1、- 1 -湖北省部分重点中学 2014 届高三化学十月联考试题(含解析)新人教版祝考试顺利测试内容:必修一考试时间:90 分钟 满分:100 分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第卷(选择题,共 42 分)一、选择题(本小题共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列说法不正确的是A中秋佳节月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B节能减排措施之一就是要发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能C “血液透析”利用了胶体的性质D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2炒河虾由
2、青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言,这应该属于科学探究步骤中的A实验 B观察 C假设 D分类【答案】C【解析】试题分析:科学探究的步骤首先是根据观察到的现象,思考提出假设,然后实验验证。所以- 2 -题中步骤应是假设阶段。考点:考查科学探究的方法和步骤等有关知识。3.下列仪器中烧杯;容量瓶;蒸馏烧瓶;蒸发皿;分液漏斗;滴定管;试管,常用于直接加热的是 A B C D考点:考查化学实验中仪器的使用等有关实验知识。4下列化学用语正确的是A铝离子的结构示意图: BCaH 2的电子式:H: -Ca2+:H- CCO 2的比例模型:
3、 D核内有 8 个中子的碳原子:考点:考查化学基本用语有关知识。5常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A0.1mol/LNaHSO 4溶液中: K + NH4+ HCO3 NO 3 B与铝反应产生氢气的溶液中:Na + NH4+ SO42 CH3COOC滴加酚酞显红色的溶液中: Na + NO 3 SO 42 CO 32DNaNO 3溶液中: Fe 2+ H + Cl I 【答案】C【解析】试题分析:A、NaHSO 4溶液中全部电离出 H+,溶液呈酸性, HCO3不能大量共存,错误;B、与铝反应产生氢气的溶液可以是强酸性或强碱性溶液,但 NH4+、CH 3COO分别在碱、酸条件下不
4、能大量共存,错误;C、正确;D、酸性条件下的 NO3具有强氧化性能氧化 Fe2+而不能大量共存,错误。考点:考查溶液中离子共存有关问题。- 3 -6下列装置或操作能达到实验目的的是 考点:考查实验基本操作有关问题。7 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF 3与水完全反应生成 HNO3和 NO,转移电子数 2NAB4.4g 14CO2含中子数 2.4 NAC标准状况下,2.24L Cl 2通入足量 NaOH 溶液中,反应转移电子的数目为 0.2NAD常温常压下,1.7g H 2O2中含有的电子数为 NA 考点:考查阿伏伽德罗常数有关问题。8下列有关实验操作中,正确的是A
5、用试管取出试剂瓶中的 NaOH 溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再用水冲入下水道C向试管中滴加液体时,胶头滴管必须紧贴试管内壁,避免液体溅出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D- 4 -【解析】试题分析:A、实验室取用化学药品一般不能放回原瓶,错误;B、实验过程中产生的废液应放置在废液桶中,不能随便倒掉,错误;C、胶头滴管应垂直滴加,不能靠在器皿壁上造成污染,错误;D、正确。考点:考查实验基本操作有关问题。9题文】 下列说法正确的是A. Na、Fe 分别与不足量的稀硫酸
6、反应所得溶液均呈中性B将 Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当 SO42-刚沉淀完时,铝以 Al(OH)3的形式存在C氢氧燃料电池以铂作电极,KOH 溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极D. 能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3考点:考查物质之间的反应有关问题。10火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS 2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是ASO 2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS 2既作还原剂也作氧化剂,硫元素被氧化C每生成 1 molCu2S,有 4mol 硫被氧化 D每转移 1.2 mol 电子,有 02 mol 硫被氧化考点
7、:考查氧化还原反应的有关概念、电子转移等有关问题。11 A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略- 5 -去) ,下列说法正确的是A若 X 为 Cl2,则 C 可能为 FeCl3 B若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlCl3C若 X 为 O2,则 A 一定为硫化氢D若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2考点:考查元素化合物的性质及转化有关问题。12下列离子方程式书写正确的是A等物质的量的 CO 2与氢氧化钠溶液反应:CO 2 2OH CO 32 +H2O B少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO 2H 2OC
8、a 2 2ClO CaSO 32HClOC氢氧化钙溶液与等物质的量的稀 H2SO4混合:Ca 2 OH H SO 42- CaSO 4H 2OD. 用石墨电极电解饱和食盐水:2H 2O+2Cl- Cl2+H 2+ 2OH -考点:考查离子方程式的正误判断有关问题。13短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第 VA 族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A原子半径:丙丙甲【答案】B【解析】试题分析:气态化合物的水溶液呈碱性为氨气,故甲、乙、丙、丁分别为H、N、Na、Al。A、原子半径- 6 -乙丁甲,错误。考点:考查元素周期律与周期
