1、 高一化学一对一个性化辅导资料/第一章物质结构 元素周期律测试题一、选择题（每小题 4分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0分，漏选 2分，共 56分。）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的含义错误的是C36 C136A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H 2SO4HClO 4HBrO 4 B碱性： NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHCl H 2S3下列说法不符合A 族元素性
2、质特征的是A易形成1 价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A 族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A 族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第 A 族5月球土壤中含有较丰富的 3 2He，在地球上氦元素主要以 4 2He 的形式存在，下列说法正确的是A3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子B3 2He 和 4 2He 互为同位素C3 2He 和 4 2He 分别含有 1 和 2 个质子D3 2He 的最外层电子数为 1，所以
3、 3 2He 具有较强的金属性6. 元素 X、Y 可组成化学式为 XY2 的离子化合物，则 X、Y 的原子序数可能是A11 和 16 B6 和 8 C12 和 17 D20 和 97. 今有 A、B 两种原子，已知 A 原子的核外电子总数是 B 原子核外电子总数的 1/2 倍，B 原子的 L 层电子数为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子高一化学一对一个性化辅导资料/C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH2（标准状况） ，并转变为具有 Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在
4、元素周期表中的位置是A第三周期第 IA 族 B第四周期第 IA 族C第三周期第A 族 D第四周期第A 族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH 比 NaOH 的碱性强 C Cs 与 H2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸 D 碳酸铯难溶于水 10. 某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确11. 同周期的 X、Y、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、 H2YO4、H 3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性 H3ZO4H 2YO4
5、HXO 4，B非金属性 XYZ C元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变大D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强12. 已知 A、B、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E 、 B、C、A 的顺序依次减少，B 与 E 同主族，则下列推断不正确的是AD 位于第 2 周期 BA 、B、E 一定位于不同周期CA、D 可能属同一族 DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO3二、非选择题
6、（共 44 分）15 （15 分）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(10 10 m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82编号元素性质高一化学一对一个性化辅导资料/2 1 5 7 1 5 3最高或最低化合价2 3 1 3回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价” ） 。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的
7、最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式：。16 （17 分）右图是周期表的一部分，A 、B、C、D、E 5 种元素的原子核外共含有 80个质子。（1）A、B、C、D、E 的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C 的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。DA B CE高一化学一对一个性化辅导资料/（3）A 的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、 “碱性” 、 “两性” ） ，用离子方程式表示为： 。（4）E 为 （填“金属” 、 “非金属” ） ，其单质可能为 （填“导体” 、 “非
8、导体” 、 “半导体” ） ，推断理由是 。17 （12 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C 、 D、E 同处另一周期。C 、B 可按原子个数比 2 l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。 E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）简述比较 D 与 E
9、金属性强弱的实验方法：。高一化学一对一个性化辅导资料/参考答案一、选择题（每小题 4分，每小题有 12 个选项符合题意，错选 0分，漏选 2分，共 56分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B A B CD A题号 8 9 10 11 12 13 14答案 D BC C BC A BC D二、非选择题（共 44 分）15. （15分） （1）Li （1 分）；硼（1 分）；第二周期第A 族（2 分）（2）HClO 4（1 分）、高氯酸（1 分）、 （2 分）、离子（1 分）（3）NH 3PH 3 （2 分）（4）NH 3 + HNO3 = NH4NO3 （2 分）（5）Mg(OH)
10、 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2 分）16 （17 分）（1）Al Si P C Ge （每空 1 分，共 5 分）（2）H 3PO4 H2SiO3Al(OH) 3 （3 分）（3）两性（1 分） ，Al(OH) 3+ 3H+ = Al3+3H2O （2 分） ，Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2 分）（4）金属（1 分） ，半导体（1 分） ，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）17 （12 分）（1）第三周期第A 族（2 分） ， Na 2O2 （2 分） （2）ONAlMgNa （3 分）（3）2Al2OH -2H 2O2AlO 2-3H 2 （2 分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。 （其他答案合理也可以给分） 。 （3 分）HNa + O
