中学化学竞赛试题资源库——物质的量浓度.doc

1、中学综合学科网 第 1 页 共 19 页 http:/中学化学竞赛试题资源库物质的量浓度A 组1在化学研究领域中，通常所说的“溶液浓度”的单位是A B L/mol C g/cm3 D mol/L2在室温下，10%的 NaOH 溶液（密度为 1.1g/cm3）与 10%的 KOH 溶液（密度为1.1g/cm3）的碱性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一样强 D 无法比较30.8mol/L 的金属阳离子 Zn 的溶液 10mL，正好把 30mL 0.4mol/L 的碳酸盐溶液中的 CO32 全部形成沉淀，则 n 值是A 1 B 2 C 3 D 44某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配

2、成的溶液中各种离子的浓度如下：2c(K )2c(Cl )c(Na )2c(SO 42 )，则配制该溶液使用的盐可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO45在硫酸铁溶液中，Fe 3 与水分子的个数比为 1100，则该溶液中溶质的质量分数为A 5% B 10% C 15% D 20%6设 NA 为阿佛加德罗常数，200mL Ba(NO3)2 溶液中含 Ba2 和 NO3 总数为0.45NA，则该溶液的摩尔浓度为A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L7有三种

3、不同浓度的稀硫酸，体积比依次为 321，它们分别与等物质的量的K2CO3、 KHCO3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为 A 111 B 623 C 4318 D 2138在 20时，K 2SO4 饱和溶液的摩尔浓度为 0.62mol/L，密度为 1.08g/cm3。现取该溶液 1L，加热蒸发掉 100mL 水后，冷却至 0，析出 K2SO4 43.52g，则 0时 K2SO4 的溶解度是A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g9某含氧强酸 HmXOn，分子量为 A，将它溶于水，测得溶液的氢离子摩尔浓度为2mol/L，溶液的质量百分比浓度为 20% ，密度为

4、 1.5g/cm3，则 m 值为A A/300 B A/150 C A/100 D A/20010质量分数为 15%的硫酸溶液 18mL，密度为 1.102g/mL，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L11MgCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液混和后，c(Mg 2 )c(SO 42 )，则下列说法不正确的是A 混和液中 c(Cl )c(Na ) B 混和液中 c(Cl )2c(SO 42 )C 混和前两溶液体积相等 D 混和前两溶液中 MgCl2 与 Na2SO4 物质的量相等12将等体积

5、的 HnRO3 和 Hn1 RO4 两种酸溶液与定量的 NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的摩尔浓度比是 A n（n1） B 11 C 1（n1） D （n1）n中学综合学科网 第 2 页 共 19 页 http:/13用 20 mL 0.1mol/L 的含氧酸 HxRO4 溶液与 15 mL 0.2mol/L 的某碱 M(OH)a 溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则 R 元素的化合价是A （82/3a ） B （82a） C （83/2a） D （83a）14有体积相同的两份营养液其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 第二份

6、 0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液中各离子浓度A 完全相同 B 完全不同 C 仅 c(K+)相同 D 仅 c(Cl相同15今有 0.1mol/L Na2SO4 溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A 111 B 321 C 323 D 11316X、Y、Z 是三种可溶性的化合物，它们所含的离子是NH4 、Mg 2 、Na 、NO 3 、 SO32 、OH ，取相同质量的这三种物质，配成相同体积的溶液，通过测量其物质的量浓度的大小依次为 XY Z，则 Z 物

7、质是A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO317在 10mL 0.15mol/LFe2(SO4)3、10mL0.20mol/LKAl(SO 4)2 和 20mL0.30mol/L(NH4)2SO4 三种溶液中，分别加入足量的 BaCl2 溶液，所得沉淀的量依次为 xg、yg、zg 。他们的关系是A xyz B zyx C zxy D x zy18硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当 SO42 的浓度为 0.20mol/L时，加入等体积的 0.20mol/L 的 KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计） ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中