9、表的有关问题。14将 2molNaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无 Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量( n)为A1mol n2mol B1mol n4molC2mol n4mol D n4mol考点:考查化学基本计算有关知识。第卷(非选择题,共 58 分)二、非选择题(共 6 道大题)15 (6 分)在一固定容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2,在一定条件下发生如下反应:N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0 。反应中 NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:1 根据右图,计
10、算从反应开始到平衡时,平均反应速率 v(NH3)= 。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。A3v 正 (H 2)2v 逆 (NH 3)B容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中气体的分子总数不随时间而变化 第 5 分钟末,保持恒温恒压,若继续通入 0.2mol 的 N2和0.6mol 的 H2,平衡 移动(填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ) 。- 7 -【答案】0.025mol/(Lmin)(2 分,漏写单位扣 1 分)BD(2 分)不(2 分)考点:考查化学平衡的建立、移动等有关问题。16 (8 分)大理石中含有的主要杂质是氧化
11、铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程:请回答下列问题:(1)试剂 A 的名称是 ;(2)操作 I 的目的是 ;(3)本实验需要多次使用过滤,过滤中“一贴” “二低” “三靠” ,其中“二低”指 ;(4)写出反应中生成 CaO28H2O 的化学方程式: ;【答案】(1)硝酸或盐酸(2 分) (2)调节溶液的 pH,使 Fe3+完全沉淀(2 分)(3)滤纸顶部低于漏斗口、水面低于滤纸顶部(2 分)(4)CaC1 2 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO 28H2O + 2NH 4Cl (2 分)考点:考查工业流程中有关试剂的选择、基本操作方法及目的
12、有关问题。17.(12 分) A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物,A 是单质。它们之间有如下的反应溶解试剂 A大理石操作 I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液 BCaCO3稀盐酸反应氨水 过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2- 8 -关系:若 A 是淡黄色固体,C、D 是氧化物, C 是造成酸雨的主要物质,但 C 也有其广泛的用途,写出其中的两个用途 。若 B 是气态氢化物。C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B 与 C 在一定条件下反应生成的 A 是大气主要成分,写出该反应的化学方程式 。若 D 物质具有两性,反应均要用强碱溶液,反应是通入过量的一种引起温室效应
13、的主要气体。判断单质 A 的元素在周期表中的位置是 。若 A 是太阳能电池用的光伏材料。C、D 为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。D 的化学式是 。若 A 是应用最广泛的金属。反应用到 A,反应均用到同一种非金属单质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式 。【解析】试题分析:该题是元素化合物转化关系为主体的试题, (1)淡黄色的单质是硫,B 为 SO2,D为 SO3,SO 2的作用有漂白杀菌,制备硫酸等;(2)A、B、C、D 分别为N2、NH 3、NO、NO 2,B 与 C 在一定条件下生成的 A 是反应时归中反应;(3)中学
14、阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期A 族,要主要族的写法;(4)A 为硅晶体,B、C、D 分别为 SiO2、Na 2SiO3、Na 2CO3;(5)A 为金属铁,C 为 FeCl3,D 为 FeCl2.考点:考查元素化合物的转化关系有关知识。18 (6 分)周期表中,前 20 号元素内 X、Y 元素的离子符号是 xm+、y n-,他们的核外电子排- 9 -布相同,据此可推得:(1)元素 X 和 Y 所属周期的周期数之差为 (2)元素 X 和 Y 的核电荷数之差为(用含 m、n 的代数式表示) (3)X m+、y n-的离子半径由大到小的顺序是 考点:考查原子
15、结构与元素周期律等有关问题。19 (14 分)人教版必修 1关于 Fe3+和 Fe2+的转化的实验探究,某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路,特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。(1)请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路过程 思路1.提出假设:Fe 2+具有还原性,可以被氧化成 Fe3+;Fe 3+具有氧化性,可以被还原成Fe2+根据氧化还原反应原理,一般 物质有还原性, 物质有氧化性2.设计实验 1:取少量 FeCl2溶液,滴加几滴 H2O2溶液,再向溶液中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变血红色用离子方程式表示选择 H2O2的原因 用离子方程式表示溶液变血红色的原因 3.设计实验 2:取少量 FeCl3固体于一试管,用已煮沸的蒸馏水溶解,滴加几滴 KSCN 溶液后迅速加入少量铁粉,盖上试管塞,观察溶液的血红色是否褪去选择铁粉的原因是 (用化学方程式表示)为什么要用煮沸的水 - 10 -4.实施实验 (2)教材中实验方案如下:取 2mLFeCl3溶液,加入少量铁粉,充分反应后,滴入几滴KSCN 溶液,观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中,再滴入几滴氯水,又发生了什么变化?学生通过实践证明,实验效果很差:没有预期的红色出现,而是很淡的浅红色,试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。可能的原因: 改进措施: 试题分析: