1、1荆州市部分县市 20132014 学年度上学期期末考试高中二年级化学试题考试时间：2014118 7 : 309 : 00考生须知：1本卷试题分为第卷、第卷，满分 100 分，答题时间 90 分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液） 、修正带。3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：.可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第卷（共 48分）一、选择题(本题共包括 16小题，每小题只有
2、一个正确答案，每小题 3分，共 48分)1H 2与 O2发生反应的过程用模型图示如下(“”表示化学键)：下列说法不正确的是A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行2(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂B焊接时用 NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确
3、的是A水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)，Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 K h 。c(HCO3 )c(OH )c(CO32 )BHS 电离的离子方程式：HS H 2O H3O S 2CN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H 2)和氢气的平衡转化率变小DCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1 ，则表示 CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g) O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol 11224. 下列事实解释准确的是A糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠
4、、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2eFe 2B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H 2OO 24e4OH CCaCO 3(s)= CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，该反应的S0，说明反应H0D铅蓄电池的正极反应为：PbO 24H 2e Pb 2 2H 2O5下列表述不正确的是A对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大B铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生C碳酸铵(NH 4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大D对于化学反应 COCl2（g） CO（g
5、）Cl 2（g） H0 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入 Ar，能提高 COCl2的转化率6温度为 T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A反应在前 50 s的平均速率为 v(PCl3)= 0.0032 molL1 s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)= 0.11 molL1 ,则反应的 H 0C相同温度下，起始时向容器中
6、充入 1.0molPCl5、0.20molPCl 3和 0.20molCl2，达到平衡前 v(正) v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%7已知酸 H2B在水溶液中存在下列关系：H 2BH HB ，HB H B 2 ，则下列说法中一定正确的是ANaHB 溶液不一定呈酸性，Na 2B溶液不一定呈碱性B在 Na2B溶液中一定有：c(Na )2c(B 2 )c(HB )c(H 2B)CNaHB 水溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HB )c(OH )2c(B 2 )D在 Na2B溶液中一定有：2c(OH
7、)c(H )c(HB )8盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知 3.6 g碳在 6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 x kJ热量；已知每摩尔单质碳完全燃烧生成 CO2放出热量为 y kJ，则 1 mol C与O2反应生成 CO的反应热 H为A y kJmol1 B(10 x y)kJmol1C(5 x0.5 y)kJmol1 D(10 x y)kJmol19下列说法或表示方法中，正确的是3A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B a 、 b kPa下，将 0.5 mol O2和 1.5 mol H2置
8、于密闭容器中充分反应生成 H2O(g)，放热 c kJ，其热化学方程式为 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H2 c kJmol1C常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为 28.26 kJ，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H565.2 kJmol 1D稀硫酸溶液与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJmol1 ，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为 CH3COOH(aq)NaOH(aq) CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 110下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是AK sp(
9、AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2的溶解度小于 CD的溶解度B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp增大D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解11下列说法不正确的是A用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热到熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为铝表面生成了熔点更高的氧化铝。B铜属于重金属，它的化学性质不活泼，铜盐有毒，能使蛋白质失去活性，故误食铜盐后，应立即服用牛奶或蛋清急救再送医院治疗。C盐桥中通常装有琼脂的 KCl溶液，形成如图所示原电池的闭合回路时，氯离子向正极移动，钾离子向负极移动。D水的电离是吸热
10、反应，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数 Kw变大。12下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是A在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO H 2O HCO OH ，通入23 3CO2，平衡朝正反应方向移动B25时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡C热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使 CO 的水解程度增大，溶液碱性增强，23去污力降低DpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(SO )c(NH )c(OH ) c(H )24 421. (每空分，共分)【答案】 （1）N 2O4 （2） a、d 不变 0.1 （4）NH 4 H 2O NH3H2OH 逆向 a0b
