1、- 1 -宁德市五校教学联合体 2014-2015 学年第二学期期中考试高一化学试卷 （满分：100 分 时间：90 分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2.每小题选出答案后，填入答案卷中3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共 48 分）本卷共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列叙述错误的是A13C 和 14C 互为同位素 B1H 和 2H 是不同的核素 C6Li 和 7Li 的电子数相等 D14C 和 14N 属于同种元素2
2、第A 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A原子半径 B电子层数 C最外层电子数 D核外电子数3做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A砂纸打磨 B泡在热水里C泡在盐酸里 D泡在烧碱溶液里4下列关于可逆反应的叙述不正确的是 A某可逆反应达平衡状态时反应物和生成物共存B2H2O 电 解 2H2+O2 与 2H2+O2 点 燃 2H2O 互为可逆反应C对于可逆反应，加入催化剂可使正逆反应速率均增大D提高可逆反应的限度可增加产量，从而提高经济效益5用以下方法制取氢气，反应速率最小的是A冬天，块状的锌与 2mol/L 稀硫酸溶液反应 B冬天，粉末状的锌与 2mol/L 稀硫酸溶
3、液反应C夏天，块状的锌与 2mol/L 稀硫酸溶液反应D夏天，粉末状的锌与 2mol/L 稀硫酸溶液反应6元素周期表是化学学习的工具。右图是磷元素在周期表中的表示，下列有关磷元素的信息不正确的是A原子序数是 15 B它是非金属元素C磷原子最外层有 5 个电子 D磷元素在地壳中的含量为 30.97% 7下列关于化学键的说法正确的是 A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B根据电离方程式 HCl=H+Cl，可判断 HC1 分子里存在离子键C化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成8已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说
4、法中正确的是AX 的能量一定低于 M 的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量15 P磷30.97- 2 -DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量9已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径 CDBA B原子序数 abdcC离子半径 ABDC D元素失电子能力 ABDC10酸根离子 RO3所含电子比 NO3多 10 个，则下列说法中正确的是ARO3 中 R 元素的化合价与 NO3中的 N 元素的化合价相同BR 原子的电子层数与 N 原
5、子电子层数相同CRO3 中的 R 元素与 NO3中 N 元素都只能被还原，不能被氧化DR 元素在自然界中既以游离态又以化合态存在11 X、Y 、Z、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、 W 在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是A五种元素中，原子半径最大的是 WBY 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强CY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应DQ 形成的含氧酸一定比 W 形成的含氧酸强12某无色溶液中加入氢氧化铝固体，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK+ 、Ba2+、NO3 、Cl BNa+、N
6、H4+、SO42、HCO3CCa2+、K+、SO32 、NO3 DNa+、K+、Cu2+ 、Br 13. 下列离子方程式中书写不正确的是A少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH=SO32 +H2OB过量稀盐酸加入纯碱中： CO32+2H+=H2O+CO2C铜粉与稀硫酸溶液反应：Cu2H+=Cu2+H2D在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3 3NH3 H2O Al (OH)33NH4+14某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 中所含质子的物质的量是 15 A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均
7、含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去 )， 下列判断正确的是AX 元素可能为 Al BX 元素一定为非金属元素C 反应和互为可逆反应 D反应和不可能都为氧化还原反应16某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：- 3 -方 案 ： 铜 铝 混 合 物 足 量 溶 液 A充 分 反 应 测 定 生 成 气 体 的 体 积 方 案 ： 铜 铝 混 合 物 足 量 溶 液 B充 分 反 应 测 定 剩 余 固 体 的 质 量 下列有关判断中不正确的是A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
8、C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施第卷（非选择题，共 52 分）17. （13 分）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由 Al2O3、Fe2O3、SiO2 组成的某混合物试样。（1）其中 Al2O3 属于_氧化物， Fe2O3 属于_氧化物（选填“酸性” 、 “碱性”或“两性” ） 。（2 ）将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_，再向滤液中加入NaOH 溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_。（3 ）若将该试样直接溶于过量的 NaOH 溶液中，所发生的反应的离子方程式有 SiO2 +2OHSiO32+H2O 和 。（4 ）将第（3 ）题反应所得的混合物
