1、12013-2014 学年第一学期高三第五次月考（市统测模拟）20131230化 学 试 卷考生须知：1全卷分试卷、和答卷、，试卷共 10 页，有 6 大题 25 小题，满分为 100 分，考试时间 90 分钟。2本卷答案必须写在答卷、的相应位置上，直接做在试卷上无效。3请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷、的相应位置上。考试结束后只需上交答卷、，考试时不能使用计算器。4本卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，K39，Fe56，Ba137第 I 卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项
2、符合题意，共 16 分）12013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A加入水中，浮在水面上的是地沟油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 D点燃，能燃烧的是矿物油2N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl 2参加反应，转移的电子数目一定为 0. 2 NAC常温常压下，46g NO 2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NAD1molNa 2O
3、 和 Na2O2混合物中含阴离子的总数为 NA3在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的ANa 2CO3 BFeCl 2 CFeCl 3 DNaHCO 34以下反应可以类推的是由 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH) 3 + 3H 2S + 6NaCl 类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Fe(OH) 3 + 3H 2S + 6NaCl由 Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) CaCO 3+ Na 2CO3+ 2H2O 类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) MgCO 3+ Na 2CO3+ 2H2O由 NH4Cl NH3 + HCl 类
4、推 NH4NO3 NH3 + HNO32由 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO 3 + 2HClO 类推2C6H5ONa + CO2 + H2O Na 2CO3 + 2C 6H5OHA和 B仅有 C仅有 D以上都错5著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce 4+Fe3+。下列说法正确的是A铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI =
5、 CeI 4 + 2H2C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+2Fe2+ = Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素 Ce13658、 1385、 e14058、 C14258，它们互称为同位素6下列说法不正确的是非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键； 离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物； 含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间
6、作用力的类型相同A B C D7化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与 18 mol.L-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量的 MnO2与浓盐酸（加热）； 过量铜与浓硫酸（加热）；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D8下列说法正确的是A已知 ，反应物 X 与产物 Y 互为同分异构体，可用溴水或 FeBr3溶液鉴别 X 和 YB 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应3C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为 5 种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解
7、度比在乙醇中的溶解度要大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 24 分）9已知氧化性 Fe3+I 2。向 Fe I 2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b I +c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2 D 2，8，5，2，4，1010 T时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为
8、 T1和 T2时，Y 的体积分数与时间的关系如图 2 所示。则下列结论正确的是A反应进行的前 3 min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.3 mol/(Lmin)B若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小D容器中发生的反应可表示为 3X(g)Y(g) 2Z(g)11下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是A取 a 克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克B取 a 克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物
9、充分加热，减重 b 克 D取 a 克混合物与 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体12下列说法正确的是A已知 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化如图，则 NO2和 CO 反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；H= +234kJ/molB一定温度下，利用 pH 计 测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值，得到如下数据：醋酸浓度 1 0.1 0.014（molL -1）pH 2.50 3.00 3.50当醋酸浓度为 0.1molL-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为 1%C已知 CaCO3的
10、Ksp2.810 9，现将等体积的 Na2CO3溶液与 CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6105 mol/L，则生成沉淀所需 Na2CO3溶液最小浓度为 5105 mol/LD在不同条件下进行的异构化反应 X Y 的进程图解如下。图中的“ ”是 X， “ ”是 Y，则可以计算得到乙的平衡常数 K=1，且比甲的平衡常数要小13除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 混合物(括号内为杂质)试剂（足量）分离方法A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤B 乙烷（乙烯） 酸性 KMnO4溶液 洗气C 溴苯（溴） NaOH 溶液 分液D 乙酸（乙醛） 新制 Cu(OH)2
11、过滤14某溶液可能含有 Cl 、SO 24、CO 3、NH 4、Fe 3+、Al 3+和 K+。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中ACl 一定存在，且 c（Cl ） 0.4 mol/L B至少存在 5 种离子CSO 24、NH 一定存在， Cl 可能不存在 DCO 23、Al 3+一定不存在，K +可能存在电离常数(25)HF： 甲 乙515 根据右表数据，下列判断正确的是A在等浓度的 NaF、N
12、aH 2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F )+ c(H2PO4 )+ c(OH )B少量 H3PO4和 NaF 反应的离子方程式为:H3PO4 +F H 2PO4 +HFC同温同浓度时，溶液的 pH：NaFNaH 2PO4Na 2HPO4D结合 H+的能力：PO 43- F -HPO 42-16某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，测得溶液中 CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物23 3 2质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中 CO 与 AlO 的物质的量之比为 12 23 2BV 1V 2
13、l5CM 点时生成的 CO2为 0.05 molDa 曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)3 2第卷（非选择题 共 60 分）三、 （本题包括 3 小题，共 20 分）17 （6 分）有关元素 X、Y、Z、D、E 的信息如下元素 有关信息X 元素主要化合价为2，原子半径为 0.074 nm。Y 所在主族序数与所在周期序数之差为 4。Z原子半径为 0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，其单质在X 的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。D最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或
