1、2014 级岚山一中 一轮专题复习 课上学案 编制：宋百刚 审核：朱礼臻 时间： 2016-09-06 序号：41课题： 离子反应 离子反应方程式【考纲要求】1. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件2. 能正确书写离子方程式，并能进行相关计算 【高考在近几年的考查】1. 离子方程式书写正误判断 2. 新情景的离子方程式书写 【复习提问】1. 常见难溶物、微溶物、弱电解质2. 离子反应发生的条件3. 离子反应方程式表示的意义 【合作探究】一、离子方程式的书写复习提问 “五不拆”是指_例 1. （1）铝与 NaOH 溶液反应离子方程式 （2）过氧化钠与水反应 （3）向次氯酸钙溶液中通入少量 C
2、O2 （4）大理石与醋酸反应 （5）二氧化硫气体通入 FeCl3 溶液 （6）NaHCO 3+NaOH 二、与“量”有关的离子方程式书写【思考】如何书写多元弱酸酸式盐的离子方程式？例 2. 少量NaOHNaHCO3Ca(OH)2NaOHCa(HCO3)2Ca(OH)2【规律总结】跟进练习 1（1）将 “少量” 改成“过量” ，重新写出离子方程式（2） NaHSO3 和 FeCl3 溶液反应的离子方程式_NaHSO3 和氨气反应的离子方程式_NaHSO3 和氯气反应的离子方程式_例 3. 【规律总结】【思考】根据上面 NaOH 和 CO2 反应，写出下列离子方程式【规律总结】例 4. 少量氯气
3、过量氯气FeBr2 溶液FeI2 溶液【规律总结】【思考】如何书写氧化还原型离子方程式呢？三、氧化还原型离子方程式书写 少量 继续稀 HNO3 溶液 Fe FeNaAl(OH)4溶液 盐酸 盐酸AlCl3 溶液 NaOH NaOHNaOH CO2 CO2苯酚钠 次氯酸钠少量 CO2过量 CO2少量 SO2过量 SO22014 级岚山一中 一轮专题复习 课上学案 编制：宋百刚 审核：朱礼臻 时间： 2016-09-06 序号：42例 5. 写出下列离子方程式（1）FeO 和稀 HNO3 的反应：_（2）向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：_（3）二氧化硫通入次氯酸钠溶液：_（4）在强碱溶
4、液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：_【规律总结】氧化还原型离子方程式书写方法四、有微溶物的离子方程式书写例 6.（1）Na 2SO4 溶液中加入 AgNO3 溶液： （2）CO 2 气体通入澄清石灰水中： （3）向石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： 【规律总结】有微溶物的离子方程式书写方法五、 盐类水解型离子方程式书写例 7. 用离子方程式表示 Na2S 溶液显碱性的原因_ 将 Na2S 溶液和 AlCl3 溶液混合 泡沫灭火器原理 六、 离子方程式正误判断的方法例 8. （2011 新课标12）能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS2
5、H =Fe2 H 2SBNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO OH =CO H 2O 3 23C少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C 6H5O SO 2H 2O=C6H5OHHSO 3D大理石溶于醋酸中：CaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O规律总结 判断离子方程式正误判断方法跟进练习 2 （2015 山东12）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+=SO2+H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C
6、向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2 Na 2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【当堂练习】1能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )A磁性氧化铁溶于稀硫酸： Fe2O3+ 6H+ 2Fe3 + 3 H2OB硫化钡加入稀硫酸：BaS2H =H2SBa 2C浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe2NO 4H Fe2 2NO 2 2H2O 3 = = = = = D向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O 4 = = =
7、 = = 2. 向含有 H 、Al 3 、NH 4+ 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为 、 、 【品味高考】1 （2014 上海4）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( ) AOH CO 32 2H HCO 3 H 2O B2OH CO 32 3H HCO 3 2H 2OC2OH CO 32 4H CO 22H 2O DOH CO 32 3H CO 22H 2O2 （2015 北京11）某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和
8、NaClO 溶液的 pH 约为 11) ( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl 2 2OH = Cl ClO H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO H2O HClO OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生 Cl2： 2H Cl ClO = Cl2 H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH ClO = HClO CH3COO3 （2016 天津4）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 ( )A室温下，测的氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4 2H 2O=NH3H2OH 3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO4 16H 5C 2O42 =2Mn2 10CO 28H 2O4 （2016 新课标）27(4) +6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。
