高一金属练习题.doc

1、1潮湿空气中金 属 练 习一、金属的性质1金属共同的物理特性 不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2金属共同的化学性质金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO 金与氧气高温也不反应镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。原来是铝表面的氧化膜保护了铝。即使是打磨多的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。P44通常情

2、况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓 H2SO4、HNO 3 还能和不太活泼的金属反应，常温下浓 H2SO4、浓 HNO3 使铝、铁钝化： Fe+2H+=Fe2+H2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O较活泼的金属和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(气) 高 温 Fe3O4+4H2和某些盐溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu3金属钠的性质主要的物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割） 、密度小（可以浮在水面） 、熔点低（稍受热即可熔化）主要的化学性质钠和氧气反应：钠块切割后的表面呈银白色金属光泽，接触到空气后很快变

3、暗。4Na+O 2=2Na2O点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O 2 点 燃 Na2O2（2Na 2O +O2 2Na2O2）钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。2Na+2H2O=2NaOH+H2实验室把钠保存在石蜡或煤油中。4金属铝的主要化学性质既能和酸反应，又能和强碱反应：2Al+6H +=2Al3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2酸、碱、盐等可以直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身。因此铝制餐具不宜长时间

4、存放酸性、碱性或咸的食物。5铁的主要的化学性质Fe2+HCl、H 2SO4(稀 ) Fe2+CuSO4Cl2铁锈（Fe 2O3.xH2O）Fe3O4O2点燃Fe3O4H2O（气）高温Fe2FeCl31.2. 铁与水蒸气反应（1）给你三支试管等设计装置（2）P36 图 38酒精灯温度低铁粉可不与石棉绒混合先加热湿棉花待试管底部温度略高且有水蒸气时再在放铁粉的位置加热铁粉红热，可防止倒吸加热一会儿将导管插入肥皂水中，开始吹起的是空气泡，肥皂水不易太稀否则吹起的氢气泡太小，点燃是难以有较大的爆鸣声实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，在移去酒精灯放置倒吸。二、几种重要的金属化合物（1）钠的氧化物化学式

5、 Na2O2 Na2O颜色、状态 淡黄色固体 白色固体氧的化合价 -1 -2生成条件 加热或点燃 常温物质类别 过氧化物 碱性氧化物与 H2O 反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH化学反应 与 CO2 反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3用途 强氧化性，漂白剂、供氧剂(2)碳酸钠和碳酸氢钠名 称 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠化 学 式 Na2CO3 NaHCO3俗 名 纯 碱 、 苏 打 小 苏 打颜 色 状 态 白 色 粉 末 细 小 的 白 色 晶 体易 溶 于 水 ， 放 热 ， 使 酚 酞 溶 液 变

6、红 能 溶 于 水 ， 感 受 不 到 热 量 变 化 溶 液 稍 变 红物 理 性 质 溶 解 性相 同 温 度 下 ， 溶 解 度 ： 碳 酸 钠 碳 酸 氢 钠与 盐 酸 反 应 CO32-+2H+=H2O+CO2 较 快 HCO3-+H+=H2O+CO2 剧 烈与 CO2反 应 CO32-+ H2O +CO2=2 HCO3- 不 反 应与 NaOH 反 应 不 反 应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-化 学 性 质热 稳 定 性 很 稳 定 不 稳 定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用 途 用 于 玻 璃 、 肥 皂 、 造 纸 、 纺 织 等工 业 发 酵 剂 、

7、灭 火 器 ， 医 疗 上 用 于 治 疗 胃 酸 过 多相 互 转 化 Na2CO3 NaHCO3鉴 别 1、 固 体 加 热 ： 产 生 气 体 ， 并 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 的 为NaHCO3CO2+H2O固体、加热；液体、NaOH32、与同浓度稀盐酸反应，产生气体速度较快的为 NaHCO33、与 CaCl2 溶液反应生成白色沉淀的为 Na2CO3(3)铝和铁的氧化物氧 化 物 主 要 性 质 及 化 学 反 应Al2O3 白色粉末，不溶于水。是两性氧化物，能溶于酸或强碱溶液中，都生成盐（铝盐和偏铝酸盐）：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH =2