8、 K 的浓度是 A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L19在 V 升 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体 mg，则原溶液中的 SO42 的物质量的浓度为A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V20VL Fe2(SO4)3 溶液中含有 ag SO42 ，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量的浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/LVa576Va615Va3650Va4812521将标准状况下

9、 aL NH3 溶解于 1000g 水中，得到氨水的物质的量浓度为 b mol/L，则该氨水的密度为A g/cm3 B g/cm3ab204. ab170)24(C g/cm3 D g/cm3)17(22质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为中学综合学科网 第 3 页 共 19 页 http:/A B )(pnmcbaq)(bnamqpcC D 101023在标准状况下，用 1L 水吸收_L 氨气制得浓度为 12mol/L 密度为 0.915g/m

10、L的氨水。A 711.2 B 378.1 C 389.7 D 703.524标准状况下氢气和氯气的混和气体 56L，光照使之充分反应，将产生的氯化氢气溶于水得浓度为 1mol/L 的盐酸 2L，则原混和气体中 H2 的质量百分含量可能是A 60% B 4.05% C 40% D 1.84%25有三种不同浓度的稀硫酸，其体积比为 231，分别与相同物质量的NaHCO3、Zn 、 Al 恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量的浓度之比是A 111 B 123 C 362 D 341826将质量百分比浓度为 a%、物质的量浓度为 C1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为 2a%，物质

11、的量浓度为 C2mol/L，则 C1 和 C2 的关系是A C2 2C 1 B C2 2C 1 C C22C 1 D C12C 227氧气和氯气的混和气体 500mL，使氢气在其中充分燃烧，用水吸收生成物得250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 200mL 恰好完全中和，则与混和气体反应的氢气的体积（以上均为标准状况）为A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL28钠、铁、铝三种金属各 0.2mol，分别与 100 mL、1mol/L 的盐酸反应，放出氢气的量是A 钠最多 B 铝最多 C 铁和铝都一样多 D 钠、铁、铝都一样多29

12、常温下将 0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al 分别投入 100mL 1mol/L 的盐酸中，反应完全后，产生的氢气最多的是A Na B Mg C Al D 三者一样多30在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。现在一杯中加入 3.6g 铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g31在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注 100mL 1mol/L HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.

13、25g ZnC 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca32将两只各盛 50mL2mol/L 盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A 左边加 CaCO3 5g，右边加 MgCO3 5gB 左边加 NaHCO3 5g，右边加 MgCO3 5gC 左边加 NaHCO3 4g，右边加 MgCO3 4g中学综合学科网 第 4 页 共 19 页 http:/D 左加 CaCO3 4g，右边加 MgCO3 4g33在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L

14、硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol ZnC 1g Zn，1g Fe D 10g Zn，10g Fe34等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2 和Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L 则 a 与 b 的关系为A ab B a2b C 2ab D a5b35容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的A B C D 36实验中需用 2.0mol/L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用

15、的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别为A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g37用 98、密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4 配制 1mol/L 的稀硫酸 100mL，现给出下列可能用到的仪器100mL 量筒；10mL 量筒；50mL 烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是A B C D 38用 CuSO45H2O 制备 0.1mol/L 硫酸铜溶液，正确的方法是 A 将 25g CuSO45H2O 溶于 1L 水中B 把 16g CuSO45H2O 溶于

16、1L 水中 C 把 25g CuSO45H2O 溶于适量水中，室温时稀释至 1LD 把 25g CuSO45H2O 加热除去全部结晶水，再配成 1L 溶液39欲粗略配制 1.0mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作方法不正确的是A 量取 2.0mol/L NaOH 溶液 50mL 置于烧坏中，加 50mL 水，搅拌混合均匀B 量取 2.0mol/L NaOH 溶液 33mL 置于烧杯中，再加入 0.5mol/L NaOH 溶液67mL，搅拌均匀C 称取 40g NaOH 置于烧坏中，加 100mL 水，搅拌使之完全溶解D 称取 4.0g NaOH 置于量筒中，加 100mL 水，搅拌

