1、1课题：【 第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时【 高 考 说 明 】1、 了 解 水 的 电 离 和 水 的 离 子 积 常 数2、 了 解 溶 液 的 pH 值 的 定 义 ， 能 进 行 pH 的 简 单 计 算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法 ；初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理【 学 习 目 标 】 了解水的电离平衡及其“离子积” 。了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学习重点】水的离子积。溶液的酸碱性和 pH 的关系一、预学部分【自主学习】思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程
2、式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素二、导学模块【合作探究】1、实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和C(OH-)分别为多少? 水的电离平衡常数为？2、一定温度时，K W是个常数，K W只与 有关， 越高 KW越 水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动。2 5时，K W= ，100时，K W=10-12。思考：pH = 7 的溶液一定是中性吗？【溶液的 pH： pH=lgc(H +)】3、例题： 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H +)= ， C(O H-)=
3、，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H +)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离 出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH -)= ，C(H +)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。小结 根据上面的计算，（1）填写下表（影响水的电离平衡的因素）条件变化 平衡移动 方向 c（H+）/（mol/L）c（OH ）/（mol/L） 水的电离程度 KW升高温度 H2O H OH 加入 NaCl加入 HCl加入 NaOH（2）K W不仅适用于纯水，
4、也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。4、 在酸性溶液中是否有 OH-，在碱性溶液中是否存在 H+，试说明原因。决定溶液酸碱性的因素是什么？2溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C( H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H +) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25时)pH 溶液的酸碱性pH7 溶液呈 性，pH 越大，溶液的碱性 注意：当溶液中H +或OH -大于 1mol/L
5、时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。小结：（2）酸、碱抑制水的电离。提供 H+ 离子浓度/OH - 离子的浓度越大对水的抑制越强。（3）25时，任何水溶液中，H + 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 110 - 14三、固学提高【课堂检测】 知识拓展】1、 溶 液 的 pOH = _2、 证 明 ： 在 25时，pH + pOH = 14 说 明 ： 如 果 题 目 中 没 有 指 明 温 度 ， 则 默 认 为 常 温 （ 25）【 轻松做答】（1）C(H +)110 -6mol/L pH=_；C(H +)110 -3mol/L pH=_ _C(H+)110 -mmol/L pH=_ ；C(OH -)110 -6mol/L pH=_ C(OH-)110 -10mol/L pH=_ ；C(OH -)110 - nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H +)_ ；pH=8 c(H +)_ （3）c(H +)1mo l/L pH= _ ；c(H +)10mol/L pH= _课后反思
