1、考前练习一可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 6在污水处理中，下列试剂所起的作用与处理方法不对应的是A B C D污水处理方法混凝法 中和法 沉淀法 氧化还原法试剂试剂所起作用除去废水中的细小颗粒物中和碱性废水除去废水中的重金属离子（如Hg2+）将废水中的有害物质氧化为无毒或易于除去的物质。7. 下列关于金属保护的说法不正确的是A图 1 是牺牲阳极阴极保护法，图 2 是外加电流阴极保护法B两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出C图 1 中的负极反应是 Zn-2e-=Zn2+D. 图 2 中钢闸门表面发生还原反应8下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是A苯、油脂均不能使酸
2、性 KMnO4 溶液褪色图 1 图2B甲烷与 Cl2 的反应和乙烯与 Br2 的反应属同一类型C麦芽糖和蔗糖的水解产物均含葡萄糖D乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同9. 下列解释过程或事实的方程式不正确的是A0.01 mol/L CH3COOH 的 pH 2：CH 3COO + H2O CH3COOH + OH-B用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：2Fe 3+ Cu2Fe 2+Cu 2+C装 NaOH 溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH - + SiO2 SiO32-+ H2OD自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS） ，慢慢转
3、变为铜蓝（CuS）：CuSO 4 + PbS CuS + PbSO410.下列说法不正确的是A原子半径： 14Si T2 B H0CK(T 1) K(T2) Da 点时 NO2 的转化率为 33.3%25 （16 分）高分子化合物 P、W 和防冻液的成分 C 的合成路线如下：已知： （R 、R为烃基）223NHNaClORCORH （1）由 合成 A 的反应类型是 _。32l（2）BC 的化学方程式为_。（3）由 到 C 的合成路线中，原子利用率最高的是_。32Hl（4）D 只含有一种官能团，下列关于 D 的说法中，不正确的是_。aD 与乙二酸互为同系物bD 中含有的官能团是羧基cD 中苯环上
4、的一氯代物只有一种（5）由 D 与 C 反应合成高分子化合物 P 的化学方程式是_。（6）E 的结构简式是_。（7）F 的结构简式是_。（8）高分子化合物 W 的结构简式是_。26.（14 分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2 kJ/mol。下列合成氨条件的选择与平衡移动无关的是_。a. 不断将 NH3 分离出来 b. 采用 500左右的高温 c. 使用合适的催化剂 d. 采用 2 MPa5 MPa 的压强（2）为了避免氨气泄漏，必须有严格的安全要求。定期对 管路接头是否漏气进行检查：一般用玻璃棒或棉丝灌上工业盐酸观察是否有
5、白烟。该反应的化学方程式是_。不能使用铜制管道阀门：在潮湿的环境中，金属铜在有 NH3 存在时能被空气中的 O2 氧化成 Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式是 。（3）工业上，向氨气合成塔中充入 N2 和 H2（投料比为 14）的混合气体进行反应，下列为 400、450、 500下平衡混合物中氨气的体积分数与压强 P 的关系图。 图中温度为 500对应的曲线是_； 曲线 条件下， a 点的 H2 的转化率=_。（4）工业上可由 NH3 和 CO2 合成尿素CO(NH 2)2。已知：2NH 3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = - 159.5 kJ/mol a 点H
6、2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 由 NH3 和 CO2 合成尿素的热化学方程式是_。（5）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。 电源的负极为 （填“A” 或“B” ） 。 阳极室产生的 Cl2 与尿素作用生成CO2 和 N2 的化学方程式是 。27.（14 分）某小组对废旧电池材料资源回收进行研究。查阅资料：废旧电池材料中含有 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等。NiCl 2 易溶于水， Fe3+不能氧化 Ni2+。实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC 2O4H2ONiC 2O42H2O；金属离子在
