新情景中的高考化学实验.doc

1、第 1 页 共 18 页新情景中的高考化学实验1、 （ 09 年天津理综9） （18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1 ）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2 ）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、 、 、或H2、 。（3 ）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br-，其目的为 。（4 ）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5 ）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴

2、的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。解析：（1）常规识记问题；（ 2）根据 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl 2,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O 可得到答案。 （3）根据框图可知先前得到的溴浓度

3、较低，这样做是使溴富集。 （4）Br 2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。 （5）只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。点评：本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种（2 ） Cl2 NaOH NaClO（3 ）富集溴元素第 2 页 共 18 页（4 ） Br2SO 22H 2O=4H SO 42 2Br 强酸对设备的严重腐蚀（5 ） 冷凝管 Br 2 腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）2、 （09 年上海化学

4、27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1 ）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。（2 ）操作的目的是 ，溶液 A（溶质是共价化合物）是 。（3 ）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。（4 ）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液 B 的一种用途： 。（5 ） CaO2 中一般含 CaO。试按下列提示完成 CaO2 含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： ；加入 ； 加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6 ）若理论上滴定时耗用标准溶液 2

5、0.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴） ，则相对误差为 。答案：（本题共 12 分）（1 ）硫酸钙微溶于水（2 ）除去溶液中 Fe3 氨水（3 ）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3 ；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含 Fe3 （4 ） Ca2 CO 32 =CaCO3 作化肥（合理即给分）（5 ）称量 过量的标准盐酸（6 ） 0.1%3、 （09 年江苏化学15） （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na 、Al 3 、Fe 3 等杂质）生产医药

6、级二水合氯化钙（CaCl 22H2O 的质量分数为 97.0%103.0%）的主要流程如下：第 3 页 共 18 页（1 ）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的 pH 为 8.08.5，以出去溶液中的少量Al3 、Fe 3 。检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是 。（2 ）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的 pH 约为 4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2 转化为 CaCl2；防止 Ca2 在蒸发时水解； 。（3 ）测定样品中 Cl 含量的方法是：a.称取 0.7500g 样品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.0500

7、0molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积的平均值为 20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl22H2O 的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中 CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有 ； 。答案：（1）取少量上层清液，滴加 KSCN 溶液， ，若不出现血红色，则表明 Fe(OH)3 沉淀完全。（2 ）防止溶液吸收空气中 CO2；（3 ） 酸式滴定管；99.9%； 样品中存在少量的 NaCl；少量的 CaCl22H2O 失水。4、 （09 年山东理综30） （16 分）孔雀石主要含 Cu

8、2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1 ）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。a KMnO4 b(NH 4) 2S cH 2O2 dKSCN（2 ）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3 ）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加

9、入） （填化学式） 。若实第 4 页 共 18 页验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号） 。（4 ）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“ 酸式”或“碱式” ）。答案：（1）c d （2 ）冷却结晶 引流 （3 ） NH3H2O b （4 ）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式总结与反思：从这几个题目设置看，化工生产框图作为实验考查的载体，形式多样，但考察的内容仍然是基本仪器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重点放在对化学基本概念、基本理论的认识和理解上

10、，而不是放在对知识的记忆和重现上；重视对分析问题解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；注意选择有真实情境的综合性、开放性的问题，而不是孤立地对基础知识和基本技能进行测试。第一，在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器” 、 “仪器+技能” 、 “原理+技”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+ 技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；第二，化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；第三，将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。经典例题1、

11、以考察原理为主的综合试题化学实验原理是高中化学比较难的内容，本身学生在学习这部分内容时就很难融合会贯通，以实验题为载体，重点考察化学原理就显得难上加难。从题目分析，仍有规律可循。例 1、 （09 广东化学 22） （12 分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO 3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下：第 5 页 共 18 页沉淀物 Fe（OH） 3 Al(OH)3 Mg(OH)2pH 3.2 5.2 12.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题：（1 ） “浸出”步骤中，为提高

12、镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 。（2 ）滤渣 I 的主要成分有 。（3 ）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4 ） Mg(ClO3)2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T ）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2 的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中，常伴有 NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案：（1 ）升高温度、搅拌、过滤后

13、再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2 ） Fe(OH)3 Al(OH)3（3 ） Na2SO4（4 ） 在某一时 NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO 3)2 的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。降温前溶液中 NaCl 以达饱和；降低过程中 NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。第 6 页 共 18 页变式训练：二氧化氯（ClO 2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl 2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。在ClO 2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO 34HCl

14、=2ClO 2Cl 2NaCl2H 2O方法二：2NaClO 3H 2O 2H 2SO4=2ClO2Na 2SO4O 22H 2O用方法二制备的ClO 2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 。用ClO 2处理过的饮用水（ pH为5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO 2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO 2含量应不超过 0.2 mgL1 。饮用水中的ClO 2、ClO 2含量可用连续碘量法进行测定。ClO 2被I 还原为ClO 2、Cl 的转化率与溶液pH的关系如图所示。当 pH2 .0时，ClO 2也能被I 完全还原为Cl 。反应生成的I 2用标准Na 2S