8、Al O2 +H2OFeO 黑 色 粉 末 ， 不 溶 于 水 ， 是 碱 性 氧 化 物 ， 有 还 原 性 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3 红 棕 色 粉 末 ， 不 溶 于 水 ， 是 碱 性 氧 化 物 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(4)铝和铁的氢氧化物氢氧化物 主要性质及化学反应 制取Al(OH)3白色，不溶于水，是两性氢氧化物，在酸或强碱溶液里溶解生成盐（铝盐和偏铝酸盐）和水，医用的胃酸中和剂中的一种，受热分解。Al (OH)3+3H+= Al3+3 H2OAl (OH)3+OH = AlO2 +2H2O2

9、Al (OH)3 Al2O3+3 H2OAl (OH)3 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。Al2 (SO4)3+6NH3H2O=2Al (OH)3+3(NH 4)2SO4离子方程式为：Al3+3 NH3H2O= Al (OH)3+3NH 4+Fe(OH)2白 色 ， 不 溶 于 水 ， 弱 碱 ： Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 在空 气 中 迅 速 氧 化 ， 有 还 原 性 ：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现 象 ： 灰 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)3红 褐 色 ， 不 溶 于 水 ， 弱

10、 碱 ， 不 稳 定 性 ：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe3+3OH-=Fe(OH)3铁盐和亚铁盐铁盐 主要性质及化学反应 检验亚铁盐Fe2+盐溶液常为浅绿色Fe2+ Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3方 法 1： 加 碱 生 成 （ 灰 ） 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3方法 2：加入 KSCN 无明显现象，再加入氧化剂4氯水后溶液变成红色（三价）铁盐Fe3+盐溶液常呈黄色Fe3+ Fe2+2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3+

11、3OH-=Fe(OH)3(红褐色)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液 )6铝盐和铁盐有净水作用7焰色反应很多金属和它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。实验操作：洗、烧、蘸、烧。钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃片滤去黄色的光）呈紫色。三、用途广泛的金属材料合金名称 组成 主要性质 主要用途镁铝合金 含有 10%30%的镁 强度和硬度都比纯铝和 纯镁大 火箭、飞机、轮船等制 造业硬铝 含铜 4%、镁 0.5%、锰0.5%、硅 0.7% 强度和硬度都比纯铝大 火箭、飞机、轮船等制 造业合金钢加入硅、锰、铬、镍、钼、钨、钒、钛、铜、稀土元素等多种优良性能 用

12、途广泛锰钢 含锰 9%14% 硬度和强度很大 制造粉碎机、球磨机、 钢轨黄铜 含锌 20%36%，常加入少量锡、铅、铝 有良好的强度和塑性、 易加工、耐腐蚀 机器零件、仪表和日用 钢轨青铜 含锡 10%30% 有良好的强度和塑性、 易加工、耐腐蚀 机器零件如轴承、齿轮 等钛合金 含铝 6%、钒 4% 耐高温、耐腐蚀、高强 度 用于宇航、飞机、造船、 化学工业金合金 加入银、铜、稀土元素 等 有光泽、易加工、耐磨、 耐腐蚀、易导电 金饰品、电子元件、钱 币、笔尖还原剂51钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D2将 2.3g 钠放入 47.7g 水中，反应

13、完毕，溶质的质量分数是 ( )A.大于 8% B.等于 8% C.小于 8% D.大于 4%而小于 8%3. 将 a g 金属钠投入到 b g 水中（水过量） ，反应后所得溶液的质量分数是 A. a/(a+b) 100% B. 40a/ (a+b) 100% C. 20a/(a+b) 100% D. 40a/(22a+23b) 100%4用铝箔包装 0.1mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）AO 2 和 H2 的混合气体 B大于 1.12 L H2 C 1.12 L H2 D小于 1.12 L 气体5100 g 质量分

14、数为 3.65%的 HCl 溶液与 11.6 g Na2CO3nH2O 恰好完全反应，生成 CO2 气体，则 n 的值为 A.1 B.3 C.7 D.9 6有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入 25毫升 2 摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 摩/升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体 (A)1 克 (B)3.725 克 (C)0.797 克 (D)2.836 克 7钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是 ，其阴离子只有过氧离子 O 和超氧离子 O 两种，1267822则

