1、主备人 执教者 班级 日期课 题 化学反应中的热量变化（1） 课时 1 课型 新授课1.使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。2.使学生了解化学反应的实质。教学目标3培养学生节约能源及环境保护等意识。教学重点 吸热反应和放热反应教学难点 吸热反应和放热反应教学方法教学过程 教学内容 教法与学法讲述：在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化，更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例？ 思考：为什么化学反应中会伴随着能量的变化？化学反应的实质： 演示实验 1、2，根据实验现象写出反应方程
2、式，并根据实验现象说明能量变化情况吸热反应： 放热反应： 画出化学反应中能量变化示意图吸热反应 放热反应例 1、判断下列反应是吸热反应还是放热反应（1） 镁条的燃烧教学过程 教学内容 教法与学法（2） 高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳（3） 氧化钙与水的反应课后练习1下列燃料中最理想的燃料是 A煤 B石油 C天然气 D氢气2下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀 H2SO4 反
3、应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C灼热的碳与 CO2 反应 D甲烷在 O2 中的燃烧反应6化学反应中的能量变化，通常表现为_，在放热反应中_低于_，是能量的_过程9铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是_反应(填放热或吸热)主备人 执教者 班级 日期课 题 化学反应中的热量变化（2） 课时 1 课型 新授课1.使学生理解化学反应中的能量变化2.使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。教学目标3. 培养学生思维能力和自学能力。教学重点 热化学方程式的书写教学难点 热化学方程式的书写教学方法教学过程 教学内容 教法与学法复习：化学反应的实质 吸热反应 放
4、热反应 讲述化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义。例如：合成氨反应是放热的。如果不设法将这些热量移走，反应器内温度就会过高，这样不仅会烧坏催化剂，使产量降低，还可能发生爆炸事故。在制造水煤气反应中要吸收大量的热，如果不及时供应所需热量，反应就不能顺利进行，甚至停止。思考：已知断开 1molH2 中的 HH 键需要吸收 436.4KJ 能量，断开1molCl2 中的 ClCl 键需要吸收 242.7KJ 能量，生成 1molHCl 中的 HCl键放出 431.8KJ 能量。试说明反应 2HCl=H2+Cl2 是吸热反应还是
5、放热反应。二、热化学方程式1定义： 讨论：热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。指导阅读：看课本 P34，发现有什么补充吗？2书写要点 。 。 。 。 。思考：为什么聚集状态不同，热量值不同？2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ） H= 571.6KJ/mol2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g ） H=483.6KJ/mol设问:若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？回答： 。课堂练习：同温、同压下，比较 Q1 与 Q2 大小：S（气）+O 2（气）=SO 2（气） H= Q1S（固）+O 2（气）=SO（气） H= Q2小
6、结：强调书写热化学方程式要规范。课后练习1、3mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9kJ 写热化学方程式的热。请写出热化学方程式 2常温下 14g 一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出 141.3kJ 热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 。3.251.01105 Pa 下，1g CH4 气体在 O2 中完全燃烧生成液态水和 CO2 气体并放出55.6kJ 热量，写出 CH4 燃烧的化学方程式 41836 年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C（固、金刚石） +O2（气）=
7、CO 2（气）+395.41kJC（固、石墨）+O 2（气）=CO 2（气）+393.51kJ回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是 。（2）石墨和金刚石相比较，_的稳定性更大。5.在一定条件下，H 2 和 CH4 燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+572kJCH4（气）+2O2（气）=CO2（ 气）+2H2O（液）+890kJ由 1mol H2 和 3mol CH4 组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少千焦耳？主备人 执教者 班级 日期课 题 燃料燃烧释放的热量 课时 1 课型 新授课1.了解化学反应热效应的实质教学目标2通过生产生活
8、的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。教学重点 化学反应热效应的实质教学难点 从化学键的断裂和形成角度，了解化学反应热效应的实质教学方法 投影、阅读、讨论、教学过程 教学内容 教法与学法引言：在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了用火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。当今社会使用的主要能源是 、 、 、等化石燃料。是不可再生的能源。化石燃料： 一、燃料燃烧释放的热量1、燃烧： 思考：为什么质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等？燃料燃烧中释放的能量从何而来？讨论：完成
9、课本第 35 页交流与讨论。2、化学反应热效应的实质拆开化学键： 热量（吸收或放出）形成化学键： 热量（吸收或放出）小结：燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。燃料燃烧放出的热量大小等于燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。背景知识：键能原子形成分子的过程中要释放热量。反之，要使气态分子中彼此结合的分子分开，使原子之间的共价键断裂，则要吸收能量，拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要的吸收的能量，就是该共价键的键能。形成共价化合物的原子半径越小，其共价键越短，键能越大，该共价键越牢固，分子越稳定。讲述：化石燃
10、料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？减少化石燃料利用的弊端？阅读课本第 36 页3、提高燃料的使用效率1）化石燃料的弊端a b c 教学过程 教学内容 教法与学法2)、提高燃料的使用效率a b c d 例 1、将煤进行气化的目的是 （ ）A、提高煤的经济价值 B、提高煤的燃烧效率，减少环境污染C、主要为了长期保管 D、减少装卸过程的强度例 2、依据下列气体燃烧的化学方程式，比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：天然气（CH 4） 石油液化气（C 4H10） 水煤气（CO、H 2，1：1）课后练习：（共
11、14 分）1、 （2 分）下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）A、煤 B、石油 C、水煤气 D、天然气2、 （2 分）下列燃料的燃烧，不会污染空气的是 （ ）A、无铅汽油 B、含铅汽油 C、煤 D、氢气3、 （2 分）下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）A、铝片和稀盐酸反应B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应C、灼热的碳与 CO2 反应D、甲烷在氧气中燃烧。4、 （2 分）氢气和氧气反应生成水时是 反应，生成物水的总能量一定 于反应物氢气和氧气的总能量。5、 （6 分）乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰（氧炔焰） ，可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气的用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=1298.3KJ/mol求：1Kg 乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？
