1、 化学计算的解题方法1：现将一根据质量为 30 克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为 30.4 克，求有多少克铜附在铁片表面？2. agNa2CO3 和 NaHCO3 混合物加热至质量减少到 bg，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为多少？3、将一定量的 CaCO3 和 Cu 粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中 Cu 和 CaCO3 的质量比是( )A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 254、将 H2O 和 CO 的混合物 3.2 g 通
2、过足量灼热的氧化铁，并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少 5.6 g，则原混合气体中 H2O 和 CO 的质量比为（ ）A、1：7 B、1：1 C、1：3 D、1：65、5.6含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气 0.22，所含杂质可能是( )A、Zn B、Mg C、Cu D、Al6、两种金属粉末的混合物 30与足量的稀硫酸反应，生成 1氢气。则这种混合物的可能组成是( )A、Mg 和 Al B、Fe 和 Zn C、Fe 和 Mg D、Fe 和 Al7、两种固体氧化物共 5.6g，跟 7.3%的盐酸 100g 恰好完全反应，则混合物可能
3、是（ ）A、BaO 和 Zn B、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO8、由等质量的 MgO 与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为 30%，则另一种氧化物是（ ）A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O39、分别将 5.6g 某种“铁粉”和 5.6g 某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为 0.2g，根据这一结果推断（ ）A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C、“镁粉”一定是混合物， “铁粉”一定是纯净物D、“镁粉”一定是混合物， “铁粉”可能是混合物10.由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4
4、组成的混合物中，测得氧元素含量为 22%，则混合物中钠元素含量约为_。11. 一包由 NaF、NaH 2PO4 和 MgSO4 组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为 16%，则该混合物中含氟元素的质量分数为_（计算结果保留一位小数）.12. 18.4g NaOH 和 NaHCO3 固体混合物，在密闭容器中加热到 250，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6g，试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。 13. 某混合物含有 KCl、NaCl 和 Na2CO3，经分析含钠 31.5，含氯 27.08（以上均为质量分数），则混合物中 Na2CO3 的质量分数为（ ） （A）
5、25 （B）50 （C）80 （D）无法确定 14. 某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、 KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种， 现将 6.9g 样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品 所含杂质的判断正确的是（ ）A、肯定有 KNO3 和 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B、肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，还可能有 Na2CO3C、肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2，可能有 KNO3D、无法判断15. 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反
6、应结束后，金属仍有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.6516. 在 NaOH 和 H2O 的混合物中，氧元素的质量分数为 W%，则 W 的范围是_ _.。 某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 _ 。17.在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为 20%,则混合气体中 CO2和 O2 的质量比为( )A.2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:718、在 CH4 和 C2H2 的混合气体中，实验测得碳元素
7、和氢元素的质量比为 7:1，求混合物中 CH4 的质量分数?19、含氯 54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含 NaCl 的质量分数是( )A、50% B、35% C、 75% D、60%20 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入左、右两个烧杯中。待充分反应后，单质镁有剩余，则还可观察到的现象是（ ）A. 天平保持平衡 B单质铝没有剩余C天平指针偏向放镁的一方 D天平指针偏向放铝的一方21在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入 1
8、1.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入 CaCO3 的质量（ ）A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g 22天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放 3.6g 铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是 （ ）A3.6g B3.92g C3.49g D3.3g23. 在一个烧杯中加入 a 克铁粉，在另一个烧杯中加入 b 克镁粉，充分反应后，天平仍然保持平衡。若已知每个烧杯中都含有 m 克纯硫酸，请用代数式表示下列各种情况下 a 与b 的关系。(1)当 a56m/98,b24m/98 时 _(2)当 a24m/98 时_24
9、.天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯,烧杯内盛浓度、体积均相同的硫酸溶液，向天平的两烧杯中分别投入一小块不同的金属，若酸过量，仍保持天平平衡，则：若两种金属是 Mg 和 Fe，则所加 Mg 和 Fe 的质量比为_ ,若两种金属是 Fe 和 Al，则所加 Fe 和 Al 的质量比为_ ,25. 托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡。向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应。试回答下列问题：(1)若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有_的烧杯。(2)若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属_ 的烧杯。2
10、6. 3的 H2O2 溶液中，氢元素的质量分数为 _ ，当 H2O2 完全分解时，液体中氢元素的质量分数增加_。（保留到小数点后 l 位）27. 现有铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物粉末 3.44 克，向其中加入 100 克 3.65%的盐酸恰好全部溶解，收集到标准状况下的气体 224 毫升，向反应后的溶液中只有一种氯化亚铁溶质，则 6.88 克该混合物在高温下用足量 CO 处理后，残留固体质量为多少克？28.社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末 28.36 g（假
11、设只含 Fe 和 C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到 3 g 白色沉淀。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50 g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H 2 的体积为 22.4 L）实验序号 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508生成气体的体积（标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80请根据表中数据计算硫酸中 H2SO4 的质量分数（3）若在实验中继续加入 m g 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少 ? （用含 m 的代数式表示
12、）29亚硫酸钠（Na 2SO3）与空气接触易被氧化成硫酸钠。现有一瓶久藏的亚硫酸钠，要检验该药品是否变质及变质程度。有人作粗略的定量分析：将试样烘干后称取 m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的 BaCl2 溶液使其全部沉淀。过滤出沉淀，经洗涤、干燥后为 n g。试回答下列问题：（1）讨论试样在如下情况时，m 与 n 应满足的关系： 若试样未变质，n/m 为 。 若试样全部变质，n/m 为 。 若试样部分变质，n/m 为 。（2）若取试样 m =10.0 g，其中 Na2SO3 已有 50%变质，则 n 为 。（写出计算过程）30. Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中 Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 29.0g。则原混合物中 Na2CO3 的质量是多少？
