1、- 1 -黄石有色一中学 20142015 学年度第一学期期末考试高一化学试题一、选择题（每小题 3 分，共 54 分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D 2下列物质的分离方法中,是利用沸点的不同进行分离的是（A ）.A把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙3、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下
2、列肥料，肥效较差的是（ ）A.( NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl4.下列相关说法正确的是（ ）A.胶体是带电的，溶液是电中性的B.向煮沸的 1molLNaOH 溶液 中滴加 FeCl3饱和溶液得 Fe（OH） 3胶体C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.向污水投放明矾，能生成凝聚悬浮物的胶体5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 胶体 分散系 混合物C 电解质 酸、碱、盐 化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应6. 在一定条件下，分别以 KMnO4 、KClO 3 、H
3、 2O2 为原料制取 O2 ，已知 2H2O22H 2O+O2 - 2 -当制取常温常压下相同体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数这比为 （ ）A. 1：1：1 B. 2：2：1 C. 2：3：:1 D. 4：3：27.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO 32 +2H+=CO2+ H 2OB.碳酸钡与醋酸反应：BaCO 3+ CH3COOH = Ba2+ CH3COO-+CO2+H 2OC.把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D.FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe 3+3NHH2O=Fe（OH） 3+3NH 4+8.下表中评价正确的
4、是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀盐酸反应： Fe 3O4+8H+=Fe3+ 4H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32-+2H+=CO2+H 2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确D 澄清石灰水与少量的 CO2反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H 2O错误,少量的 CO2 生成物应为 Ca(HCO3)29. 下列说法正确的是 ( )A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化另一种元素被还原B.某元素由化合态转化为游离态,这种元素可能被氧化也有可能被还原C.氧化还原反应中,还原剂失电
5、子越多,还原性越强D.氧化还原反应中,较难失电子的原子,一定容易得到电子10.要配制一种仅含四种离子的混合液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为 0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）A. Na+ NO3- Cl- Al3+ B. Mg2+ NH4+ SO42- NO3-C. H+ K+ Cl- CH3COO- D. K+ Al3+ SO42- OH- 11. 将 Na .Mg .Al 各 0.3mol 分别加入 100ml 1.0molL 的盐酸中，产生气体体积比是（ ）A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：1 D. 1：1：112.下列说法正确的是 （ ）
6、A.某钾盐溶于盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则该钾盐一定是 K2CO3B.取试剂少量于试管，滴加入少量 BaCl2溶液,生成白色沉淀，加稀 HNO3白色沉淀不溶解，证明该试剂中一定含 SO42C.用某盐做焰色反应，火焰为黄色，说明该盐一定含 Na+,一定不含 K+D.取黄色溶液少量于试管，滴加 KSCN（aq），呈红色，该溶液中一定含有 Fe3+- 3 -13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1molNa 、Na 2O、 Na 2O2 、 NaOH，然后各加入100ml 水，搅拌后固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液的质量分数大小顺序为 （ ）A.甲
7、乙丙丁 B.丁甲丙乙C.甲丁丙乙 D.丁甲乙丙14. 已知标况下，mgA 气体与 ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A. 标况下,同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:nB. 25时,1Kg 气体 A 与 1Kg 气体 B 的分子数之比为 n:mC. 同温同压下,气体 A 与气体 B 的密度之比为 m:nD. 标况下,等质量的 A 与 B 的体积比为 m:n15. 下列溶液中含 Cl- 物质的量浓度最大的是( )A10mL0.1mol/L 的 AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 D100mL0.25mol
8、/L 的 NaCl 溶液16. 下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的 ( )A. 32 克 O2和 O3 的混合气体中含有的氧原子个数为 2NAB. Na2O2与水反应，当有 2 mol 的 Na2O2作氧化剂，转移的电子数目为 2NAC. CO2通过 Na2O2,使其增重 b 克,反应中转移的电子数为 bNA44D. 标况下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含 NA个 HCl 分子17. 利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 0.5 mol/L 的碳酸钠溶液 1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取碳酸钠 晶体 100 gB定容时
9、俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线18.下列操作中最终有沉淀析出的是（ ）A.向饱和 Na2CO3(aq)中通入过量的 CO2 B.向饱和的食盐水中加入一小块间质钠C.向 CaCl2(aq)中通入少量的 CO2气体 D.向 AlCl3(aq)滴入过量稀氨水第卷（非选择题，共 56 分）（卷部分答案请认真填写在答题纸上。 ）19. （5 分）现用溶质的质量分数为 98、密度为 184gcm -3的浓硫酸来配制 500mL、02molL -1的稀 H2S04.可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧
10、杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙.请回答下列问题：- 4 -(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号).(2)经计算，需浓硫酸的体积为 （精确到 0.1mL）.现有10mL50mL100mL 三种 规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号).(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号).洗涤稀释浓硫酸后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；将浓硫酸直接倒入烧杯中，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；定容上下颠倒后，
11、发现液面低于引以为刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；定容时，俯视刻度线20. （6 分）如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题.图中的两处明显的错误是_ _ .A 仪器的名称是_，B 仪器的名称是_.实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_.21.(共 8 分)水在很多的反应中，起到极其重要的作用根据下面水参与的反应，回答问题： 2F 2+2H2O4HF+O 2 2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 22Na+2H 2O2NaOH+H 2 2H 2O 2H 2+O 2（1）水只作氧化剂的是_；（填写序号，下同）水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又做还
12、原剂的是_；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是_（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 若转移 5mol 电子，则所得氧化产物的物质的量为_22.(共 8 分) “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物 (如 KCN,N 为-3 价)，反应的化学方程式为：KCN+H 2O2+H2O=A+NH3。 回答下列问题：(1)生成物 A 的化学式为_。(2)在标准状况下有 0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的
13、元素为_，被还原的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_- 5 -23.(共 15 分)（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO 2、Fe 2O3、FeCl 3、KOH 五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D 为相应的分类标准代号：相连的两种物质都是电解质的是_（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是_图中相连的两种物质能够相互反应的是_，所属基本反应类型的是_反应上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_用洁净的烧杯取 25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物
14、质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为_，证明该分散系生成的实验原理是_（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼如：CO 2、SiO 2、SO 2、SO 3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 20，可完成 SO3与NaOH 反应的方程式为_NaHCO 3、NaHSO 3都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HClNaCl+H 20+CO2及NaHCO3+NaOHNa 2CO3+H20，可完成 NaHSO3分别与 HCl、NaOH 反应的离子方程式为_
15、、_(3) 上述五种物质中有一种物质(甲)的水溶液遇到 KSCN 溶液变红色,甲的化学式为_已知甲能发生如下变化:甲 乙 甲试写出甲 乙反应的化学方程式: _;气体丙的化学式是_,试写出反应乙甲的离子方程式_甲与铜粉发生反应的离子方程式_。24. (4 分)向 300mLKOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体.请回答下列问题：（1） 由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出.（有几种写几种）1 2 3 4 5 6（2）若通入 CO2气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g 的白色固体
16、.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？- 6 -(C 卷)黄石有色一中学 20142015 学年度第一学期期末考试高一化学试题答题卡一、选择题（每题只有一个正确答，每空 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、 非选择题（共 44 分）19. (1) (填代号).(2) （精确到 0.1mL）. (填代号).(3) _ ， _(填代号).20.(1) _ _ . _， _._， _.21.(1) _；（填写序号，下同）_； _； _（2）请用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O（3）_22. (1) _。(2) _。(3) _， _。(4) _- 7 -23.(1) _（填分类标准代号，下同）_， _， _(2) _;_(3) _;_, _。24. (1)1 2 3 4 5 6(2)计算过程
