1、1瑞安中学 2014 学年第二学期高二期中考试化学（实验班）试卷一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 12014 年度诺贝尔化学奖授予了研制出超高分辨率荧光显微镜的三位科学家。该仪器可用于研究细胞结构和功能等。则下列有关仪器分析说法中错误的是A 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素B 质谱仪不能用于分析有机化合物的结构C 红外光谱仪可用于测定有机化合物的官能团 D 氢核磁共振仪能鉴别 CH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3 2下列化学用语正确的是A HClO 的电子式： B中子数为 10 的氧原子： O18 C硝基苯的结
2、构简式： D CH 4分子的球棍模型: 3下列说法正确的是A铁在空气中燃烧可生成氧化铁，镁在空气中燃烧可生成氧化镁、氮化镁B分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防4用氢氧化钠固体配制 01 mol/L 的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A定容时俯视，会造成浓度偏高 B转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C称量时托盘上要垫上干净的称量纸 D定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水5在水溶液中，YO 3n-和 S2-发生如下反应
3、：YO 3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H 2O，则 YO3n-中 Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A+4、6 B+7、7 C+5 、7 D+5、56常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3B使酚酞变红色的溶液：Na 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C01 molL 1 AgNO3溶液：H 、K 、SO 42 、I D01 molL 1 NaAlO2溶液: K 、Na 、ClO 、S 27咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为 。下列有关咖啡2酸的说法中，错误的是A咖啡酸分子中
4、的所有碳原子可能共平面B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C1 mol 咖啡酸可与 4 mol Br2发生反应D1 mol 咖啡酸与 NaOH 溶液反应最多消耗 1 mol 的 NaOH8下述实验设计能够达到目的的是编号 实验目的 实验设计A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴人氯水水后，再滴加 KSCN 溶液D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强 将 CO2通人 Na2SiO3溶液中9从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A将海
5、带 灼烧成灰B过滤得含 I溶液C萃取后放出碘的 CCl4溶液D分离碘并回收 CCl410可用右图所示装置制取、净化、收集气体的是A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮11将 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液逐滴加入到 1 L 1.25 mol/L 的盐酸中；再做相反操作：将 1 L 1.25 mol/L 的盐酸逐滴加入 1 L 1.00 mol/L 的 Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）A25 B52 C11 D2112下列离子方程式正确的是 A 醋酸除去水垢中的 Ca
6、CO3：CaCO 32H += Ca2+H 2OCO 23B碘水中通入足量的 SO2：I 2 +SO2+2H2O= 2HI+SO42 +2H+CNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H +SO 42 Ba 2+OH = BaSO4H 2OD4 molL 1 的 NaAlO2溶液和 7 molL1 的盐酸溶液等体积混合均匀4AlO2 7H H 2O3A1(OH) 3Al 313对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P460CuSO 496H 2O20Cu 3P24H 3PO460H 2SO4。下列关于该反应的说法正确的是ACuSO 4发生了氧化反应 B氧化产物
7、和还原产物的物质的量之比为 5：6 C白磷只作还原剂 D该反应中被硫酸铜氧化的白磷有 3mol14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是A有 0250 mol KNO 3被氧化 B生成 44.8 L N2（标准状况）C转移电子的物质的量为 1.25 mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol15元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A 门捷列夫根据原子量排列的周期表 成功预言了类铝（镓） 、类硅（锗）等元素的存在B 铀（U）属于过渡元素，能跟
8、氟形成 UF6，据此可推测 U 原子最外层有 6 个电子C HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高DNa、Mg、Al 原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强16下列分离提纯方法不正确的是 （ ）A分离 KNO3 和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法17用倾析法进行分离适用于 ( )A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小18下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=3 的一元酸和 pH=11 的一元强碱等体
9、积混合后的溶液中： c(OH)=c(H +)B在 01 molL 1 Na2CO3溶液中：c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)C已知 叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相近，则在 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(OH)c(N 3)c(H )D02 molL 1 NaHCO3溶液中加入等体积 01 molL 1 NaOH 溶液：c(CO32 )c(HCO 3 )c(OH )c(H )419将铝粉与某铁的氧化物 FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 784L；另一份在高温下恰好完全
10、反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为A 5.6L B 7.84L C 11.2L D 15.68L 20现有等物质的量组成的 Fe、Cu 合金共 01 mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有 NO。由于 HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是A根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有 5 种情况B若金属有剩余，在溶 液中再滴入稀硫酸后，金属不会溶解C当合金刚好溶解时，在标准状况下产生 224LNOD若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，(已知铜离子可转化为四氨合铜络离子溶
