质 结 构 与 性 质 】 （ 15 分 ）现 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 原 子 序 数 依 次 增 大 的 六 种 元 素 ， 它 们 位 于 元 素 周 期 表 的 前 四 周 期 。 A 元素 能 级 个 数 与 核 外 电 子 数 相 等 ， B 元 素 含 有 3 个 能 级 ， 且 每 个 能 级 所 含 的 电 子 数 相 同 ； D 的 原 子核 外
16、有 8 个 运 动 状 态 不 同 的 电 子 ； E 元 素 与 F 元 素 处 于 同 一 周 期 相 邻 的 族 ， 它 们 的 原 子 序 数 相差 3， 且 E 元 素 的 基 态 原 子 有 4 个 未 成 对 电 子 。 请 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 用 元 素 符 号 表 示 B、 C、 D 三 种 元 素 的 电 负 性 由 低 到 高 的 顺 序 。（ 2） C 和 D 按 原 子 个 数 比 1:3 形 成 的 微 粒 其 空 间 构 型 为 。（ 3） E 元 素 的 +2 价 氧 化 物 的 熔 点 比 +3 价 氧 化 物 （ 填 “高 ”或 “低 ”）
17、， 原 因 是 。（ 4） B 单 质 的 一 种 同 素 异 形 体 的 晶 胞 如 图 甲 所 示 ， 若 晶 体 的 密 度 为 g/cm3， 阿 伏 加 德 罗 常 数的 值 为 NA， 则 晶 体 中 最 近 的 两 个 原 子 之 间 的 距 离 为 cm。（ 5） 人 工 模 拟 酶 是 当 前 科 技 研 究 的 热点 ， F 离 子 是 人 体 内 多 种 酶 的 辅 因 子 。 F 原 子 的 外 围 电 子 排 布 式 为 _。 向 F 的 硫 酸 盐 溶 液 中 通 入 过 量 C 与 A 形 成 的 气 体 N，再 加 入 乙 醇 ， 会 析 出 深 蓝 色 晶 体
18、， 其 化 学 式 为 。 某 化 合 物 与 F( )( 表 示 化 合 价 为 1)结 合 形 成 图 乙 所 示 的 离 子 ： 该 离 子 中 碳 原 子 的 杂 化 方式 为 。38 【化学选修 5 : 有机化学基础】 （15 分）DMC 又叫碳酸二甲酯，是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气(COCl 2)作羰基化试剂。DMC 的合成路线如下图，完成下列填空。已知：RCOOR+ ROH RCOOR + ROH （1）写出反应类型：反应 _; 反应 _。（2）X 是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的结构简式是 。（3）
19、写出结构简式：DMC ； Y 。（4）有关 DMC，下列说法正确的是 。6A能与金属钠反应放出氢气 B水解能产生 CO2和甲醇C与乙醇互为同分异构体 D可由卤代烃的取代反应制备 E可发生酯化反应（5）中间产物 C 属于下列 类物质。A醛 B酮 C羧酸 D酯（6）已知物质 Z 与 DMC 互为同分异构体，Z 的水溶液呈酸性，在一定条件下 2 mol Z 能生成 1mol 分子中含八元环结构的有机物，则 Z 的结构简式为 。（7）DMC 与双酚（ ）在一定条件下发生缩聚反应，可生成芳香CH33OHHO族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式 。2014 年沈阳市高中三年级教学质量监测（四）理综化学能力测试
20、答案及评分参考一、选择题7C 8A 9A 10B 11D 12C 13B必考题26.（14 分）（1）2KClO 3+ H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO 2+H 2O （2 分）（2）温度计（2 分） 冰水浴（2 分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2 分）（4）当一滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2 分）（5）1.35cv10 -2g(2 分)（6）Fe(OH) 3（2 分）27.（15 分）（1）310 -4mol/(Ls)（2 分） 2.5（2 分） 2.9 （2 分） -760.4 kJ/mol （2 分）低温（1 分）（2）0x1
21、（2 分）（3）CO 2 （2 分） O 2+2CO2+4e-=2CO32-（2 分）28.（14 分）（1）六（1 分）（2）2MnWO 4 4NaOH O 2 2Na2WO4 2MnO 2 2H 2O（2 分）（3）取少量滤渣于试管中，加适量稀盐酸溶解。取少量上层清液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红即含有 Fe2O3（2 分）（4）H 2WO4 （1 分） 分解反应（1 分）（5）WO 3 2Al W Al 2O3（2 分） 在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，用燃着的小木条点燃镁带（2 分）7（6）2000.0（2 分） 不能（1 分）（二）选考题36.【选修 2化
22、学与技术】 （15 分）（1）H 2 、NaOH（2 分）（2）提高 Mg2+的浓度，起到富集作用（2 分）（3）在 HCl 气流中（2 分）（4）CO 32+H2O HCO3+OH 或 HCO 3+H2O H2CO3+OH（2 分）（5）2H 2SO3O 24H 2SO 42 或 2HSO3 O 22H 2SO 42 （2 分）（6）中和、稀释氧化后“海水”中的酸（2 分） （7）86.4%（3 分）37.【选修 3物质结构与性质】 （15 分）C N O （2 分）平面三角 （2 分）（3）低（1 分） Fe 2+半径 Fe3+比大，所带电荷少，故 FeO 晶格能比 Fe2O3小. （2 分）（5）3d 104s1 （1 分） Cu(NH 3)4 SO4H2O（2 分）sp 2、sp 3（2 分）38 【选修 5有机化学基础】 （15 分）（1）氧化反应（1 分） 取代反应（1 分） （2）CH22n(2 分) （3） CH3OCH3 （2 分） CH2O（1 分）（4）B （2 分） （5）D （2 分） （6）CH22COHO（2 分）（7） （2 分）nHOCH33OH+nC3OCH3OC3H3OH CH3n+ (2n-1)CH3O