15、2O3溶液滴定； 2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI请写出pH2 .0时ClO 2与I 反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na 2S2O3溶液V1mL。步骤5： 。步骤6：再用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na 2S2O3溶液V 2mL。根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO 2的浓度为 molL1 （用含字母的代数式表示） 。若饮用水中ClO 2的含量超标，可向其中

16、加入适量的Fe 2+将ClO 2还原成为Cl ，该反应的氧化产物是 （填化学式）。参考答案：方法二制备的ClO 2中不含Cl 2ClO 2-+4H+4I-=Cl-+2I2+2H2O调节溶液的 pH2.0 Vc412第 7 页 共 18 页Fe(OH) 32、以考察原理+仪器+技能为主的综合试题例 2、 （09 宁夏卷 26） （14 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO 3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1 ）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺

17、序是（填入仪器接口字母编号）：（a ） （ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（l）称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2 ）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。答案：(1)xCuCO 3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2

18、)可行，根据反应 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H 2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO 2 和 H2O 质量（或其中任意三个量） ，即可计算出其组成。变式训练：（1 ）有下图所示 A、B、C、D 四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯碱式滴定管圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管 A_B_C_D_ （2 ）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出，该同第 8 页 共 18 页学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g（3 ）指出下面 3 个实验中各存在的一个错误：A_B_，C _ 参考答案：(1)；

19、(2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，274；(3)A滴管口伸入试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶3、以考察元素及其化合物、有机化学、化学计算为主的综合题例 3、某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb xOy)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：已知：Pb 4+比 Pb2+氧化性更强按实验方案，填写下列空白：方案一：检查装置的气密性。在 A 中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和过量炭粉混合物，试管内装入足量澄清石灰水。通 N2排尽装置内空气后点燃酒精喷灯。（1）已知参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素为 0.96g。判断反应产生的气体是

20、 。（2）根据实验得出的结论，你认为装置应作何改进 。第 9 页 共 18 页 改进后实验结束时操作是， 方案二：将 B 改为如图所示的装置，在 A 中硬质玻璃管内放入 6.85gPbxOy粉末，(装置气密性良好)。打开活塞 K，通入 H2，排尽装置内的空气后，点燃 A 处酒精灯，进行反应。C 装置的作用是： 。待 A 中反应完全后，停止加热，仍要继续通入 H2一段时间，其目的是： 卸下装置 B，称量，发现增重 0.72g，则该铅的氧化物化学式为： 。答案：（1）CO 和 CO2；（2）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。（先熄灭最后的酒精灯）取出 B 中导管，最后熄灭 A 处酒

21、精灯。方案二：防止空气中的 H2O 进入 B 装置 将 A 中 H2O 蒸气全部赶入 B 中 Pb 3O4变式训练：金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3 标准溶液 滴定。Ag +2CN - = Ag(CN)2 -。终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处

22、理的目的是 。水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高” 、 “无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-第 10 页 共 18 页1 的(以计，计算结果保留一位小数)。解析：该题以“含氰工业污水的处理”为背景，从实验原理、装置、结果分析等角度考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握程度和应用能力，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。参考答

23、案：将含氰化合物全部转化为 CN - 完全吸收 HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2四、跟踪练习1. 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A、在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2.在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经

24、济上合理的是A、C CO CO2 Na2CO3B、Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2C、Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液D、CaO Ca(OH)2 溶液 NaOH 溶液3.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有 (填代号，下同)(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 (3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有 (4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是 .(5)若用 C

25、 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是：。4在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。AgNO3 溶液 NaOH 溶液点燃 H2SO4 溶液H2O Na2CO3在空气中点燃 CuO， NaOH 溶液第 11 页 共 18 页（1 ） A 是制取 CO2 的装置。B C D 中所加试剂分别是 (2) 试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是：_ 5. 实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中 A、B、C、D、E、F 的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出

26、。根据要求填写下列各空白：（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填写各装置的序号）_接_接_ _接_ _接_接_；其中（2）与（4）连接时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是_接_；（2）待充分反应后，装置（1）的玻璃管中剩余物呈_色。冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_色。6 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有 CO 和H2。 （加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1 ） 仪器 B、仪器 C 中需加入试剂的名称分别是：_， 第

27、12 页 共 18 页（2 ）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：ga b_。（3 ）能证明混合气中含有 CO 的实验依据是_。（4 ）能证明混合气中含有 H2的实验依据是_。7 某研究性学习小组在研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2 的过程中，设计了如下实验装置图：方法一：按照图 1 进行实验，为最终在右侧锥形瓶中观察到白色沉淀，在检验气密性后在两个锥形瓶中加入相应试剂，之后的操作步骤依次为： 方法二：按图 2 进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2 溶液 乙醇

28、 Fe棒 植物油 碳棒 a 为_，b 为_，c 为_，d 为_。( 填序号) 8.下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管 A 中所盛固体下层是无水 CaCl2 (做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。第 13 页 共 18 页请回答下列问题：（1）实验中具支试管 A 内出现的现象是 _，试管 B 内出现的现象为： _，（2）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是 9.下图实验装置示意图中 A 是简易的 H2发