11、于水)则经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量可得固体 4g21将钠、铝混合物 W1g 投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 a molL1 的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体 W2g。下列关系式错误的是A355aV 2=W2-W1 B23n(Na)+27n(Al)=W 1Cn(Na)+3n(Al)=2V 1/224 DaV 2=V1/112二、填空题（本题共 5 大题，共 58 分。 ）22 （12 分）2014 年 10 月 24 日，我国探月 工程三期再
12、入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程。（1）20 世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2 + 3CO 2 。写出该反应的氧化剂： ；K 2S 的电子式为 ； 某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式： ；实验二：取黑火药爆炸反应后的残留固体，加水溶解过滤，取
13、滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊（S）后又变澄清(SO 42 )。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有 Cl-： ；（2）1947 年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵（NH 4C1O4） 、铝粉复合推进剂。高氯酸铵水溶液呈酸5性的原因是 ；（用离子方程式表示）（3）20 世纪 60 年代，美国大推力火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有双氧水、四氧化二氮；可燃物有肼(N 2H4)、偏二甲肼等。火箭发射时将两种液体分别注入火箭发动机的燃烧室中燃烧。偏二甲肼的系统命名为 1,1-二甲基联氨，则它的分子式为 。23（10 分）K 2EO4（E 代表某种元素）在工业上有重要的应用， 以下是
14、制备该物质的工艺流程图：已知：A 和 C 是由同一主族元素组成的化合物，x 是工业上制 D 的重要原料。请回答以下问题：（1）x 的化学式是 ，H 的化学式是 。（2）写出 FG 的离子反应方程式 。（3）要工业上实现 BE 的转化，y 的化学式可能是 。（4）1molH 转化为 K2EO4时需 H2O2的物质的量是 。24 （12 分） 【】色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题（1）已知两种有机色素 A 与 B 混合在一起，经测定知 A 的极性比 B 强，则下列说法正确的是（ ）A用溶解过滤法，B 不溶 A 溶于水 B. 用重结晶法，A 在水中的溶解度比 B 大C. 用蒸馏法
15、，因为 A 的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为 A，上端为 B（2）纸层析法的原理是（ ）A 萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理【】 （1）往牙膏的澄清溶液中加入新制氢氧化铜溶液振荡，观察到溶液呈绛蓝色，反应方程式是_。（2）往盐酸酸化的 FeCl2溶液中，加入 NaNO2溶液，反应的离子方程式_【】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；6（1）写出图中制备阿司匹林的化学方程式_；（2）B 溶于冬青油致使产品不纯，用 NaHCO3 溶液即可除去，写出离子方程式_。25 （12 分）工业上以铬铁矿（主要成分 FeOCr2O3） 、碳酸钠、
16、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na 2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr 2O38Na 2CO37O 2 8Na2CrO42Fe 2O38CO 2 高 温 2Na 2CrO4H 2SO4 Na2SO4Na 2Cr2O7H 2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）右图是红矾钠（Na 2Cr2O72H2O）和 Na2SO4的溶解度曲线。从 Na2Cr2O7和 Na 2SO4的混合溶液中提取 Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。（3）Na 2Cr2O7与 KCl 进行复分解反应可制取 K2Cr2O7，
17、现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为: Fe2+Cr2O72 +H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 实验步骤如下：步骤 1：将 m g 铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤 2：加入 SnCl2溶液将 Fe3 还原步骤 3：将所得溶液冷却，加入 HgCl2溶液，将过量的 Sn2 氧化为 Sn4步骤 4：加入 15 mL 硫酸和磷酸的混合酸及 5 滴 02%二苯胺磺酸钠指示剂步骤 5：立即用 c molL1 重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液 V mL如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。步骤 5 使用的主要玻璃仪器
18、有 。则测定铁矿石中铁的含量的计算式为 （用字母表示，不用化简） 。26 (12 分)已知：（X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等)由有机物 A 合成 G（香豆素）的步骤如下：7回答下列问题：（1）写出 A 中所含官能团名称: ，FG 的反应类型是 。（2）写出 BC 的化学方程式 。 （3）D 的结构简式为 。 （4）F 有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。 分子中除苯环外，无其它环状结构； 苯环上有两个处于对位的取代基； 能发生水解反应，不能与 Na 反应； 能与新制 Cu(OH)2按物质的量 比 1:2 反应（5）二氢香豆素（ ）常用作香豆素的替代
19、品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH 溶液、 。（6）已知： (R，R为烃基)，试写出以苯和丙烯（ 2CH=CHCH3）为原料，合成 的路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：瑞安中学 2014 学年第二学期高二期中考试化学（实验班）答案一、选择题（本题包括 21 小题，每小题 2 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11B B D C C A D D C C B812 13 14 15 16 17 18 19 20 21D D A A C B B A D A二、填空题（本题共 5 大题，共 58 分。 ）22 （12 分）23 （10 分）24 （12 分）【】 （1）D （2）BD【】 （1）略 （2）NO 2- + Fe2+ + 2H+ = NO + Fe 3+ + H2O【】 （1）略 （2）25 （12 分）926 (12 分)