17、使之完全溶解40配制 100mL 1molL1 NaOH 溶液，下列操作中错误的是A 在托盘天平两托盘上各放一片大小一样的纸，然后将 NaOH 放在纸片上进行称量B 把称得的 NaOH 放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切41某学生欲配制 0.1mol/LNaOH 溶液 100mL，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是A 所使用的 NaOH 已在空气中部分变质中学综合学科网 第 5 页 共 19 页 http:/B 将 NaOH 溶解，并

18、将溶液倒入 100mL 容量瓶后， “定量 ”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度42配制 250mL 0.5mol/L NaOH 溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL 容量瓶G 药匙 H 250mL 容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 43用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成 3mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少

19、量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线44由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号） 。A 用量筒量取一定量液体时 , 俯视液面读数B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C 没有用蒸馏水洗烧杯 2 3 次，并将洗液移入容量瓶中D 容

20、量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用45实验室配制 500mL 0.5molL1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；把所得溶液小心转入 500mL 容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2 cm3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A操作步骤的正确顺序为（

21、填序号） 。B本实验用到的基本实验仪器有： 。C某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响? （“ 偏高” “偏低”或“无影响” ） 。D若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤， 中学综合学科网 第 6 页 共 19 页 http:/；加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。E若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度， 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。46实验室配制 500mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天天称取十水碳酸钠晶体 g；用托盘天天和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作

22、顺序的标号为 （同一步骤可用多次）A 调整零点 B 将游码移至刻度尺的零刻度处 C 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D 称量空的小烧杯 E 将砝码放回砝码盒内 F 记录称量的结果（3）配制 Na2CO3 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 、 。（4）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A 加水时超过刻度线 B 忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D 定容后摇匀液面低于刻度线 47配制 250mL 0.5mol/L NaOH 溶液（用固体 NaOH 配制）（1）在下列仪器中：A 托盘天平； B 量筒；C 烧杯；D 玻璃棒；E 漏斗；F

23、 500mL 容量瓶；G 药匙；H 250mL 容量瓶；I 胶头滴管； J 坩埚。需要用到的仪器有_；称量 NaOH 固体时要注意_；容量瓶使用前应_，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有_、_；容量瓶上标有：A 温度；B 浓度；C 容量；D 压强；E 刻度线；F 酸式或碱式这六项中的_。（2）配制步骤为：_；_；_；_；_；_；_。（3）下列操作对所配制的 NaOH 溶液浓度有何影响？（选填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响” ）在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 _没有用水冲洗烧杯 23 次 _定容时，俯视液面使与刻度相切 _溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切_将未冷却

24、的溶液注入容量瓶后，马上定容 _样品中混有 Na2O 杂质 _48实验室用 98.0的密度为 1.84g/mL 浓 H2SO4 来配制 100mL 1.00mol/L H2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查 100mL 容量瓶是否漏水；C 、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线 12cm 时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：（1）请你计算 A 中所需浓硫酸的体积为 mL。中学综合学科

25、网 第 7 页 共 19 页 http:/（2）进行 C 步操作时，应选用下列量器中的 。 a50mL 量筒 b25mL 碱式滴定管 c25mL 酸式滴定管（3）上述步骤中 有错，正确的操作应是 。（4）在 C 步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度 （偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制 50mL 0.2mol/L 的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。49分子量为 B 的某物质，溶于等质量的水，形成 1L 含有 bmol B 的溶液，该溶液的密度为 g/mL50现有硫酸和硫酸钠的混合溶液 200L，其中硫酸的浓度为 1mol/L，硫酸钠的浓度为

26、 0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为 2mol/L 和 0.2mol/L，应加入 55.8%的硫酸溶液（d1.35kg/L） L 后再加蒸馏水配制。51A 气体极易溶于水，其分子量为 a，在 0、1.0110 5 帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为 bmol/L，该溶液的密度为 cg/cm3，求：（1）A 饱和溶液的质量百分比浓度 ；（2）0、1.0110 5 帕时，1 体积水中可溶解多少体积的 A 气体?52测得某硫酸铁溶液中，水分子与 Fe3 的个数比为 1001，则该溶液的溶质质量分数为 。53为了配制一种培养液，需用含有 NaH2PO4 和 Na2HPO4（它们的物质量之比