14、损坏。请回答下列问题：（1）X 的一种氢化物可用于实验室制取 X 的单质，其反应的化学方程式为 。（2）E 元素与 Y 元素可形成 EY2和 EY3两种化合物，下列说法不正确的是 Ka1 = 3.6104H3PO4： Ka1= 7.5103Ka2= 6.2108Ka3= 2.210136（填序号） 。.保存 EY2溶液时，需向溶液加入少量 E 单质。.通常实验室配制 EY3溶液时，直接用水溶解 EY3固体即可。.EY 2只能通过置换反应生成，EY 3只能通过化合反应生成。.铜片、碳棒和 EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3的浓溶液，
15、原无色溶液都可变为紫色。（3）用化学符号表示 D2Z 的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）将一定量的 Y 单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含 Y 元素的离子，其中两种离子的物质的量（ n）与反应时间（ t）的变化示意图如右图所示。则该苛性钾溶液中所含 KOH 的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。18 （6 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O 3在水中易分解，一定条件下，O 3的浓度减少一半所需的时间( t)如下表所示。已知 O3的起始浓度为 0.0216 mol/L。pH 增大能加速 O3分解，表明
16、对 O3的分解起催化作用的微粒是 （填化学式） 。在 30 、pH4.0 条件下，O 3的分解速率为 mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测 O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 。（填字母代号）a40 、pH3.0 b10 、pH4.0 c30 、pH7.0（2）O 3可由臭氧发生器(如上右图)电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B” ） ，其电极反应式为 。7若 C 处不通入 O2，D、E 处分别收集到 x L 和 y L 气体(标准状况)，则 E 处收集的气体中 O3所占的体积分数为 （忽略 O3的分解） 。19 （8 分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和
17、白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验 I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测 1：白色不溶物可能为 ； 猜测 2：白色不溶物可能为 MgCO3；猜测 3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁yMg(OH) 2xMgCO3（2）为了确定产物，进行以下定性实验：实验序号 实 验 实验现象 结 论实验 将实验 I 中收集到的气体点燃 安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为 实验 将实验 I 中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 白色不溶物中含
18、有MgCO3实验 取实验中的滤液，向其中加入适量 稀溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在 CO32-离子（3）为进一步确定实验 I 的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A 和 B 中。实验后装置 A 增重0.36 g，装置 B 增重 1.76 g。装置 C 的作用是 ；白色不溶物的化学式为 。（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。四、 （本题包括 2 小题，共 14 分）20 （8 分）由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的
19、颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察 Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。8.根据装置，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管 （填“A”或“B” ）.利用装置，所用试剂为 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸，（1）试管 A 中加入的试剂是 试管 B 中加入的试剂是 。（2）为了制得 Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管 A 和 B 中加入试剂，然后 （“打开”或“关闭” ）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是 。.装置时利用电解原理来达到实验目的的。（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C） ，A 极应为 （填材料的元素符号） 。（2）电解质溶液可
20、选用 （填选项序号）A.NaCl 溶液 B.CuSO 4溶液 C.Na 2SO4溶液 D.NaOH 溶液（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是 。21 （6 分）锶(Sr)为第五周期A 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl 26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量 Ba、Fe 的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：请回答：（1）加入少量 30%H2O2的作用 （用离子方程式表示） ；（2）步骤中氧化锶粉末的作用是 ，工业上用 5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 ； （3）步骤中，洗涤氯
21、化锶晶体最好选用 ；A水 B硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液（4）指出右图中仪器 b 的名称 ， 在抽滤时使滤纸ag 工业碳酸锶 氯化锶晶体滤液cg 六水氯化锶d g SrSO4盐酸浆液 溶液 适量稀硫酸少量 30%H2O2加 b g 氧化锶过滤滤液滤渣 抽滤Na2SO4溶液洗涤 干燥9紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。五、 （本题包括 3 小题，共 20 分）22 （6 分） （1）在有机化学分析中，根据反应的性质和反应产物，即可确定烯烃的组成和结构（双键及支链的位置） ，例如： 。据以上线索和下列反应事实 ，则该 C7H14的结构简式是 ，名称是 。（2）分子式
22、为 C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为 ，若 分子式为 C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为 。（3）有机物 A 在质谱图中 A+的质荷比为 74，红外光谱图如下，请写出该分子的结构简式 。23（8 分） 下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息； A B C D能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条由 C、H 两种元素组成；球棍模型为由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 D 反应生成相由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为对称 CH2对称 CH3COC10盐酸分子式：H
23、Cl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm 3盐酸的质量分数：36.5%件下反应生成 C 对分子质量为 100 的酯 E根据表中信息回答下列问题：（1）写出与 A 互为同系物且比 A 多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式 。（2）与 B 具有相同的分子式，分子中每个碳原都以 3 个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成 2 个 90碳碳键角和 1 个 60的碳碳键角，该分子的键线式为 。（3）C 与 D 反应能生成相对分子质量为 100 的酯 E，该反应类型为 ；其化学反应方程式为 。（4）请写出所有满足下列条件的 E 的同分异构体结构简式 。.分子中不含支链
24、并能使溴的四氯化碳溶液褪色 .能与 NaHCO3溶液发生反应24 （6 分）有机物 A 可以通过不同的反应得到下列物质：（1）A 的结构简式是 。（2）A 与 （填写化学式）反应生成 D。（3）芳香族化合物 F 是 A 的同分异构体，1molF 可以和 3mol NaOH 发生中和反应；F 苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示 F 分子中有五种不同的氢原子。写出 F 两种可能的结构简式 。六、 （共 6 分）25 （6 分） （1）已知 24 克 A 和 40 克 B 恰好完全反应生成 0.4molC 和 32 克 D，则 C 的摩尔质量为 。（2）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。若实验室配制 450mL1.19 mol/L 的稀盐酸，需用该浓盐酸 mL。