15、此晶体中，O 与 O 的物质的量之比为2A21 B1 1 C1 2 D138某K 2CO3样品中含有Na 2CO3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或二种.现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl 2溶液,得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A肯定有KNO 3 B肯定有KNO 3 Na2CO3C肯定没有Ba(NO 3)2,可能有KNO 3 D肯定没有Na 2CO3和Ba(NO 3)29为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为 。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为 。1mgagmg则计算碱金属M的

16、相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是A 、偏小 B 、偏大12a12mC 、 偏 大 D 、 偏 小a10 2.1g 的 CO 和 H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的 Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加 A.3.6g B.2.1g C.8.4g D.无法计算11将 等 质 量 的 Na Na2CO310H2O露 置 于 空 气 中 ， 最 后 质 量 由 小 到 大2O2的 顺 序 是A B C = D 12在密闭容器中充入 CO2、CO、CH 4 的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量

17、增加 mg；则 CO2 与 CH4 的体积比为A3：1 B2：l C1：1 D无法计算13加热 m g 质量分数相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物，一段时间后，质量变为 ng，当 NaHCO3 完全分解时，n 值为A. 53m/168 B. 137m/168 C. 53m/84 D.169m/168 15有两种钾盐晶体混合物，分装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管中加水时也有6气体产生，这两种钾盐可能是AK 2SO4 和 KHCO3 BKHSO 4 和 K2CO3 CK 2SO4 和 K2CO3 DKHSO 4 和 KHCO316把含有少量的HCl、CO 2、O

18、 2 的干燥的N 2 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是 (A) 只有N 2 (B) N2 与 HCl (g) (C) N2 和 O2 (D) N2、HCl、O 217. 将过量CO 2通入下列溶液中，最终没有沉淀产生的是 （ ）A、饱和 NaOH 溶液 B、饱和 Na2CO3 溶液 C、CaCl 2 D、NaAlO 2 溶液18等物质的量的 N2、O 2、CO 2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中N2、O 2、CO 2 物质的量之比为 A 341 B 3 32 C 673 D 69019把 74g 小苏打和 Na2CO

19、310H2O 组成溶于水制成 100mL 溶液，其中 C(Na+)=06molL -1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A. 212g B. 318g C. 422g D. 528g20在甲乙丙丁四个烧杯内分别放人 01 mol 的钠氧化钠过氧化钠和氢氧化钠，然后各加人 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解。则甲乙丙丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是（A）甲乙丙丁 （B）丁甲乙丙 （C ）甲丁乙丙 （D）丁甲乙丙21下列离子方程式中书写正确的是A金属钠与水反应：Na +2H2ONa +2OH H 2B用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2 +2OH +2H +SO42 =

20、2H2O+BaSO4C过氧化钠与水反应：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH +O2D在澄清石灰水中通入过量的CO 2：Ca 2+2OH 2CO 2Ca(HCO 3)222.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有 100mL 1molL 1 硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后, 天平仍保持平衡的是 A.各 0.05mol 的 Mg 和 Zn B.各 0.1mol 的 Ca 和 Zn C.各 10 g 的 Mg 和 Al D.各 0.1mol 的 Na 和 Mg23向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能

21、正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)24向两烧杯中分别加入等足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A 12 B 32 C 31 D 61 25明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 Al3+形式存在于溶液中 B一部分为 Al(OH)3 沉淀，一部分以 AlO2 形式存在于溶液中C全部为 Al(OH)3 沉淀 D几乎全部以 AlO2 形式存在于溶液中26在 FeCl3 和 CuC

22、l2 的混和溶液中，加入过量 Fe 粉，完全反应后，余下固体的质量与所7加 Fe 粉质量相等，则原混和液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量浓度之比为 A7：2 B2：7 C1：2 D2： 127在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2 D. Na2O2 和 NaO228为确证 NaHCO3 固体中是否含 Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体C.