9、过滤，往滤液中通入足量的 CO2 气体，产生沉淀的主要成分是 。18 （ 13 分）下表是 am 九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1 ） g 的 阴离子结构示意图为_。（2） b、e 形成的简单离子的半径大小为_(用离子符号填写)。（3） g、h 所形成的气态氢化物较稳定的为_(填化学式)。（4） d、e 、m 的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式) 。（5 ）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为 10 电子微粒。 d单 质 甲 乙 丙 f单 质 丁丙 丁属于 （选填“离子化合物”或“ 共价化合物” ） 。请写出 f 单质与乙反应的化学方程式 。ab
10、 cd e f g hm - 4 -19.（ 16 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图 1。E 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍，D 离子核外电子排布与 C2相同。 A E C D B 最 外 层 电 子 数 原子半径 图 1 图 2 试回答：（1 ）元素 E 在元素周期表中的位置是 。（2 ）与元素 D 离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 。（用化学式作答，下同）（3 ） B 和 E 最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 。若用上图 2 中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为： ， ，观
11、察到的实验现象是 。（4 ）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质 组成和结构信息a 含有 A、C、D 的盐b C、 D 组成的化合物，且原子数之比为 1:1c 化学组成为 AC2a 含有的化学键有 ； b 与 c 反应的化学方程式为 。20 （ 10 分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO2CO 催 化 剂 2CO2N2。（1 ）已知 2molNO 完全转化放出 akJ 热量，若将 2molNO 和 2molCO 放入容器中反应，放出0.8akJ 热量，则产生 N2 的物质的量为 mol。（2 ）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应
12、，CO 浓度与时间关系如图所示：则反应速率 (a)、(b)、 (c)的大小关系是 下列可说明反应到达图中 c 点的是 ANO、CO、CO2、N2 的浓度比值保持 222 1 不变BCO 的浓度不再改变C反应消耗 2molNO 的同时消耗 1molN2（3 ）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 ab c c(CO)/molL-1t/s- 5 -【资料查阅】A不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；B使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。实验编号 实验目的 T/
13、NO 初始浓度mol/LCO 初始浓度mol/L同种催化剂的比表面积m2/g达平衡时所用的时间 min 参照实验 280 6.5010-3 4.0010-3 80 t 280 6.5010-3 4.0010-3 120 0.5t 探究温度对反应速率的影响 360 6.5010-3 4.0010-3 80 0.2t实验编号的实验目的为 。【结论】由表中数据可知，升高温度，反应速率将_。（填“ 增大 ”、 “减小”、 “无影响”） ；宁德市五校教学联合体 2014-2015 学年第二学期期中考试高一化学参考答案及评分标准说明：考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分化学专用名词中出现错别字、元素
14、符号有错误，要全扣书写化学方程式不配平不得分，漏条件扣 1 分，其他缺陷不扣分第卷（选择题，共 48 分）选择题（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分。 ）第卷（非选择题，共 52 分）17. （13 分）（1 ） 两性（2 分） ； 碱性（2 分）（2 ） SiO2 （2 分） ； Fe(OH)3（2 分）（3 ） Al2O3 +2OH+3H2O 2Al(OH)4 （3 分）（4 ） Al(OH)3 、H2SiO3 （H4SiO4） （2 分，一个 1 分，多写不得分，写名称不扣分）18. （13 分）（1 ） （2 分） （2） O2-Mg2+ （2 分） （3 ）HCl（2 分）（
15、4 ） KOHNaOHMg(OH)2（2 分）（5 ） 离子化合物 （2 分） 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（3 分）19 （ 16 分）（1 ）第 3 周期A 族（2 分） （2）NH4+ （或 H3O+） （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B B A D C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A C A C A B C- 6 -（3 ） H2SiO3（2 分） HNO3， Na2SiO3 （各 2 分，共 4 分）中产生白色沉淀。 （2 分）（4 ） 离子键、共价键 （ 2 分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分）20.（ 10 分）（1 ） 0.8mol（ 2 分） （2 ） (a) (b) (c) （2 分）BC （ 2 分，一个选项 1 分，多选或选错不得分）（3 ） 探究催化剂比表面积对反应速率的影响（ 2 分）增大（2 分）