27、为31）的混和液，每升混和液中含 P（）0.1mol，现用 4.0mol/L 的 H3PO4 溶液和固体NaOH 配制 2.0L 的混和液，需取 H3PO4 溶液 mL 和 NaOH 固体 g。54将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm 3，求溶液的物质的量浓度？该温度下，CuSO 4 的溶解度？（已知：CuSO4 的相对分子质量为 160 CuSO45H2O 的相对分子质量为 250 水的密度：1g/mL）55在 5.68g CaCO3 和 MgCO3 组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与 500mL 浓度为

28、 0.2mol/L 的 NaOH 溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，得到不含结晶水的固体 5.92g。求原混合物中各物质的质量分别是多少克。56已知 2.00的硫酸铜溶液的密度为 1.02g/mL。问：（1）该溶液的物质的量浓度是多少?（2）欲配制 500mL 这种溶液需用 CuSO45H2O 晶体的质量是多少?57在标准状况下，将 224L 氯化氢气体溶于 635mL 的水（密度为 1 g/cm）中，所得盐酸的密度为 1.18g/cm3。（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸 10mL，稀释到 1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？58向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度

29、为 1.28g/cm3 的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的物质的量的浓度。59将 2.000g Na2SO4、Na 2CO3 和 NaNO3 的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入足中学综合学科网 第 8 页 共 19 页 http:/量未知浓度的 BaCl2 溶液 10.00mL，然后过滤得沉淀 B 3.315g 和滤液 C；在 C 中加入足量的 AgNO3 溶液，又生成 5.740g 沉淀；向 B 中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为 3.495g。计算：（1）氯化钡溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数。60在

30、 100mL H2SO4 和 K2SO4 的混合溶液中，H 2SO4 的物质的量浓度为0.64mol/L，K 2SO4 的物质的量浓度为 0.80mol/L。欲使 H2SO4 的浓度变为2.0mol/L，K 2SO4 的浓度变为 0.20mol/L，现用 98的浓硫酸（p1.84g/cm 3）和蒸馏水进行配制。试求需要取用浓硫酸的体积。61将 1.95g 由 Na2SO4 和 Na2CO3 组成的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入 10mL未知浓度的 BaCl2 溶液恰好完全反应，过滤得沉淀 B 和滤液 C，在 C 中加入足量 AgNO3溶液，反应后又得沉淀 5.74g，向 B 中加入足量

31、稀硫酸，沉淀不消失反而增加 0.18g。计算：（1）BaCl 2 溶液中溶质的物质的量浓度；（2）原混合物中 Na2CO3 的质量分数。62某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1gNaCl 放入500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与 20mL 0.100mol/L AgNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。63右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸 25.4mL 与 2.00

32、mol/L 的氢氧化钠溶液100mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00L，此时溶液的 pH约为多少？64我们已经学过质量百分比浓度（y）和体积摩尔浓度（C ），而质量摩尔浓度（ m）指的是每 1kg 溶剂中所溶解的溶质的物质的量的数目，单位为 mol/kg，摩尔分数（x）指的是溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。已知某水溶液的 m0.594mol/kg， y9.66，密度d1.04g/cm 3。试写出它的 m 与 x 之间，以及 x 与 y之间的关系，并求溶质的摩尔质量（x）以及溶液的 x 与 c。（答案中 M 取整数）B 组65在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可

33、加入的物质是A 氨气 B Na2SO4 溶液 C NaOH 溶液 D C2H5OH 6625 1.01105Pa 下，使 VL 氯化氢气体溶于水得 VL 水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 A 溶液的摩尔浓度为 1mol/L B 溶液中 c(H )1/22.4mol/L盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18gcm 3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号：XK3201 0426 003中学综合学科网 第 9 页 共 19 页 http:/C 溶液中水分子数和 H 数之比为 11 D 溶液的摩尔浓度稍小于 1/22.4mol/L67有五瓶

