1、- 1 -湖北省荆州市监利县柘木中学 2014-2015 学年高一上学期第二次月考化学试题满分 100 分 考试时间 100 分钟第 I 卷（选择题，共 16 题，每题 3 分，共 48 分）可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 H:1 S:32 O:16 C:12 N:14一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）1下 列 实 验 装 置 图 所 示 的 实 验 操 作 ， 不 能 达 到 相 应 的 实 验 目 的 的 是 （ ）2下列说法中，正确的是 （ ）ASO 2水溶液能导电，所以 SO2是电解质 BNa 2CO3既是钠盐又是碳酸盐
2、C向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 DNaCl 溶液能导电所以 NaCl 溶液是电解质3在盛有碘水的试管中，加入少量 CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层为褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol 氦气中有 2NA个氦原子B14 g 氮气中含 NA个氮原子C2 L 0.3 molL 1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD18 g 水中所含的电子数为 8NA5 将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL，这 5 mL
3、 溶液的物质的量浓度是 ( )A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/6下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH 4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO27.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）- 2 -A非金属氧化物均属于酸性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D根
4、据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。8.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C在饱和 FeCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗9 下列溶液中 c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L 的 KCl 溶液 B 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C 20mL2mol/L 的 MgCl2溶液 D 10mL1.5mol
5、/L 的 AlCl3溶液10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AAl 3+、Na + 、Cl 、SO 42- BCu 2+、Ca 2+ 、CO 32- 、Cl CNH 4+、 Ba 2+ 、NO 3 、HCO 3 DK + 、Fe 3+、Cl 、NO 311.下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2 B碳酸钙与醋酸：CaCO 3+2H+Ca 2+ CO2+H 2O C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H +OH H 2O D铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag +Cu 2+Ag12.已知氧化性：Br 2Fe3 I2；还原性：I Fe2 Br ，则下列反
6、应能发生的是( )AI 22Fe 2 =2Fe3 2I B2Br I 2=Br22I C2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 D2Fe 3 2Br =2Fe2 Br 213.当溶液中 XO42- 和 SO32- 的离子数之比为 12 时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 （ ）A、 +1 B、+2 C、+3 D、+414下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O；51 Fe 2O32Al Al2O32Fe；12= = = = =高 温 4HC1（浓）+MnO 2 MnC12+C12+
7、2H 2O；12 3NO 2H 2O=2HNO3NO；21A B C D 15 在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 15 mol/L，Mg 2 为 0.5 mol/L，则 SO42-的物质的量浓度为 （ ） A01 mol/L B05 mol/L C015 mol/L D025 mol/L - 3 -16 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）第 II 卷 （非选择题，共 52 分）17.（10 分）欲用 98%的浓硫酸(p1.84gcm 3 )配制成浓度为 0.5molL1 的稀硫酸500ml。 (1) 选用的主要仪器有
8、： _，_，_，_，_。(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A用量筒量取浓 H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓 H2SO4 F将溶液转入容量瓶 其操作正确的顺序依次为_ _。 (3)简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为_mL。 (4)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。18.（7 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为 L。（2）1.5mol H 2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。（3）配制 500mL 1mol/L HNO3溶液
9、，需 16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.（4）在 9.5g 某二价金属的氯化物中含 0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。(5)在一定的温度和压强下，1 体积 X2 (g)跟 3 体积 Y2 (g)化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_ 19.（8 分） （1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式： BaCl 2+H2SO4=BaSO42HCl CuO+H 2SO4=CuSO4H 2O （2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式： Fe+Cu 2+=Fe2+Cu CO 32-+2H+=CO2H 2O 20.（8 分）在 2KMnO 41
10、6HCl= =2MnCl22KCl5Cl 28H 2O 反应中。（1） 元素被氧化， 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。2KMnO416HCl= =2MnCl22KCl5Cl 28H 2O- 4 -（3）当反应过程中有 6.02x1023个电子发生转移，则生成的 Cl2在标况下的体积 V= 21.（10 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断 BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主
11、要存在形式为 CaCl2）（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤使用到玻璃棒的作用_ _ 22. （9 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数 溶液中检测出的物质第 1 次 KCl、K 2SO4、Na 2CO3、NaCl第 2 次 KCl、BaCl 2、Na 2SO4、K 2CO3第 3 次 Na2SO4、KCl、K 2CO3、NaCl称取粗盐 滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸
12、- 5 -柘木中学 2014-2015 学年高一年级 12 月份月考试卷化学试题答案 第 I 卷（选择题，共 16 题，每题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A B C B A B D C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B A C C B B B17、 （1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （各 1 分）（2）AEFDCB （2 分）（3）13.6 （1 分） （4）玻璃棒 保证溶质完全转移 （各 1 分） 18（1）11.2L（2）147g 9.0210 23个（3）31.25（4）95g/mol 24（5）XY 3 19 略20 略21. 22. （10 分） （1）不正确的是 第二次 （2）检测顺序是 CO 32-、SO 42-、Cl - （3）试剂是 Ba（NO 3） 2 ； 过量原因是除去 CO32-避免干扰 SO42-的检验离子方程式是 Ag +Cl -=AgCl
