1、- 1 -湖北宜昌市第一中学 2014-2015 学年高二 3 月月考化学试题可能用到的相对分子质量： Fe56 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，110 题每小题 2 分，1118 题每小题 3 分，共44 分）1.下列分子式能代表纯净物的是AC 4H10 BCH 4O CC 2H4Cl2 DC 2H4O22.下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴溶于 CCl4 C蔗糖溶于水 DHCl 溶于水3.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中 E1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变CE 1也可表示反应物
2、断键需要吸收的总能量 DH=E 2E 1 4.用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的 pH 变小，且在阳极得到 0.56L 气体，阴极得到 1.12L 气体（两种气体体积均在相同条件下测定） 。由此可知，该溶液可能是ACuSO 4溶液 BHBr 溶液 CNaCl 溶液 D硫酸溶液5.对于化学反应 3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中错误的是A2 (W)=3 (X) B2 (X)=3 (Z) C2 (Y)=4 (X) D3 (Y)=4 (Z) 6.下列有机反应类型的归属正确的是乙烷与 Cl2反应制氯乙烷 丙烯与 Cl2反应制 3-氯-1-丙烯 苯制环己烷 乙
3、炔使酸性 KMnO4溶液褪色 乙烯制聚乙烯 甲苯燃烧 aaA属于取代反应 B属于加成反应 C属于氧化反应 D属于聚合反应7.一定条件下，分别对反应 A(s)+B(g) 2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：增大 A 的用量 缩小容器的容积 升高体系温度 减小体系中 C 的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A B C D8. 在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的 1/2，该气态烃是A甲烷 B乙烷 C丙烷 D 丁烷9.化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数
4、数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=21081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92下列说法中正确的是A常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的值约为 510-80- 2 -B常温下，最易分解放出 O2的是水C D以上都不正确10.对于常温下 pH=11 的氨水溶液，下列说法中正确的是A加水稀释 100 倍，9pH11B加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH 升高C加水稀释后 c(OH-)/c(NH3H2O)值将减小D完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比 pH=11 的 NaOH 溶液大
5、11.在 NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液 pH 增大的同时，c(CO 32-)的变化情况是A增大 B减小 C不变 D可能增大，也可能减小12.下列说法中正确的是A乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B石油的分馏、煤的液化都是物理变化C天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D苯可在 FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色13.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是A电极 A 表面反应之一为 NO2e H 2O=NO3-2H B电极 B 附近的 c(NO3-)增大C电解质溶液
6、中电流的方向由 B 到 A，电子的流向与之相反D该电池工作时，每转移 4 mol 电子，生成 22.4 L O214.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是A在一定条件下，1mol 柠檬烯可与 2molH2完全加成B柠檬烯的一氯代物有 7 种C在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应D柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面 15.分子式为 C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有 2 种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有 3 个氢）A5 种 B6 种 C7 种 D8 种 16.甲苯是苯的同系物，化学性质与苯相似，但由于基团之间的相互影响，
7、使甲苯的某些性质又与苯不同。下列有关推断及解释都正确的是A苯不能通过化学反应使溴水褪色，但甲苯可以，这是甲基对苯环影响的结果B苯不能在光照下与 Cl2发生取代反应，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果C苯的一氯代物只有一种，而甲苯的一氯代物有 3 种，这是苯环对甲基影响的结果D苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，但甲苯可以，这是苯环对甲基影响的结果17.0.5mol 某烃与 1molHCl 在一定条件下恰好完全加成，生成物再在光照下与 Cl2发生取代反应，氢原子恰好全部被取代消耗 Cl2 3mol，则该烃的分子式为- 3 -AC 3H6 BC 4H6 CC 3H4 DC 2H418.在容积一定的
8、密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g) H0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是A纵坐标可能表示 C 的产率 B纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量C若 p1p 2，则 x=1 或 2 Dx 的取值与 p1、p 2的相对大小有关19.（12 分）有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H 不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH 3CHOHCH3的键线式结构为 。 CH 3CH=CHCH3是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为 。CH 3CH=CHCH3的名称为 ，其所含