34、溶液分别是：10mL 0.6moLL1 NaOH 水溶液 20mL 10.50moLL 1 H2SO4 水溶液 30mL 0.40moLL1 HCl 水溶液 40mL 0.30moLL1 CH3COOH 水溶液 50mL 0.20moLL 1 蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A B C D 68下列甲中的概念和乙中对应的概念，不能组成一个物质的量的公式的是A B C D甲 结构微粒数 气体摩尔体积 固体体积 溶液的质量百分比浓度乙 阿佛加德罗常数 标况时气体体积 固体密度 溶液的体积69在无土栽培中需用浓度为 0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KC

35、l、0.24mol/L K2SO4 的培养液，若用 KCl、NH 4Cl 和(NH 4)2SO4 三种物质来配制 1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、 0.24molC 0.64mol、0.5mol 、0.24mol D 0.64mol、0.02mol 、0.24mol70实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液。现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B 称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C 称取 8.0g

36、 硫酸铜，加入 500mL 水 D 称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液71t时，NaCl 的溶解度为 ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液 VmL，测得其密度为 p g/mL，则下列表达式正确的是A w(NaCl) B n(NaCl)a%10Vpmol58.C c(NaCl) g/mol D n(NaCl) molp58.()a(10)7220时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174gcm3 ，物质的量浓度为4.0molL1 ，则下列说法中不正确的是A 25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B 此溶液中 KCl 的质量分数为 %01745C 20时，密度小于 1.17

37、4gcm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174gcm3731803 年英国医学家亨利（WHenry ）提出著名的亨利定律：当温度不变时，不发生化学反应的气体在液体中的溶解度与其压力在一定范围内成正比。已知空气在人体血液（37）中的溶解度为 6.6104 mol/L。压强增大 10 倍后，空气在人体血液中的溶解度不会增至A 1.48101 mol/L B 1.914101 g/LC 6.6103 mol/L D 6.6103 NA/L74向装满水的 200mL 玻璃杯中加入 15g 左右食盐， （填“会”或“不会” ）中学综合学科网

38、 第 10 页 共 19 页 http:/使水从杯中溢出。因为 。75过氧乙酸可用过氧化氢水溶液、醋酸与微量硫酸混合制得。使用前，通常将150mL 体积分数为 30的过氧化氢盛在 A 瓶中，将 300mL 冰醋酸和 158mL 浓硫酸盛在B 瓶中。请回答：（1）B 瓶中溶液配制时，应将 缓慢地倒入 中并不断搅拌，这是因为 。（2）若将 A、B 2 瓶溶液等体积混合，放置一定时间后，应取出 mL 密度为1.15gcm3 质量分数为 76的过氧乙酸溶液，用 （1000mL 烧瓶、1000mL 容量瓶、500mL 容量瓶中任选其一）加水后即可配成 0.23 molL1 的过氧乙酸消毒液1000mL。

39、76有 Ba(OH)2、NaHSO 4、NaHCO 3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液各 100 mL 混合反应后，再加入 Ba(OH)2 溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化） ，试回答：（1）通过分析，判断原 Ba(OH)2、NaHSO 4、NaHCO 3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？ ，原因是 。（2）Ba(OH) 2、NaHSO 4、NaHC

40、O 3 三种溶液可能的物质的量的浓度分别为_、_、_。77有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为 M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数 溶液的密度(gcm 3 )第一份溶液 1 1第二份溶液 2 2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数 3_。（3）若有 1 2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为 4，试比较 3、 4 的相对大小？_。C 组78如何配制 60cm3，浓度为 0.030g/cm3 的 AgNO3 水溶液？79欲配制 50cm3 的 NaNO3 溶液，其中 Na 浓度为

