1、酸的通性 、pH 教案三第一课时教学目标1从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。2了解金属活动性顺序的意义并会运用。3了解中和反应，了解它在生产，科研中的应用。重点和难点1重点：酸的通性和金属活动性顺序。2难点：金属活动性顺序。教学方法 讲练结合教学过程【引言】 从人们认识事物的规律引出认识酸一般性质的必要性。导入新课。【板书】 酸的通性 pH一、酸的通性【练习】 复习盐酸、硫酸的化学性质，完成表内化学方程式，并指出其反应规律。学生总结 酸的通性【板书】 1酸的通性(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。(2)酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。(3)酸能跟某些
2、金属氧化物起反应，生成盐和水。(4)酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。(5)酸能跟碱起反应，生成盐和水。【讲述】 通性是一般规律，带有普遍性。但规律有一定的适用范围和条件，不能绝对化，任意套用。如金属和硝酸、浓硫酸反应就得不到氢气，不发生置换反应。也不是所有的金属都能与酸反应。金属与酸反应有哪些规律呢？观察下列实验。演示实验 (1)实验，铜、银分别置于稀盐酸中观察有无反应发生。(2)补充实验：在三支试管里分别加入相同浓度的稀盐酸 2 mL3mL，然后向三支试管里同时加入镁、锌、铁三种金属，观察发生的现象，比较它们跟盐酸反应的激烈程度。引导观察：铜、银不跟盐酸反应。锌、镁、铁能跟盐酸反
3、应，反应激烈程度各不相同。结论：金属活动性各不相同。【板书】 2金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au【讲解】 (1)金属活动性顺序的意义。(2)金属活动性顺序的应用。 （与酸反应）(3)记忆金属活动性顺序的方法。 （五个一组分段记忆）【板书】 3碱性氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。4中和反应酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。【设问】 在中和反应中怎样才能证明可溶性碱与酸发生了反应？【演示实验】 实验，中和反应。 （盐酸与氢氧化钠溶液的浓度最好接近，各取0.5mdL
4、 为宜。滴入盐酸的速率要慢） 。引导观察：试液由红色变成无色。结论：溶液碱性消失。【讨论】 (1)下列说法是否正确？凡是生成盐和水的反应都是中和反应。中和反应一定是复分解反应。(2)中和反应在生产和科研中有哪些应用？【小结】 1酸的通性。2金属活动性顺序及应用。3中和反应和复分解反应的关系。4碱性氧化物的概念。【作业】 1阅读课文2记忆酸的通性及有关化学方程式。3理解记忆金属活动性顺序。4课本 第二课时 教学目标1了解酸的分类和命名。2了解 pH 与溶液的酸，碱性关系， pH 试纸的用法，溶液酸碱度对生产的意义。重点和难点 溶液的 pH。教学方法 讲练结合。教学过程【引言】 上节课学习了酸的通
5、性，这节重点学习酸的分类和命名，以及酸碱度的表示法pH。【板书】 二、酸的分类和命名学生阅读 酸的分类和命名。讨论问题 课本中介绍了酸的几种分类方法？各种分类的根据是什么？如何命名？【练习】 (1)给下列酸分类并命名。HF、HI、H 3BO3、H 2SiO3(2)在 H2S、HCl、H 2SO4、H 2CO3、H 3PO4 中选适当酸的化学式填入空格里。说明硝酸的特殊性。【引入】 在生产和科研中只知道溶液酸碱性是不够的，还必须测定和控制溶液酸碱性的强弱程度。【演示实验】 (1)补充：用石蕊试液分别滴入盛有 0.1molL 的盐酸、醋酸、氨水和氢氧化钠溶液的四个试管中。(2)分别将上述四种溶液滴
6、在 pH 试纸上。实验结论：酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，而 pH 试纸能测出溶液的 pH。【板书】 三、pH酸碱度的表示法【讲解】 (1)pH 的范围(2)pH 大小与溶液酸碱性的关系【板书】PH=7 时，溶液呈中性。pH7 时，溶液呈酸性。pH7 时，溶液呈碱性。【演示实验】 实验，测土样浸取液的 pH。 （讲明正确操作方法，忌用 pH 试纸直接浸入试液中） 。【阅读】 课本相关内容。【讨论】 (1)了解溶液的酸碱度有哪些重要的实际意义？(2)在日常生活中你还知道哪些酸碱度的应用。【小结】 1酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 可以表示溶液的酸碱度。2pH 大小与溶液酸碱度的关系。3pH 试纸的使用方法。4酸的分类和命名方法。5酸的通性及金属活动性顺序的应用。【作业】 1阅读课文。2课本相关练习。3理解并记忆酸的通性及有关化学方程式。