29、生器，B 是大小适宜的的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的 U 形管。A 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞的试管。实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞 a，并取下烧瓶 B；向 A 制加入一定量浓度适当的盐酸，产生 H2。：经必要的“操作”后，在导管口处点燃 H2，然后如图所示套上烧瓶 B，塞紧烧瓶，H 2在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管 D 中的还原铁粉，待 B 中 H2的火焰熄灭后，打开活塞 a，气体通过反应管 D 进入烧杯 E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。（1）实验前如何检查整套装置的气密性？ 。（2）题干中必要操作步骤指的是 （3）操作中先加热

30、D 后打开 a 的目的是 （4）写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中 ，第 14 页 共 18 页D 中 。（5）C 中的干燥剂的名称是 ，该干燥剂的作用是 。10.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH 值控制可参考下列数据物 质 开始沉淀时的 pH 值 完全沉淀时的 pH 值氢氧化铁 2.7 3.7氢氧化亚铁 7.6 9.6氢氧化铜 5.2 6.4请根据上述流程回答下列问题：（1 ） A 物质可选用_ （填字母） 。a稀 H2SO4 b浓 H2SO4/ c浓 FeCl3 溶液 d浓 HN

31、O3 （2 ） I 中加 H2O2 的目的_。（3 ） II 中加 Cu2（OH ） 2CO3 的目的是_；其优点是_。（4 ） III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。（5 ） V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了_。（6 ） V 到 VI 的操作是 （7 ）某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_。如何改进_。11饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。具体方法是：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气第 15 页 共 18 页泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现

32、其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2。请回答：（1 ）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因 （2 ）试推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有（写化学式） 。12、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某 “氢铵”化肥进行了专项研究：（1 ）预测：根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。（2 ）验证和探究：NH 4+

33、的验证：取少量固体药品于试管中，然后 。阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加 Ba(OH)2 溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是 的铵盐。b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入 （3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：第 16 页 共 18 页方案（一）：准确称取一定质量的样品 m g，放入上图方案（一）的烧瓶中，

34、滴加过量NaOH 浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量 mg。方案（二）：准确称取一定质量的样品 m g，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH 浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积 V（标况）。方案（二）图中导管 a 的作用是 请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。方案（一）： 方案（二）： 跟踪练习参考答案1.B 2.D 3. (1)AEF (2)AB (3)AF (4)D (5)安全瓶防止碱液倒吸4.（1）B 饱和 NaHCO3 溶液 C 过氧化钠 D NaOH 溶液（2 ） 把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵

35、住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。5.（1）：（3） （5） （4） （2） （1） （6） C B （2）棕黄或棕褐；绿。6.（1） 氧化铜 无水硫酸铜 （2 ） (ga b)k jh ic d(或 d c)f el m（3 ） 原混合气中的 CO2已被除去，其中 CO 与 CuO 反应生成的 CO2使澄清石灰水变第 17 页 共 18 页浑浊(4) 原混合气中的 H2O 已被除去，其中 H2与 CuO 反应生成的 H2O 使无水硫酸铜由白色变为蓝色7.方法一打开开关 C 用小试管在右侧锥形瓶支管口出收集一试管气体，并检验气体的气密性

36、关闭开关 C 方法二：、或、。8.（1）具支试管 A：木炭保持红热状态，试管内有红棕色气体生成。试管 B：有气泡冒出，石灰水变浑浊。 （2）摇动试管 B，使上部的气体溶于石灰水。 （其他合理答案也给分）9.（1） （分段检验）在长颈漏斗中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗下端，关闭 a，继续加水，漏斗内液面高于试管内液面，且一段时间内保持不变；在 E 中加水，没过导管口，在试管 D 的底部加热，若 E 导管口有气泡逸出，停止加热，倒吸一段稳定的水柱，表明装置不漏气。 （2）检查 H2的纯度（用排水法收集一试管 H2，用拇指堵住，移近酒精灯火焰，如果没有尖锐的爆鸣声，表示较纯） 。 （3）事先达

37、到催化剂的活性，能使气体通入即反应，提高原料利用率。 （4）2H 2 + O2 2H2O；N 2+3H2=2NH3。(5)碱石灰；吸收气体中水蒸气及 HCl 酸雾。10.（ 1） b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子；（3）中和过量的硫酸，调节溶液的 pH，使 Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；（4）Fe 3+3H2O=Fe（OH） 3+3H +；（条件：加热）（5）抑制 Cu2+的水解（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。 （其它合理答案，酌情给分）11.（ 1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl 2+H2O HClO +HCl

38、，加入过量的 CaCO3 与溶液中的 HCl 发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO（2）HClO 、 Ca（HCO 3） 2、CaCl 2 12. 滴加 NaOH 浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含 NH4+。碳酸；足量 BaCl2 溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；若产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH 4)2CO3。导管 a 的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。方案（一）：不合理；装置中残留氨气；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽。第 18 页 共 18 页方案（二）：合理。