41、70mg/cm3，试问需多少克NaNO3？80500mL 由软化水装置流出的废水样品，只需 6 滴肥皂溶液就能产生持久性泡沫。标准肥皂溶液是用每升含有 0.136g 的 CaCl2 的人造硬水溶液标定的。要使 500mL 的人造硬水溶液产生持久性泡沫平均需要 28 滴标准肥皂溶液。试计算经软化的废水样品的硬度？按常现用 CaCO3 的 ppm 来表示硬度（实际上，在硬水中并不存在 CaCO3，因为它极难溶于水。在检测过程中，是将可溶性的 Ca2 全部转化为 CaCO3 形式析出沉淀，硬度值实际上就是生成 CaCO3 的质量） 。81欲制备 1L、1M 的 Pb(NO3)2 溶液，需多少克 Pb

42、(NO3)2？溶液中 Pb2 和 NO3 的中学综合学科网 第 11 页 共 19 页 http:/物质的量浓度分别是多少？82在 200cm3CH3OH 溶液中，含有 160g CH3OH，问溶液的物质的量浓度是多少？83已知 AgNO3 的摩尔质量是 169.9，AlCl 36H2O 的摩尔质量是 241.4，试计算下列溶液的物质的量浓度？（1）每升溶液中含 18.0g AgNO3；（2）每升溶液中含 12.00g AlCl36H2O。84欲制备 400cm3，M/4 的(NH 4)2SO4 溶液，问需多少克(NH 4)2SO4。8520.0g 蔗糖（C 12H22O11）溶解在 125g

43、 水中，形成溶液的质量摩尔浓度是多少？86C 2H5OH 溶液的质量摩尔浓度是 1.54mol/kg，问在 2.5kg 水中含多少克乙醇？87计算密度为 1.198g/cm3，质量百分比浓度为 27.0%的 H2SO4 溶液的（1）物质的量浓度；（2）质量摩尔浓度？88在 36.0g 水和 46g 甘油形成的溶液中，水和甘油的摩尔分数分别为多少？89下列溶液中溶质的当量是多少？（1）1L 的 2N 溶液， （2）1L 的 0.5N 溶液， （3）0.5L 的 0.2N 溶液。90在 60cm3 的 4.0N 溶液中：（ 1）溶质的当量数（eq）是多少？（ 2）溶质的毫克当量数（meq）中又是多

44、少？91欲制备 1L、1N 的下列溶液，需要多少克的溶质？（1）LiOH， （2）Br 2（作氧化剂） ， （3）H 3PO4（3 个 H 参与反应） 。92计算下列溶液的当量浓度：（1）7.88g/L 的 HNO3 溶液；（ 2）26.5g/L 的Na2CO3 溶液（中和后形成 CO2） 。93试问多少立方厘米的 2.00M 的 Pb(NO3)2 溶液中含有 600mg Pb2 ？94已知求配平的方程式：K MnO4 K I (H )2SO42 (K )2SO42 I 2H 2OMn 2 SO42（1）欲配制 500cm3 的 0.250N 的溶液，需多少克 KMnO4？（2）欲配制 25c

45、m3 的 0.36N 的溶液，需多少克 KI？95计算密度为 1.167g/cm3 且质量摩尔浓度为 2.28mol/kg 的 NaBr 溶液的物质的量浓度？96某有机卤化物溶于苯中，卤化物的摩尔分数为 0.0821，试用质量摩尔浓度来表示卤化物的浓度？97把浓度为 40mg/cm3 的 AgNO3 溶液稀释成 16mg/cm3 的溶液，问稀释的程度是多大？98把 0.50M 的 BaCl2 溶液稀释成 Ba2 浓度为 20.0mg/cm3 的溶液，问稀释的程度是多大？99对把质量百分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸稀释成质量百分数为 20%，密度为 1.14g/cm3 的硫酸 100cm3，问原来浓硫酸的体积是多少？100需混合多少体积 N/2 的 HCl 和多少体积 N/10 的 HCl 才能获得 2L、N/5 的HCl？ 101欲配制下列溶液需多少毫升密度为 1.84g/cm3，质量百分数为 98%的浓硫酸？（1）1L、1.00N 的溶液；（ 2）1L、3.00N 的溶液；（3） 200cm3、0.500N 的溶液。102欲配制 100cm3、浓度