1、- 1 -益阳市六中 2014 年下学期期末考试高二化学（理科）时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：Na 23，O 16，H 1，C 12，第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个答案，110 小题每题 2 分，1120 小题每小题 3 分）1向物质 M 的溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质 M可能是AMgSO 4 BNaAlO 2 CAlCl 3 DFeCl 32下列关于 Na2O2的叙述正确的是 （ ）ANa 2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成 Na2OBNa 2O2与水的反应中，Na 2O2只作氧化剂C用 Na2O2漂白过的
2、织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色DNa 2O2放入饱和 NaOH 溶液中，放出大量的 O2，并有白色固体析出3甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A甲是第 IA 元素，丙是第 VIIA 元素 B甲、丙形成的化合物是离子化合物 C乙的最高价氧化物是两性氧化物 D丙是元素周期表中非金属性最强的元素4下列化学用语正确的是A次氯酸钙的化学式：CaClO B氟离子结构示意图：C质量数为 127 的钡原子： 127 Ba D硫酸的电离方程式：H 2SO4=2H SO 425下
3、列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 提高燃料的着火点 降低燃料的着火点A B C D6能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流 B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大7一定温度下，可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是A.N2、H 2、NH 3的分子数之比为 1：3：2B.单位时间内生成 amol N2，同时生成 amolNH3C.每断裂 1molNN,同时断裂 3molHHD.每生成 1mol N
4、N,同时生成 6molNH8在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于 400）可以得到原溶质固体的- 2 -是AAlCl 3 BNaHCO 3 CMgSO 4 DKMnO 49下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是AHCO 3 + H2O CO32+ H3O+ BH 2O + H2O OH + H3O+CCO 2 + H2O H2CO3 DCO 32 +H2O HCO3 + OH10下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A锌片作负极，质量逐渐减少 B电子由铜片沿导线流向锌片 C铜电极逐渐溶解 D该装置能将电能转化为化学能11室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ABa
5、(NO 3)2 溶液中：SO 2、Na +、NH 4+、CH 3COO-BKw/c(H +)=0.1mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1 -、HCO 3 CFeCl 2溶液中：H 2O2、Mg 2+、H +、Cl - D含苯酚的水溶液中用:：Al 3 、NH 4 、Br 、SO 4212已知：H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270kJC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量
6、总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270kJ 热量13下列各表述与示意图一致的是A图表示 25时，用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)H 0， m + n x BH 0， m + n x15在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需 NaOH 的量 B电离度CH 的物质的量浓度 DCH 3C
7、OOH 的物质的量16常温下 a molL1 稀氨水和 b molL1 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A若 ab，则 c(NH4 )c(Cl ) B若 ab，则 c(NH4 )c(Cl ) C若 ab，则 c(OH )c(H ) D若 ab，则 c(OH )c(H ） 17下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO )c(CH 3COOH)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH 3COONa)c(Na 2CO3)C0.1 molL 1
8、 的 NaHA 溶液，其 pH4：c(HA )c(H +)c(H 2A)c(A 2 ) DpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M +)c(OH )c(A ) 18已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。- 4 -下列说法中正确的是Aa 点表示溶液中 c(CH3COO )约为 10-3 mol/LBb 点表示的溶液中 c(Na )c(CH 3COO )Cc 点表示 CH
9、3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Dd 点表示的溶液中 大于 K19下图中甲池是以甲醇为原料，KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是A.甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH2K 2CO3+6H2O B.若乙池中为足量 AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH -4e- = 2H2O+O2C.若乙池中为一定量 CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH,则电解过程中转移的电子数为 0.2NAD.常温常压下，1 g CH3OH 燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热 22.6
