1、1商丘市一高 2013-2014 学年度第一学期期末考试高三化学试题考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24P:31 S：32 C l：35.5 K：39 Cu：64 一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1、下列有关分类的观点正确的是( ）A水泥、玻璃、陶瓷、聚乙烯均属于无机非金属材料B醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质C铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池D由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A葡萄糖的最简式：C
2、H 2O B次氯酸分子的结构式：H-Cl-OC醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3分子式为 C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A7 种 B8 种 C9 种 D10 种4下列关于有机物的说法正确的是( )A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A. 将 1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有 NA个 NH4+Bt
3、时，MgCO 3的 KSP=410-6，则饱和溶液中含 Mg2+数目为 210-3NAC10g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为 1.2NAD标准状况下，含有 1mol 硫原子的 SO2 与 SO3的混合物，其体积小于 22.4L6能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A用两根铜棒电解稀盐酸：2H + + 2Cl H2 + Cl 2B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH) 2 CO 32 = CaCO32OH C 用 FeS 除去工业废水中的 Hg2+：Hg 2+S2 HgSD等物质的量的 Ba(OH)2与 KAl(SO4)212H2O 溶液混合：3Ba2 +6OH +2Al
4、3 +3SO42 =3BaSO4+2Al(OH) 37下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项 a b c m2A N2 NO HNO3 O2B Cl2 FeCl3 FeCl2 FeC Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2D CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O28W、X、Y、Z 均为短周期主族元素。X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为 7:17；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是 W 和 Z 的原子序数之和的一半。下列判断正确的是 ( ）AY 的氧化物既可溶于 W 氢化物的水溶液，又可溶于 Z 的
5、氢氧化物水溶液B氢化物的沸点：XB. 常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7：c(Na )c(CH3COO )c(Cl )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )C.常温下，pH6 的 NaHSO3溶液中：c(SO )c(H 2SO3)910 7 molL123D.物质的量浓度之比为 12 的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)c(ClO )2c(HCO )2c(H 2CO3)2c(CO ) 3 2311. 25，101kPa 下：2Na(s)+0.5O 2(s) Na 2O(s) H = -414 kJmol-12Na(s)+O 2(s) Na 2
6、O2(s) H = -511 kJmol-1下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快 D25、10l kPa 下，Na 2O2(s) +2Na(s) =2Na2O (s) H = -317 kJ/mol313已知 X、M 都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO 3n-+Xn- + H+ X 单质+ H 2O(未配平); (乙)M m+mOH-M(OH) m若 n=1,则 XO3n-中 X 元素为+5 价,X 位于
7、周期表第A 族若 n=2,则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1,则 M（NO 3） m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=2,则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4若 m=3,则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M（OH） m A B. C. D. 14下列图中的实验方案，能达到实验目的的是( ）A B C D实验方案将 NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响除去 CO2气体中混有的 SO2比较 HCl、H 2CO3和H2SiO3的酸性强弱15下列图示与对应的叙述不相
8、符的是( ）0nVabc4图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液 B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示反应 aA(g)bB(g) cC(g)表示改变某一条件对化学平衡的影响(纵坐标表示转化率), 若 p1p2 此反应自发进行，必须满足的条件是高温D图4 表示向NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液，随着Ba(OH) 2溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线第卷 （非选择题，共 55 分）二.本题包括 4 个小题，共 55 分16.（16 分
9、）(一)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中 SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去 SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为 Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是 （2）已知 H2SO3的电离常数为 K11.5410 -2 , K21.0210 -7, H2CO3的电离常数为 K14.3010 -7, K2 5.6010 -11,则下列微粒可以共存的是_。ACO 32- HSO3 B. HCO3 HSO3 C. SO32- HCO3 D. H2SO3 HCO3 (二)我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。（3
10、）常温下 Cu2O 能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上冶炼铜得到的粗铜中是否含有 Cu2O，写出此反应的离子方程式 。（4）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的 CuCl2、FeCl 2、FeCl 3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使 FeCl3循环利用和回收 CuCl2，现设计如下生产过程：试剂 Y 的名称 ；物质 X 可以是 （填化学式） 。若常温下 1L 废液中含 CuCl2、FeCl 2、FeCl 3的物质的量浓度均为 0.5 mol 1L， 则加入 Cl2气和物质 X 使溶液的 pH 在 范围时（设溶液体积保持不变） ，铁KNO35元素完全转化为 Fe