23、溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量 BaC12 溶液，观察是否有白色沉淀生成29下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钠溶液跟盐酸混合 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB. 碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO3- + OH- CO32-+ H2OC. 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H+ + OH- H2OD. 金属钠投入水中 Na + H2O Na+ + OH- + H230. 在稀溶液中下列离子能共存，且加人 NaOH 溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是A. Na+、SO 42-、Cu 2+、Cl - B. Na+、Ca 2+、C

24、l -、HCO 3-C. K+、Na +、NO 3-、CO 32- D. Ca2+、K +、SO 42-、CO 32-31某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等四种离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）A CH3COO B SO32 C CO32 DHCO 3 32在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A.放 NaHCO3 的一端质量大 B. 放 Na2C

25、O3 的一端质量大C.天平仍处于平衡状态 D.无法判断33.向含 0.14molNa2CO3 的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A.得 0.2molNaCl 和 0.08molNaHCO3 B.剩 0.04molNa2CO3，得 0.20molNaClC.剩 0.06molHCl，得 0.14molNaCl 和 0.14molNaHCO3D.得 0.molNaCl 和 0.08molNaHCO3 34.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100

26、mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A. K 一定存在 B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO C. Cl 一定存在 D. Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存在35将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A3摩/升HCl B4摩/升HNO 3 C8摩/升NaOH D1

27、8摩升H 2SO436金属钠在空气中长久放置，最终生成物是A. Na2O2 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaOH37证明溶液中是否有 Fe2 ，其操作正确的顺序是 加少许酸化的 KMnO4 溶液 加少许氯水 滴加少许 KSCN 溶液 A B C D38将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化81物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅

28、 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。2针对金属钠与水反应的实验，回答下列问题：(1)已知金属钠的密度为 097gcm3，煤油的密度为 08gcm3。向试管中放入一小块金屑钠，可以观察到的现象有_。A钠浮在煤油液面上 B钠沉在水底部 C钠球上产生大量气泡D水溶液变为红色 E金属钠熔为光亮的小球并在两液层交界处上下跳动(2)钠在水中反应时观察到的现象与钠的_性质无关。A.熔点低 B.密度比水小 C.硬度小 D.还原性强(3)从能量变化的角度看该反应属于_反应。3用右图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体。Na 的密度为 0.97

29、g/mL，煤油的密度为 0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞， 反应开始前钠的位置在_处（填 a、b、c ） ；（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行。试说明产生上述现象的原因： （3）写出 Na 跟水反应的离子方程式 （4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是_；（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是 。这是因为_ 4现有一定量含有Na 2O杂质的Na 2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应

30、物只有CaCO 3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na 2O2和Na 2O分别发生反应的化学方程式. 、 (2)应选用的装置是( 只要求写出图中装置的标号) (3)所选用装置的连接顺序应是( 填各接口的字母;连接胶管省略). 5向 30.在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” 。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。9(2)实验前必须对整套装置进

31、行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么 （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。 （6）试管中收集气体是 ，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 这一操作的目的是 。6测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量（包括水）为 ag，将质量为 bg 的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞（水过量） ，完全反应后再称此装置的总质量为 cg。则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式 _。（2）无水 CaCl2 的作用是 _

32、。（3）如不用无水 CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_ _（填“偏大” 、 “偏小” ） ，理由 。7某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560 g、锥形瓶和水的质量 190.720 g） ，利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：(1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 (2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 (3）测定上述样品（1.560 g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、

33、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 (固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变） 。8A、B、C 、D、E 五种物质都含 118 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。（1）写出 AE 的化学式：A ；B ；C ； D ；E ； （2）写出 AD、CD、CE 反应的离子方程式AD CD CE 9下图中 A 至 F 是化合物，G 是单质读数次数 质量(g)第 1 次 192.214第 2 次 192.164第 3 次 192.028第 4 次 192.010锥形瓶水试样第 5 次 192.010冷却操作 溶液

34、转移 操作 称量样品 稀硫酸10写出 A、B 、E、F 的化学式 A _ B _ E _ F _ 1某温度下 Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解度分别为 269 g 和 10 g，在此温度下，取 100 g 饱和Na2CO3 溶液，向其中通入过量的 CO2，试求溶液中能析出固体多少克？2向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于 CO2 通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入 CO2 气体为 2.24L (标准状况下)，得到 11.9 g 的白

35、色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少?3现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取 0.506g 该混合物加热至质量不再发生变化为止。把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 0.200g 白色沉淀。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重 0.084g。问：（1）混合物中酸式碳酸盐有_g（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体含碳酸盐_g（不用写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。4今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物 6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出 CO2 的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。115将 a g 钠溶于 b g 水中，a 1 gNa2O 溶于 b1 g 水中，a 2 gNa2O2溶于 b2 g 水中，均得溶质质量分数为 8%的溶液。（1）若 a1：a 2=31：39，则 b1：b 2= 。（2）若 a 为 4.6，则 b= 。