1、1浙江省 2013-2014 学年高三高考模拟考试理综化学试卷八相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，S32， Fe56，Cu64，Zn65一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题 6 分，共 42 分）7.下列说法不正确的是A.熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，可用它制作石膏绷带。B.人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。C.根据酸碱质子理论可知， HCO 3-可称之为酸碱两性物质。D.煤的液化、海水中提取碘、铁矿石中获取铁等过程中都包含了化学变化。8下列说法正确的是A.Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与 K4Fe(CN
2、)6反应生成蓝色溶液。B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂。C.利用 KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。D. 溶液酸碱性对 H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H 2O2分解较快。9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A. 含元素 Z 的盐溶液一定显酸性B.原子半径的大小顺序为：r XrYrZrWrQC.1mol CaY2与 CO2反应时，转移 2mol 电子D. NaXO2溶液中加入盐酸可观察到红棕色气体10下列说法不正确的是A 分子中的所有碳原子可能同时在一个平面内B按系统命名法， 的名称为 2,2,
3、7-三甲基-6-乙基辛烷CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3C目 前 市 场 上 大 量 矿 泉 水 、 食 用 油 等 产 品 包 装 瓶 几 乎 都 是 用 PET（ ）的合成单体是对苯二甲酸和乙二醇2D. MMF 在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有 5 个特征吸收峰11. NO2、O 2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨 I 电极上生成氧化物 Y，下列说法不正确的是A.石墨 1 附近发生的反应为 NO2NO 3 e N 2O5B.石 墨 2 附 近 反 生 的 反 应 为 O2-4e-2O 2-C. 该
4、电池放电时 NO3 从右侧向左侧迁移D.相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为4:112.常 温 下 ， 向 20.00mL 0.1000 mol (NH4)2 SO4溶 液 中 逐 滴 加 入 0.2000 mol NaOH 时 ， 溶1 1L液 的 pH 与 所 加 NaOH 溶 液 体 积 的 关 系 如 右 下 图 所 示 （ 不 考 虑 挥 发 ） 。下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A点 a 所示溶液中： c(NH ) c(SO ) c(OH ) c(H+)+4 24B点 b 所示溶液中： c(NH ) c(Na ) c(H ) c(OH )+4C点 c 所示溶
5、液中： c(SO )+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH )24D点 d 所示溶液中： c(SO ) c(NH3H2O ) c(OH ) c(NH )24 +413.用电石浆（主要成分是 CaO、SiO 2、Al 2O3 、Fe 2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水 CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl 26H2O）：下列有关说法不正确的是（ ）A反应器中加入的酸只能是盐酸B将设备 B 中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益pHV(NaOH)/mL71020.abcd负载YNO2 O2YY石墨 石墨熔融NaNO3Y3C
6、脱色槽中应加入的 X 是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠 D氯化钙晶体 CaCl26H2O 可以直接脱水干燥得到无水 CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行26 (15 分) A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A 元素的原子只有一个电子层,又知 A 与 C、B 与 D 分别是同一主族的元素,B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题: (1)D 元素在周期表中的位置 ，由 C、D 两种元素形成的化合物的水溶液 pH 值 7（填“”或“”或“” ） ，原因 （用
7、离子方程式表示）(2)C、D 两元素可组成阴阳离子比为 1:1 的离子化合物，写成该物质的电子式 (3)B 元素比 D 元素的非金属性强的依据是: 。 A两元素组成的化合物中 D 元素为正价 B.单质的熔沸点的高低 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 D.气态氢化物的稳定性 (4)由 A、B、D 三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有 18 个电子,乙含有 10 个电子,则甲与乙反应的离子方程式为: 。 (5) 用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池,电池中装有 KOH 浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液,在 M 极通入 A
8、 的单质,N 极通入 B 的单质,则 M 极是该电池的 极;N 极的电极反应式为: 。27. （14 分） 、CO 和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知（i）CO(g) + 2H 2(g) = CH3OH(g) H 1 = -90.1kJmol-1（ii）CO 2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H 2 = -49.0kJmol-1（iii）CO(g) + H 2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H 3 = -41.1kJmol-1（iV）2 CH 3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4 = -24.5kJmol