11、(OH)3，而 CuCl2 不产生沉淀。(某离子的浓度小于 1.010-5 mol 1L时,认为该离子沉淀完全)( KSP Fe(OH)3=1.01038 、 K SP Cu(OH)2=2.01020 、 lg5=0.7)（三）CO 2可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3。（5）Na 2CO3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，该溶液中 c(OH-)c(H+)= 用含 c(HCO-3) 、c(H 2CO3)的关系式表示（6）已知 25时，Na 2CO3溶液的水解常数为 Kb=210-4，则当溶液中 c(HCO3-)c(CO 32-)=21 时，试求溶液
12、的 pH= 。17. （12 分）物质( t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：( t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。（1）当( t-BuNO)2的起始浓度（ c0）为 0.50 molL-1时，实验测得 20时的平衡转化率（ ）是 65 %。通过列式并计算 20时上述反应的平衡常数 K = 。 （保留小数点后一位）（2）一定温度下，随着( t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。已知 20时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1.9，若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4，并保持( t-BuNO)2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中
13、的平衡转化率 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）实验测得该反应的 H = +50.5 kJmol-1，活化能 Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 。6（4）该反应的 S 0（填“” 、 “”或“” ） 。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。18. （13 分）PCl 3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/ 沸点/ 密度/gmL 1 其他黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl 2 2PCl3；2P+5Cl 2 2PCl5PCl3 -112 75.5 1.574 遇
14、水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成 H3PO4和 HCl，能溶于 PCl3（一）制备：右图是实验室制备 PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称_。（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备 Cl2的化学方程式：_。（3）碱石灰的作用是_。（4）向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间的 CO2，其目的是_。（二）提纯：（5）粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入黄磷加热除去 PCl5后，通过_（填实验操作名称） ，即可得到 PCl3的纯品。（三）分析：测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 4.200
15、g 产品，水解完全后配成500mL 溶液，取出 25.00mL 加入过量的 0.1000 mol/L 20.00mL 碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗 10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I 2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中 PCl3的质量分数为_（保留 4 位有效数字） 。若滴定终点时俯视读数，则 PCl3的质量分数_(偏大、偏小、或无影响) 。19.(14 分)以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下
16、所示： I.将黄铜矿精矿（主要成分为 CuFeS2,含有少量 CaO、MgO、Al 2O3）粉碎II.采用如下装置进行电化学浸出实验7将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。III.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使铜离子得以再生。IV.电解硫酸铜溶液制得金属铜。（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：阳极区硫酸铁的主要作用是_。电解过程中，阳极区三价铁离子的浓度基本保持不变，原因是_。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体
17、溶解，写出上述现象对应的电极反应或离子方程式_ _。（3）若在实验室进行步骤 III，分离有机相和水相的主要实验仪器是_。加入有机萃取剂的目的是_。（4）步骤 III，向有机相中加入一定浓度的硫酸，铜离子得以再生的原理是_。（5）步骤 IV，若电解 200mL 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液，生成铜 3.2 克，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。高三化学期末考试参考答案1-5：BACAB 6-10:DBDCB 11-15:DCDBC16.(一)（1）SO 32-+ SO2+ H2O 2 HSO 3 （2）B C (漏选给 1 分,有错选不给分)(二) （3）Cu 2O2H +CuCu 2
18、+ H 2O （4）盐酸或氯化氢（1 分） ；CuO （2 分） 。 3.04.3（2 分）817.答案：（1） 1-102 Lmol 4.2Lol 65.01.4 cK（2）减小 小于 （3）D （4） 较高.解析：（1）物质 t-BuNO)2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷） ，反应：( t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。对于这种物质没有学过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就可求得20时平衡常数。(t
19、-BuNO)2 2(t-BuNO)c0 0.5 0c转 -x -2xc平 0.5-x 2x已知20时( t-BuNO)2的平衡转化率 = 解得 X = 0.325 molL -1由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20时( t-BuNO)2的平衡转化率=65 % ， 则(t-BuNO)2 2(t-BuNO)平衡时： C 0(1-) 2c 0平衡常数 1-102 Lmol 4.2l 65.14cK（2）一定温度下，随着( t-BuNO)2的起始浓度增大，即增加反应物( t-BuNO)2的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 ( t-BuNO)2的起始浓
20、度增大，其平衡转化率是减小的。保持温度20不变，保持( t-BuNO)2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该9反应在CCl 4溶剂中的平衡常数为1.9，则( t-BuNO)2它在CCl 4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。（3）由实验测得该反应的 H = +50.5 kJmol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依据活化能 Ea = 90.4 kJmol-1， Ea H50.5 kJmol-1,Ea与 H的比例不对。而能量关系图D是合理的。（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应， S 0；而该反应又是一个吸热反应， H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。18、 （14 分）（1）冷凝管 (1 分) （2）Ca(ClO) 24HCl = CaCl 22H 2O +2Cl2（2 分）（3）吸收多余的 Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品纯度（3 分） 。（4）排尽装置中的空气，防止 O2和水与 PCl3反应（2 分）（5）蒸馏 （2 分） （6）98.21%（2 分） 偏大（2 分）
