1、1第 2 题湖南省湘潭市凤凰中学 2015 届高三化学 金属专题练习1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中 加热生成 CuO。提出假设，假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3：红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O的混合物。设计探究实验，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成立，则实验现象是_ _ _。(2)若滴加 KSCN
2、 试剂后 溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由(不需写出反应方程式)_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式_。探究延伸，经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数，取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称 其质量为 b g(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节
3、溶液的酸碱性而使 Cu2、Fe2 、Fe3分别生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全 pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水 BH2O2 CNaOH DCu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂 1 为_( 填字母，后同) ，试剂 2 为 _。固体 X 的化学式为_。 操作为_ _。2、将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4 溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随
4、加入 NaOH 溶液体积 V 变化如右图所示。当V1160mL 时，则金属粉末中 n(Mg) mol，V2 mL。若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) _mL 。若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是： 。2第 3 题3、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 10 0 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 20 mL
5、溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol/L 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴）与所加入盐酸的体积（x 轴）的关系如图（分 A、B 两种情况）：（1）在 A 情况下，原 20 mL 溶液中溶质是（填化学式）_，其物质的量之比为_。（2）在 B 情况下，原 20 mL 溶液中溶质是（填化学式）_ ，其物质的量之比为_。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。5、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时， 硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5molL 1的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如右图所示。则（1）B 与 A 的差值为： mol。(2) C 点对应的溶液体积为： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。第 5 题