10、8 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH 3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -725.76 kJmol -120天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中，以 LiC6表示。电池反应为 CoO2LiC 6 LiCoO2C 6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的阳极反应为 LiC6 e = Li+ + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO 2 +Li+ e = LiCoO2C乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池
11、的电解质 D该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低二、填空题（除特别注明 1 分外，其余每空 2 分，共 50 分）21 （18 分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。I工业上先用煤转化为 CO，再利用 CO 和水蒸气反应制 H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向 1L 恒容密闭容器中充人 CO 和 H2O(g)，800时测得部分数据如下表。t/min 0 1 2 3 4- 5 -n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250
12、 0.150 0.150则该温度下反应的平衡常数 K= 。（2）相同条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1molCO、1mol H 2O(g)、2molCO 2、2mo1 H 2，此时 (正) (逆) (填“” “=” 或 “”)。（3）一定温度下，在恒容密闭容器中 NO2与 O2反应如下：4NO 2(g)O 2(g) 2N2O5(g)；若已知 K350 K300 ,则该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。II已知 CO(g)、H 2(g)、CH 3OH（l）的燃烧热分别为 283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（4）利用 CO、H 2合成液态甲醇的热
13、化学方程式为 。（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O2。（6）以辛烷（C 8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。（7）已知一个电子的电量是 1.6021019C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929105C 的电量时，生成 NaOH g。煤燃烧产生的 CO2是造成温室效应的主要气体之一。（8）将 CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：a6
14、CO 2+6H2O C6H12O6+6O2 b2CO 2 + 6H2 C2H5OH +3H2O cCO 2 + CH4 CH3COOH d2CO 2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，反应 c 中理论上原子利用率为 。22 （16 分）现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：CH 3COOH Na 2CO HNO 3CH COONa NaOH3(1)五种溶质中是弱电解质的是_(填编号)，- 6 -(2)溶液中离子与分子共_种（包括水分子） 。(3)这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是_（填编号） 。(4)将 CH COONa 溶液稀释 100 倍时，其 pH 变化如
15、图中_曲线（填字母）.3(5)上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液，有气泡产生的是 （填编号） ，写出能产生气泡现象的离子方程式： .（6）25时，pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，请写出离子浓度大小关系式：。23 （16 分） （）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放 200mL 饱和食盐水、足量的 AgNO3溶液，a、b、c、d 四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 d 电极质量增加了 2.16g。据此回答问题：（1）电源的 N 端为 极；（1 分）（2）电极 b 上发生的电极反应为 ；（
16、3）电极 c 上生成的气体在标准状态下的体积： ；（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为 （设溶液体积仍为 200mL)；（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为 ， （1 分）f 电极的电极反应式为 。（）依据反应：2Ag (aq)Cu(s)Cu 2 (aq)2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。- 7 -（ Ag） （ X） A CuSO4溶 液 Y溶 液 盐 桥 电 流 计 甲 乙 丙 石 墨 钢 闸 门 直 流 电 源 电 缆 钢 闸 门 R 电极 X 的材料是 ；（1 分）在电池放电过程中，盛有饱和 KCl 琼脂溶胶的盐桥中，向 CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）
17、。 （1 分）（）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。（1 分）ANiO 2 BFe CFe(OH) 2 DNi(OH) 2该电池放电时，正极附近溶液的 PH （填增大、减小、不变）（1 分）放电时该电池的正极电极反应式 。益阳市六中 2014 年下学期期末考试化学卷答题卷班级 姓名 考号 一、选择题（每小题只有一个答案，110 小题每题 2 分，1120 小题没小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（除特别注明 1 分外，其余每空 2 分，共 50 分）21 。 （1） 。（2） 。（3）_。- 8 -II （4） 。（5） 。III （6） 。（7） （8） ， 。22 (1) _ _(2)_ _(3) _ _(4) _ _.(5) .（6） 。23 （1） （1 分）（2） ；（3） ；（4） 。（5） （1 分） ， 。（） ；（1 分） （1 分） 。（） （1 分） ， （1 分） 。- 9 -益阳市六中 2014 年下学期期末考试化学卷参考答案