7、该实验流程下完全沉淀的 pH：离子 Al3 Fe3 Ni2pH 5.2 4.1 9.7实验过程：. 用盐酸溶解废料，过滤。. 调节滤液 pH 至 56，过滤，得到滤渣 a 和滤液。. 中所得滤液中加入 Na2C2O4 溶液，产生沉淀，过滤。. 电解过程中所得的滤液，产生气体。.中所得滤渣，加入 NaOH，得到沉淀 Ni(OH)2，再通入中阳极产生的气体，过滤，洗涤，得到 Ni(OH)3。（1）氧化铁溶于盐酸的离子方程式是_。（2）过程中调节溶液 pH 最适合的物质是_。ANiO B盐酸 CNaOH D氨水（3）滤渣 a 的主要成分是_。（4）中，加入 Na2C2O4 溶液生成沉淀的化学方程式是
8、_。（5）电解过程中所得的滤液，阴极的电极反应式是_；检验阳极产生气体的方法是_。（6）由中沉淀生成 Ni(OH)3 的离子方程式是 。（7）Ni(OH) 3 是否洗涤干净的操作是 。28 （14 分）某同学探究浓盐酸与 的反应。2NaO装置 实验序号 试管中的药品 现象实验 、22H试管变热，有气泡产生。实验 、浓盐2NaO酸i试管变热；ii有刺激性气味的气体产生；iii反应后所得溶液呈浅黄绿色。（1）用化学方程式说明实验 I 中“有气泡产生”的原因：_ 。（2）确认气泡中含有 O2 的实验方法是 _。（3）根据现象 ii，推测生成的气体中含有 Cl2，进行如下实验：a用蘸有浓氨水的玻璃棒靠
9、近试管口处，产生白烟；b用湿润的碘化钾淀粉试纸检验“刺激性气味”的气体，试纸变蓝。 实验 a 中产生的白烟是_。 实验 a 不能说明气体中含有 Cl2，原因是_。 实验 b 也不能说明气体中含有 Cl2，用离子方程式解释原因：_。（4）通过进一步实验确认了现象 ii 中含有 Cl2，该同学设计的实验方案是_。（5）用化学方程式表示现象 iii 中 Na2O2 和浓盐酸产生“浅黄绿色溶液”的原因_。（6）取“浅黄绿色溶液” ，加入 FeCl2 溶液，产生大量气泡，根据该现象说明溶液中一定存在的物质是_。化学答题纸6 7 8 9 10 11 1225 （16 分）（1） 。（2） 。（3） 。 （
10、4） 。（5） 。（6） 。 （7） 。（8） 。26.（14 分）（1） 。（2） 。 。（3） ； 。（4） 。（5） （填“A”或“B”） 。 。27.（14 分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） 。（5） ；_ 。（6） 。（7） 。28 （14 分）（1） 。（2） 。（3） 。 。 。（4） 。（5） 。（6） 。参考答案：6-12 ABCAACC25.（ 1）消去反应 （2）2 2ClHlNaOHCONaCl （3 ） II （4）a（5 ）（6 ） （7 ）（8 ）26.（ 14 分） （1）bc（2 ） NH 3 + HCl = NH4Cl 2Cu + 8NH3 + O
11、2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-（3 ） 70.3% （或 45/64）（4 ） 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = - 131.0 kJ/mol （5 ） B CO(NH3)2 + 3Cl2 + H2O = N2 + CO2 + 6HCl27. (除标注外，每空 2 分，共 14 分)（1）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2 ） A （3）Fe(OH) 3 Al(OH) 3 （4）NiCl 2Na 2C2O42H 2O=NiC2O42H2O2NaCl（5）2H 2e = H2 用湿润的淀粉碘化钾，观察是否变蓝。 （6）2Ni(OH) 2 2OH Cl2=2Ni(OH)32Cl （7）用试管取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明 Ni(OH)3 已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明 Ni(OH)3 没有洗涤干净。28.（ 1） 222NaOH4aO（2 ）将带火星的木条置于试管口处，木条复燃（3 ） 4Cl 挥发出的 HCl 也能与 反应，生成 固体3N4HCl22II（4 ）将产生的气体通入盛有湿润有色布条的洗气瓶中，有色布条褪色（5 ） （6）2 2NaO4HClalO2
