1、1湖北省部分重点中学 2014 届高三二月联考高三理综化学试卷考试时间： 2014 年 2 月 7 日上午 9：00-11：30 试卷满分：300 分注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3 回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4 考试结束后，将答题卡交回。第 I 卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-
2、32 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65一、选择题：（本大题共 l3 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种：A5 种 B6 种 C8 种 D9 种9.甲、乙、丙是三种不含
3、相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：阳离子 NH4 、Na 、Mg 2阴离子 OH、NO 3、SO 42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度： c（甲） c（乙） c（丙） ，下列说法错误的是：A甲中一定含 Na B乙中一定含 NH4C丙中一定含 Mg2 D丙中一定含 SO4210.如限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。则盐与酸反应符合：2H SO 32 SO 2H 2O 的化学方程式共有：A6 个 B7 个 C9 个 D12 个11.等体积，浓度均为 01mol/L 的三种溶液：CH 3COOH 溶液、HSCN 溶液、N
4、aHCO 3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的 CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图如下，下列说法正确的是：A物质酸性的比较：CH 3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO）c（SCN ）C上述三种溶液中由水电离的 c（OH ）大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH 3COOH 溶液和 NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH 3COO）+c（CH 3COOH）=0. 10molL -1212.甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是：AH +从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电
5、极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6e CO 2(g) + 6H+Cd 导出的是 CO2D图中 b、c 分别是 O2、甲醇13.已知：25时，Mg(OH) 2的 kSP=5. 6110-12，MgF 2的 kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是：A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20mL0.01mol/L 的氨水中的 kSP比在 20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的 kSP小D25时，在 Mg(O
6、H)2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(11 题，共 129 分)26.（14 分）氯化硫（S 2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点 137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用 S 和 Cl2制备 S2Cl2的装置(夹持装置、加热
7、装置均已略去)。（1）仪器名称：d ；e （2）已知 S2Cl2分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，则 S2Cl2的电子式 。（3）装置 a 中应放试剂为 ，其作用为 ；装置 C 为何水平放置？ 。（4）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置 C 通入 Cl2 通入冷水 停止通 Cl2 停止加热装置 C（5）f 装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。（6）已知 S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为 1:3，请写出该反应的化学方程式 。27.（15 分）硫酸铁铵aFe 2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生
8、活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。3请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣 A 的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH 2O2 cKMnO 4 dK 2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验 Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称） ，能否用酸性的 KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是： 。 （可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中 NH
9、4+的方法是_。（6）称取 14.00 g 样品，将其溶于水配制成 100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤得到 2.14 g 沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。28.（14 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法：（1）工业上常用方法和方法制取 Cu2O 而很少用方法，其原因是 。（2）已知：2Cu(s)1/2O 2(g)=Cu2O(s) H = -akJmol-1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H = -bkJmol-1
10、Cu(s)1/2O 2(g)=CuO(s) H = -ckJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g) H = kJmol-1。（3）方法采用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如上图所示,该电池的阳极反应式为 。（4）方法为加热条件下用液态肼（N 2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。该制法的化学方程式为 。已知肼与氨相似，则它与足量盐酸反应的方程式 （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H 2（g）+ O 2（g） H0 水蒸气的
11、浓度随时间 t 变化如下表所示。4序号 0 10 20 30 40 50 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090下列叙述正确的是 （填字母代号） 。A实验的温度:T 2冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有：5a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中碳
12、原子的杂化类型为 sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方 BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中，B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为 B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中 N 原子数目为 。（5）C 与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则 Cu 的晶体中 Cu 原子的配位数为 。已知 Cu 单质的晶体密度为
13、 g/cm 3，Cu 的相对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数 NA，则Cu 的原子半径为 。38.【化学选修 5 ：有机化学基础】 （15 分）有机物 A 的分子式为 C9H10O2，A 在光照条件下生成的一溴代物 B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中 K 物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOH RCH2CHO；ONa 连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F 与 I 中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号） 。（3）写出结构简式，G： ，M：
14、。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K 与少量的氢氧化钠溶液反应： 。（5）同时符合下列要求的 A 的同分异构体有 种。I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应6III在稀氢氧化钠溶液中，1mol 该同分异构体能与 1molNaOH 反应湖北省部分重点中学 2014 届高三二月联考理科综合能力测试化学参考答案7D 8D 9 D 10A 11C 12B 13B26 （14 分） （1）直形冷凝管（或冷凝管） ；蒸馏烧瓶（各 1 分）（2） （1 分）（3） 浓 H2SO4 （1 分）干燥 Cl2 （1 分） 防止熔融的硫堵塞导管 （2 分）（4） (或) （2 分）（5）碱石灰（1 分）
15、 吸收 Cl2尾气，防止空气中的水汽使 S2Cl2水解（各 1 分，共 2分）（6）2S 2Cl2 + 2H2O SO2 + 3S + 4HCl （2 分）27 （15 分） （1）增大溶液中 SO 浓度，将 Ca2+转化为沉淀（同时抑制 Fe2+水解或抑制24Fe2+、Fe 3+水解） （2 分，只答出抑制水解给 1 分，不答不扣分） ； CaSO 4（1 分）（2）b（1 分） ；H 2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2 分）（3）冷却结晶（1 分） 常温晾干（1 分）（4）铁氰化钾溶液（1 分） ；不能，因为 H2O2和 Fe2+均能使酸性的 KMnO4溶液褪色。 （2
16、分）（5）在试管中加入少量样品和 NaOH 固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2 分）（6）Fe 2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2 分）28 （14 分） （1）反应不易控制，易还原产生 Cu （3 分） （2）-(a+b-2c) （3 分） （3）2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O（2 分）（4）4Cu(OH) 2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H 2O（2 分） ；N 2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2 分） （5）C（2 分）36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）（1）后（1 分）脱氧和调整钢的成分（2 分） C
17、O （2 分） 燃料（或还原剂）（2 分）（2） 2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O （2 分） NH 3CO 2H 2ONaCl（饱和）NaHCO 3NH 4Cl （2 分）2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O （2 分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH 3CO 2H 2ONa 2CO32NH 4Cl） “氨 碱 法 ”CO2来 源 于 灰 石 煅 烧 ， “联 合 制 碱 法 ”CO2来 源 于 合 成 氨 工 业 的 废 气 ；（ 2 分 ）37 （15 分） 【化学选修 3：物质结构与性质】石（1）C 60F60(2 分) 2880/NA g(2 分：没有单位扣 1 分) （2）ac(2 分) （3）ae(2 分) （4）正四面体(1 分) 3:1(1 分) 4(1 分) 38 （15 分） 【化学选修 5 ：有机化学基础】7（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液） （1 分） （2）（2分）（3） （各 2 分）G：CH 2CHOOCH 3 M： （4）反应（2 分）： CH3CO CH2Br+3NaOH H2OCH3COONa+ +NaBr+ H2O（2 分）K 与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH + H2O（2 分） （5）5 种（2 分）
