1、- 1 -陕西省西安市长安一中 2015 届高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 33 分）1 （ 6 分） （2014江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ）A 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B 2013 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI） ，包括 PM2.5、PM10、O3、CO2 、SO2和 NO2 等 6 项指标C 目前我市的汽油标准已由“国”提到“ 国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D 竹炭具有超强的吸附能力，能吸
2、附新装修房屋内的所有有害气体2 （ 6 分） （2014 秋长安区校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 88.0g 干冰中含有的电子数为 8.0NAB 常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为 6.0NAC 常温下 1.0 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，NH4+和 H+总数大于 0.1NAD 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为 0.4 NA3 （ 6 分） （2014 秋长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A 图 1 装置可以用于除去溶解在 CCl4 中的 Br2B 图 2 所示装置微热稀 HNO3，在广口瓶中可收集
3、 NO 气体C 用图 3 装置在蒸发皿中灼烧 CuSO45H2O 晶体以除去结晶水D 实验室常用图 4 装置制取少量氯气4 （ 6 分） （2014江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图下列说法不正确的是（ ）A NaNO2 的稳定性大于 NH4NO2B NaNO2 与 N2H4 反应，NaNO2 是氧化剂C 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO2D NaN3 分解，每产生 1 mol N2 转移 6 mole- 2 -5 （ 3 分） （2011浙江）X、Y、Z 、M 、W 为五种短周期元素X 、Y、Z 是原子序数依次递增的
4、同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（ ）A 原子半径：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6 （ 3 分） （2014高台县校级四模）常温下，在 10mL 0.1molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的
5、量分数变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化） ，下列说法正确的是（ ）A 在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c（Na+）+c （H+ ）=c （CO32）+c（HCO3 ）+c（OH）B 当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为 20 mLC 在 B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是 Na+D 在 A 点所示的溶液中：c（CO32）=c （HCO3 ）c（H+）c（OH）8 （ 3 分） （2014 秋长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（ ）A M、 E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比 M 的金属活动性强，E3+ 的氧化
6、性比 M2+的氧化性弱B 反应的离子方程式可表示为：2E（OH ）3+3Cl2+6H2O3EO42+6Cl +12H+C 用 K2EO4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42 +4H2O+3eE（OH）3+5OHD 反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性- 3 -二、解答题（共 4 小题，满分 43 分）9 （ 14 分） （2011陕西校级一模）已知 A 为一无机盐，C、D、F、N、O 为无色气体，E 常温常压下为无色无味的液体，N、H、L 为高中常见的单质，I 为常见无氧强酸，M 的焰色反应为紫色，反应常用于气体 F 的检验（1 ）写出 G 的电子
7、式 ，M 的化学式 ；（2 ）写出反应的离子反应方程式 ；（3 ）写出反应的化学反应方程式 ；反应 中属于非氧化还原反应的是 ；（4 ）用石墨电极电解溶液 K 时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极 阳极 （5 ）已知 A 在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C ： D：E：F=1：2：2：2：2，写出 A 分解的反应方程式 10 （ 14 分） （ 2014江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究实验：制取 NaClO2 晶体已知：NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38时析出的晶体是 NaClO2，
8、高于 60时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl现利用图所示装置进行实验（1 ）装置的作用是 （2 ）装置中产生 ClO2 的化学方程式为 ；装置中制备 NaClO2 的化学方程式为 （3 ）从装置反应后的溶液获得 NaClO2 晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ； 低于 60干燥，得到成品实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品 m g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入- 4 -适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl +4I+4H+2H 2O+2I2+Cl） ；将所得混合液配成 250mL待测溶液移取 2
9、5.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c molL1 Na2S2O3 标准液滴定，至滴定终点重复 2 次，测得平均值为 V mL（已知：I2+2S2 2I+S4 （4 ）达到滴定终点时的现象为 （5 ）该样品中 NaClO2 的质量分数为 （用含 m、c、V 的代数式表示） （6 ）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 11 （ 2014 秋长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ，此反应是吸热反应此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能提高碳的平衡转化率的措施是 A加入 C（s） B加入 H
10、2O（g） C升高温度 D增大压强 E将碳研成粉末12 （ 15 分） （ 2014 秋长安区校级月考）研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1 ）已知石墨的标准燃烧热为 y kJmol1，1.2g 石墨在 1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 x kJ 热量则石墨与氧气反应生成 CO 的热化学方程式为：（2 ）高温时，用 CO 还原 MgSO4 可制备高纯 MgO750时，测得气体中含等物质的量 SO2 和 SO3，此时反应的化学方程式是： 由 MgO 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图 1 所示，该电池反应的离子方程式为： （3 ）二氧化碳合成
11、甲醇是碳减排的新方向，将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2 （g ）CH3OH（g）+H2O（g）H取五份等体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比均为 1：3 ） ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2 转化为甲醇反应的H （填“ ”“”或 “=”）0- 5 -在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如图 3 所示，曲线 I、对应的平衡常数大小关系为 K K（填“ ”“” 或“=”） 一定温度下，在容积相同且固定
12、的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡容 器 甲 乙反应物投入量 1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（ g） 、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则 c 的取值范围为 三、解答题13 （ 15 分） （ 2014 秋长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物 D 是紫杉醇的侧链，D 的合成路线如图：（1 ） B 的分子式为 ；D 的水解产物中所含官能团的名称为 （2 ）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反
13、应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHAB 的反应类型为 ，BC 的反应类型为 （3 ） BC 反应的另一产物为 （写结构简式）（4 ） A 的合成应用了 2010 年诺贝尔化学奖的获奖成果 交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X 分子中含碳氮双键（C=N） ，其结构简式为 （5 ）若最后一步水解的条件控制不好，D 会继续水解生成氨基酸 E 和芳香酸 F- 6 -写出 D 在 NaOH 溶液中发生水解的化学反应方程式 E 在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： F 的同分异构体中，属于芳
14、香族化合物、能发生银镜反应的有 种- 7 -陕西省西安市长安一中 2015 届高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 33 分）1 （ 6 分） （2014江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法正确的是（ ）A 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B 2013 年 1 月 1 日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI） ，包括 PM2.5、PM10、O3、CO2 、SO2和 NO2 等 6 项指标C 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽
15、车不再排放氮氧化物D 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理专题： 化学应用分析： A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，主要成分为甲烷，被公认是洁净的能源；B二氧化碳为空气的组成成分，不属于空气的污染物，应该为一氧化碳；C由 “国”提到“国”，只是减少了氮氧化物的排放；D竹炭具有较大的表面积，可以吸附多种有害气体，能吸附新装修房屋内的有害气体甲醛、二氧化硫等污染性气体，但是竹炭的吸附能力是有限的解答： 解：A页岩气的主要成分为甲烷，且产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源，
16、故 A 正确；B环境空气质量指数（AQI）包括 SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO 等六项，不包括二氧化碳气体，故 B 错误；C汽油标准由“国”提到“国”，意味着氮氧化物的排放尽可能减少，不是不再排放氮氧化物，故 C 错误；D竹炭吸附有害气体的能力是比较有限的，如果室内甲醛污染有害气体超标不是很多，竹炭还是有很大的效果的，如果新装房室内装修甲醛污染超标比较严重，竹炭无法完全吸附有害气体，所以竹炭只能起到改善新装房室内装修污染的效果，故 D 错误；故选 A点评： 本题考查了化石燃料的利弊与新能源的开发、常见的生活污染及治理，题目难度不大，注意了解化石燃料燃料的利弊与新能源的开发情况
17、，明确常见的生活污染及治理方法2 （ 6 分） （2014 秋长安区校级月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 88.0g 干冰中含有的电子数为 8.0NAB 常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为 6.0NAC 常温下 1.0 L 0.1 molL1NH4Cl 溶液中，NH4+和 H+总数大于 0.1NAD 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为 0.4 NA考点： 阿伏加德罗常数分析： A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据 1molCO2 中含 22mol 电子来分析；- 8 -B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol；C、根据电荷守恒来分
18、析；D、金刚石中，每个 C 原子与其它 4 个 C 原子形成 4 个共价键，根据均摊法计算出 1.2g 金刚石中含有的碳碳键数目解答：解：A、88g 二氧化碳的物质的量 n= =2mol，而 1molCO2 中含 22mol 电子，故 2mol 二氧化碳中含 44mol 电子，故 A 错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 乙烯的物质的量小于 1mol，故完全燃烧转移的电子数小于 6.0NA，故 B 错误；C、根据溶液中的电荷守恒可有：n（NH4+）+n（H+）=n（OH ）+n（Cl） ，而溶液中的 n（Cl ）=0.1mol，故 n（NH4+）+n （H
19、+）0.1mol，故 C 正确；D、1.2g 金刚石中含有 0.1molC 原子；金刚石晶体中，每个 C 与其它 4 个碳原子形成 4 个碳碳键，根据共价键为 2 个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为： 4=2，所以0.1molC 原子可以形成 0.2mol 共价键，含有的碳碳键数为 0.2NA，故 D 错误；故选 C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大3 （ 6 分） （2014 秋长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A 图 1 装置可以用于除去溶解在 CCl4 中的 Br2B 图 2 所示装置微热
20、稀 HNO3，在广口瓶中可收集 NO 气体C 用图 3 装置在蒸发皿中灼烧 CuSO45H2O 晶体以除去结晶水D 实验室常用图 4 装置制取少量氯气考点： 化学实验方案的评价分析： A溴与 NaOH 反应后，与四氯化碳分层；BNO 不能利用排空气法收集；C灼烧 CuSO45H2O 晶体，应在坩埚中；D浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热解答： 解：A溴与 NaOH 反应后，与四氯化碳分层，则利用图中分液装置可除去溶解在 CCl4 中的Br2，故 A 正确；BNO 不能利用排空气法收集，图中 NO 收集方法不合理，应选排水法收集，故 B 错误；C灼烧 CuSO45H2O 晶体，应在坩埚中，而蒸发皿
21、用于蒸发操作，故 C 错误；D浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，图中缺少酒精灯，故 D 错误；故选 A- 9 -点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的制备及气体的收集、实验基本操作等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大4 （ 6 分） （2014江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图下列说法不正确的是（ ）A NaNO2 的稳定性大于 NH4NO2B NaNO2 与 N2H4 反应，NaNO2 是氧化剂C 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与 NaNO2D NaN3 分解，每产生 1 mo
22、l N2 转移 6 mole考点： 亚硝酸盐；含氮物质的综合应用专题： 氮族元素分析： A根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B根据氧化剂是化合价升高的反应物；C根据信息可知：NaNO2 具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而 NaCl 无氧化性；D根据 NaN3 中氮的化合价为 ，生成 1 个 N2 转移 个电子解答： 解：ANH4NO2 加热易分解，而 NaNO2 加热难分解，所以 NaNO2 的稳定性大于 NH4NO2，故 A正确；BNaNO2 与 N2H4 反应生成 NaN3，NaNO2 是中氮的化合价由+3 价降低为 ，是氧化剂，故 B正确；C N
23、aNO2 具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 NaCl 与NaNO2，故 C 正确；DNaN3 中氮的化合价为 ，生成 1 个 N2 转移 个电子，则每产生 1 mol N2 转移 mole，故 D错误；故选 D点评： 本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题5 （ 3 分） （2011浙江）X、Y、Z 、M 、W 为五种短周期元素X 、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态
24、化合物在标准状况下的密度为 0.76gL1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和- 10 -的 下列说法正确的是（ ）A 原子半径：WZYXMB XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物C 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由题给的条件可知，X、Y 、Z 、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 X、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15
25、，X 与 Z 可形成 XZ2 分子，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素；根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，从而确定 M 为 H 元素；根据 W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，推出 W 的质子数为 （6+7+8+1 ）=11，所以 W 为 Na 元素解答： 解：由题给的条件可知，X、Y、Z 、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有 X、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层
26、电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素；根据 Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，从而确定 M 为 H 元素；根据 W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，推出 W 的质子数为 （6+7+8+1 ）=11，所以 W 为 Na 元素A、原子半径应是 WXY ZM（即 NaCNOH） ，故 A 错误；B、选项中 CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而 Na2O2 是离子化合物，不是直线型共价化合物，故
27、B 错误C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故 C 正确；D、X、Y、Z、M 四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2 （尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故 D 错误故选 C点评： 本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把 X、Y 、Z 、M、W 这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中 X、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的 M 元素恰恰排在 X、Y、Z 三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题这也是本题的解题关键只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解