9、-1回答下列问题：(1)写出由 H2和 CO 直接制备二甲醚的热化学方程式为 。根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响 。(2)有研究者在催化剂（含 CuZnAlO 和 Al2O3） 、压强为 5.0MPa 的条件下，由 H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中 CO 转化率随温度升高而降低的原因是 。4（3）由 CO 和 H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。反应原理为：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度( cB)也可以平衡常数（记作 KP） ，则以上反应 KP ；在容积均为 1L 的密闭容
10、器（a、b、c、d、e）中，分别充入 1mol CO 和 2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为 T1、 T2、 T3、 T4、 T5） ，经相同的时间，在 t 时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示） 。解析在 T1T 2及 T4T 5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是 。在不改变反应物用量情况下，将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中的平衡状态，可采取的措施有（写出 2 点） 、 。28. （15 分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O= = = = =熔 融 加酸歧
11、化 3K2MnO4+2CO2= 2KMnO4+MnO2+2K 2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 （填字母） 。a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。（3）采用电解法也可以实现 K2MnO4的转化：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。= = = = =通 电 与原方法相比，电解法的优势为 。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取 0.80 g 左右
12、的高锰酸钾产品，配成 100 mL 溶液。 准确称取 0.2014 g 左右已烘干的 Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使c(Mn2+)/mol L-1t /s5其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到 7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为 。滴定终点观察到的现象为 。加热温度大于 90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中 Mn2+的浓度随反应时间 t 的变化如右图，其原因可能为 。
13、29 （14 分）PHEM 材料、树脂 Q 在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中 PHEM 的结构是：。它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C 中所含的官能团是 。（2）G 可使 Br2的 CCl4溶液褪色，FG 的反应类型是 。（3）写出以下反应的化学方程式： AB 。 DE 。 Q 。OHOHCH2 CCOOCH2CH2OHCH3nHCHO + RCH2CHO CH2 CHCHOOH ROH- CH2 CCHOR-H2O6（4）D 有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件 D 的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反
14、应；含有甲基。（5）K 的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为 29，K 的结构简式是： 。2014 高考模拟试卷理科综合化学部分参考答案及评分标准7题号 7 8 9 10 11 12 13答案 B C D A B C C26. (15 分) (1)三、A（2 分） ，（1 分） S 2-+H2O=HS-+OH- （2 分） （2）Na +：S：S： Na +（2 分）(3) AD（2 分）(4)HS-+OH-=S2-+H2O （2 分） (5 )负 （2 分） O 2+2H2O+4e-=4OH-（2 分）27.（14 分） 答案：（1）2CO(g) + 4H 2(g) = CH3OCH3(g)
15、 + H2O(g) H = -204.7kJmol-1 （2 分）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动（即逆反应方向移动） ，CO 和H2转化率降低，CH 3OCH3产率降低。温度升高使 CO 和 H2浓度增加，反应速率增大。 （2 分）（2）反应放热，温度升高，平衡左移。 （2 分）（3） （2 分） 3(COH)pT 1T 2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高。 （2 分）T 3T 4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少。 （2 分）升温 减压（2 分
16、 各 1 分）28 （15 分）（1）c d （2 分）（2）生成 K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。 （2 分）盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。 （2 分）（3）K 2MnO4中的锰元素可以完全转化到 KMnO4中，提高利用率。 （2 分）（4）2MnO 4 +5C2O42 +16H+= 2Mn2+10CO2+8H 2O（或 2MnO4 +5H2C2O4+6H+= 2Mn2+10CO2+8H 2O） （2 分）锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。 （2 分）偏高（1 分）生成的 Mn2+作催化剂，随着 Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。 （2 分）29（1）碳碳双键和醛基 （2 分，写出一个给 1 分，有错误不得分） （2）消去反应（1 分）8（3） （2 分） （2 分） （2 分） （2 分）（4）5（2 分） CH 3-CH=CH-O-CHO 、 CH 2=C-O-CHO； （4 分，官能团写错不得分）（5） （2 分）CH3