9、官能团的结构式为 ，与H2在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为 。完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br2 ，反应类型为 反应。 是一种加聚产物，则其单体的结构简式为 ，其链节为。写出与 CH3CH=CHCH3含有相同官能团的同分异构体的结构简式 。 （任写一种）20.（12 分）已知反应：4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=1266.8kJ/mol 反应：N 2(g) + O2(g)= 2NO(g) =180.5kJ/mol它们的平衡常数依次为 K1、K 2写出氨高温催化氧化生成 NO 的热化学方程式 ，该反应的化学平衡常数的表达式
10、 K= (用含 K1、K 2的代数式表示)。反应可设计成燃料电池，若该电池以 KOH 溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为：。该电池使用过程中，正极附近溶液的 pH 将 （填“升高” 、“降低”或“不变” ） 。已知：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92kJ/mol。为提高 H2的转化率，宜采取的措施有 （填字母）A及时移出氨 B升高温度 C使用催化剂 D循环利用和不断补充 N2在一定温度、压强下，将 N2和 H2按体积比 1:3 在密闭容器中混合，当反应达平衡时，测得平衡混合气体中 NH3的体积分数为 25%，此时 H2的转化率为 。21.（12 分）按要求回答下列问题：
11、常温下，向 VL 0.1mol/L 的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）A溶液中导电粒子的数目将减少 B由水电离的 c(H+)浓度将减小C溶液中 不变 D溶液 中 将减小- 4 -E醋酸的电离程度将增大，c(H +)也增大常温下，将 0.1mol/L 的硫酸 V1mL 与 0.1mol/LNaOH 溶液 V2mL 混合后，溶液的 pH=1 则V1：V 2= （忽略溶液体积的变化） 。常温下，若溶液由 pH=3 的盐酸 V1mL 与 pH=11 的某碱 BOH 溶液 V2mL 混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）A若混合后溶液呈中性，则 c(H+)+c(OH-)=21
12、0-7mol/LB若 V1=V2，则混合后溶液的 pH 一定等于 7C若 V1=V2，则混合后一定有：c(Cl -)c(B +)c(H +)c(OH -)D混合后的溶液中一定有 c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)常温下，浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液的 pH 如下表所示：溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1写出向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式 。将浓度均为 0.01mol/L 下列溶液分别加水稀释 10 倍，pH 变化最小的是 （填字母）AHCN BHClO CH 2
13、CO3 DCH 3COOH常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液 pH=6，则 c(CH3COO-)c(CH 3COOH)=(填准确数值)。已知常温下 Ksp(AgCl)=1.010-10，Ksp (CH3COOAg)=9.010-4。常温下，CH 3COOAg 若要在 NaCl 溶液中开始转化为 AgCl 沉淀，则 NaCl 的浓度必须不低于 。22.（12 分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 18g，则导线中通过 mol 电子。用胶头滴管吸出铁片
14、附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态” 。如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示，石墨为 极（填 “正” 、 “负” 、 “阴”或 “阳” ） 。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到 电极（填“铁”或“铜 ”）附近溶液先变红，该电极的反应式为 。- 5 -23.（8 分）乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业
15、上曾用 CaC2与水反应生成乙炔。CaC 2中 C22-与 O22+互为等电子体，O 22+的电子式可表示为 ，1mol O22+中含有的 键数目为 。将乙炔通入Cu(NH 3)2Cl 溶液中生成红棕色沉淀 Cu2C2。Cu +简写的核外电子排布式为 。乙炔与 HCN 反应可得到丙烯腈（CH 2=CHCN）, 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。CaC 2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体相似（如图所示） ，但 CaC2晶体中哑铃形的 C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC 2晶体中一个 Ca2+周围距离最近的 C22-数目为 。- 6 -21.
16、(12 分)CD (2 分) 2：1(1 分) AD (2 分) ClO -+CO2+H2O=HClO+HCO3- (2 分) A (1 分) 1.9810 -6mol/L (2 分)1/310 -8mol/L 或 3.310-9mol/L (2 分) 22.(12 分)Fe+Cu 2+=Fe2+Cu （2 分） ， 0.3（2 分） ， 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2 分） ， 2Fe 3+3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+ (2 分)。阴（1 分） ， 铜（1 分） ， O 2+4e-+2H2O=4 OH- (2 分)23.（8 分） （2 分） ， 2N A (1 分). Ar3d 10 (1 分).sp、sp 2 (2 分)， 3 (1 分) 4 个（1 分）
