1、1平江一中 2013 年下期高二期中考试试卷化学试卷说明：时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127 Na23 S32 Cl35.5 第卷(选择题，共 48 分)一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)4在水中存在 H2O H OH 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 ( )。A加入 NaOH 固体 B加入 NaCl 固体 C加入 CH3COOH 固体 D升温5化学反应 N23H 2=2NH3的能量变化如右 图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2(g)3H 2
2、(g)=2NH3(l) H2( a b c)kJmol1BN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H2( b a)kJmol1C.1/2N2(g)3/2H 2(g)=NH3(l) H( b c a)kJmol1D. 1/2N2(g)3/2H 2(g)=NH3(g) H( a b)kJmol128经一定时间后，可逆反应 aA bB cC 中物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应在 T1、T 3温度时达到化学平衡B该反应在 T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动9某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水
3、稀释，平衡时 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )。A为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B B 点溶液的导电性比 C 点溶液的导电性强C A 点 KW的数值比 C 点 KW的数值大D B 点酸的总浓度大于 A 点酸的总浓度312在一个固定容积的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)=2Q(g) nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小 1/3，则该反应方程式中的 n 值是( )A6 B5 C4 D313 700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2
4、O,发生反应：CO(g)H 2O(g) CO2H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1t 2):反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是( )A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t 1 molL1 min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小D温度升至 8
5、00，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应14下列说法正确的是：( )4A在 100 、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g) H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1B在 PH=2 的盐酸中，水电离出来的 c(OH-) = 1.0 10-12 molL1CCO(g)的燃烧热是 283. 0 kJmol1 ，则 2CO2(g) =2CO(g)O 2(g)的 H2(283.0)kJmol 1D常温下，在 0.10 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使 NH3H2O 的电离度降低，溶液的 pH
6、减小第卷(非选择题，共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，1722 小题，共 52 分)17(10 分)向体积不变的密闭容器中充入 2 mol N2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)+ 3 H2(g) 2 NH3(g)，平衡时混合气共 7 mol令 a、b、c 分别代表 N2、H 2、NH 3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：若 a0，b0，则 c 若 a0.7，b2.1，则：c 这时反应向 进行若要维持反应开始向所示的反应方向进行，c 的范围是 欲使起始反应维持向与相反的方向进行，则 b 的范围是 18(8 分)下表中的数据表示
7、破坏 1mol 物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键 HH ClCl HCl5H2和 Cl2反应生成 HCl 过程中的热效应可用右下图表示，请回答下列问题：(1) H2_kJmol 1 。(2)据实验测定，H 2和 Cl2的混合气体在光照下反应生成 HCl 引发该反应的步骤是上图中分子转化为原子的一步，你认为是第_(填序号)步，请说明原因：_。(3)该反应的热化学方程式为_。（2）量取 20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好 DIS 系统（如右图） ，向烧杯中滴加浓度为 0.1000molL1 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图） 。用滴定管盛氨水
8、前，滴定管要用_润洗 23 遍，键能/kJmol 1 436 243 4316润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。(2)可逆反应： aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)，取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 密闭容器中，2min 后，测得容器中 A 的浓度为 x molL1 ，这时 C 的浓度为_。21(8 分)右表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：(1)若 25t 1t 2，则 _(填“” “”或“”)1.010 14 ，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42-)510
9、 4 molL1 ，取该溶液 1 mL，加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na )c(OH )_。(3) t2 下，将 pH11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2 L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的 pH2，则 V1V 2_。温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 1.01014 1.010127(3)下图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 2 mol H2O(g)，向 B 容器中充入 1.2 mol CH3OH(g)和 2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 a L。试回答：反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5a L，容器 B 中 CH3OH 的转化率为_，A、B 两容器中 H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B_A(填“” “”或“”)。若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。
