1、第 1 页（共 22 页）2017 年贵州省黔东南州中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1 （2 分）下列过程中发生物理变化的是（ ）A可燃冰燃烧 B铁钉生锈 C矿石粉碎 D光合作用2 （2 分）下列试验操作中，不正确的是（ ）A熄灭酒精灯 B取用固体粉末 C读液体体积 D滴加液体3 （2 分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A有机物：甲烷、二氧化碳 B盐类：烧碱、纯碱C混合物：自来水、冰水共存物 D氧化物：水、二氧化锰4 （2 分）如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 22
2、 页）A有五种分子参加反应B有两种分子参加反应且个数比为 3：1C各元素的化合价在反应前后未改变D此化学反应属于置换反应5 （2 分）硝酸铵（NH 4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A 4+6 B+1+1 C3+5 D无法确定6 （2 分）某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质 X
3、 O2 CO2 H2O反应前的质量/g46 128 1 0反应后的质量/g0 待测 89 54在下列判断中，正确的是（ ）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为 16 克D生成 CO2 与 H2O 的质量比是 89：547 （2 分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示下列说法正确的是（ ）第 3 页（共 22 页）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 b 点到
4、 c 点的变化过程中没有发生化学反应8 （2 分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法A NaCl（NaOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na 2CO3） 加入过量的 CaCl2 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl 溶液（H 2SO4） 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤D CO2（CO） 通入氧气，点燃AA 、 BB、 CC 、 DD 、二、填空简答（共 23 分）9 （6 分）化学与生活密切相关，化学就在我们身边（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号） 第 4 页（共 22 页）（
5、2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 （3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 （填序号）A紫色石蕊溶液 BpH 试纸 C无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“ 防火墙” ，其原理是 （5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 10 （8 分）请用 H、O、Cl、Na 、Fe 五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；两个氢原子 ；五个铁离子 （2）写出符合下
6、列要求物质的化学式：能使带火星木条复燃的气体 ；可用于除去铁锈的酸 （3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：只有单质生成的分解反应 ；有沉淀生成的复分解反应 11 （3 分）A 、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示据图回答问题：（1）温度为 时， A 与 C 物质的溶解度相等（2）t 2时，把 A、B 物质各 30g 分别加到 50g 水中，不能形成饱和溶液的是 （填字母代号）（3）t 2时，将等质量 A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 （用字母代号和“、 ”“ 或“=”填写）第 5 页（共 22 页）
7、12 （6 分）A J 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出） 其中 C 为常见建筑材料的主要成分，F 为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和 X 为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液，B、D、E 、G、 J 的溶液中只含一种溶质据此，请回答下列问题：（1）写出 C 的化学式为 （2）写出 A 的一种主要用途 （3）写出下列化学方程式：B+Na 2CO3C+D X+EI+J 三、实验题（共 15 分）13 （15 分）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：第
8、6 页（共 22 页）（1）写出标有序号仪器的名称： ； （2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号） ，发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 （填装置编号） ，导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 （按顺序填导管口字母）F 装置，F 装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 （4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 （填“g“或“h“）端进入（5）完成上述实验后，某同学还想用 A 装置来制备氧气
9、，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：四、计算题（共 6 分）14 （6 分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品 9.0g 于烧杯中，将 50g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下次数 1 2 3 4 5加入稀盐酸质量/g10 10 10 10 10剩余固体质量/g7.0 5.0 3.0 1.5 X请计算：（1）X 的值为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）所用稀盐酸溶质的质量分数 （写出计算过程）第 7 页（共 22 页）2017 年贵州省黔东南州中考化学试卷参考答案与试题解
10、析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 16 分）1 （2 分） （2017黔东南州）下列过程中发生物理变化的是（ ）A可燃冰燃烧 B铁钉生锈 C矿石粉碎 D光合作用【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学
11、变化故选 C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2 （2 分） （2017黔东南州）下列试验操作中，不正确的是（ ）A熄灭酒精灯 B第 8 页（共 22 页）取用固体粉末 C读液体体积 D滴加液体【分析】酒精灯的熄灭，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；根据胶头滴管的使用方法分析判断即可【解答】解：A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故 A 操作错误；B、先将试管横放，把盛药品
12、的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确；D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确故选 A【点评】本题难度不大，考查了同学们的识图能力和实验基本操作能力，属于基础性题目3 （2 分） （2017黔东南州）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）A有机物：甲烷、二氧化碳 B盐类：烧碱、纯碱C混合物：自来水、冰水共存物 D氧化物：水、二氧化锰【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答【解答】解：A二氧化碳不是有机物，错误；B烧碱不是盐类，错误；第 9 页（共 22 页）
13、C、冰水共存物不是混合物，错误；D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；故选 D【点评】本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称4 （2 分） （2017黔东南州）如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子下列说法正确的是（ ）A有五种分子参加反应B有两种分子参加反应且个数比为 3：1C各元素的化合价在反应前后未改变D此化学反应属于置换反应【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化：分析分子、原子的变化；分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型；分析反应物的微粒个数关系；有单质参加或有单质生成的反应，元素的化合价一定发生了变化【解答】解：由反应的微观
14、示意图可知各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应故 A 不正确；B、由变形后的图示可以看出参加反应的“ ”和“ ”分子个数比是3：1 ，故 B 正确；C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变故 C 不正确；D、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于第 10 页（共 22 页）置换反应故 D 不正确故选 B【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子往往是解题的关键5 （2 分） （2017黔东南州）硝酸铵（NH 4NO3）是一种
15、肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（ ）A 4+6 B+1+1 C3+5 D无法确定【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH 4NO3）的化学式进行解答本题【解答】解：硝酸铵（NH 4NO3）中铵根显+1 价，氢元素显 +1 价，设铵根中氮元素的化合价是 x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）4=+1，
16、则 x=3 价硝酸根显1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是 y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（2 ）3= 1，则 y=+5价故选：C【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键6 （2 分） （2017黔东南州）某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g46 128 1 0第 11 页（共 22 页）反应后的质量/g0 待测 89 54在下列判断中，正确的是（ ）A物质 X 由碳、氢元素组成B物质 X
17、 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为 16 克D生成 CO2 与 H2O 的质量比是 89：54【分析】反应后 X 质量减少 46g，是反应物；反应后二氧化碳增加 88g，是生成物；反应后水增加 54g，是生成物；根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：88g+54g46g=96g，则待测为： 128g96g=32g【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，88g 二氧化碳中碳元素的质量为：88g 100%=24g；54g 水中氢元素的质量为：54g=6g，24g+6g=30g46g，故 X 中一定含有氧元素；A、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，错误
18、；B、物质 X 由碳、氢、氧元素组成，正确；C、充分反应后剩余氧气质量为 32 克，错误D、生成 CO2 与 H2O 的质量比是 88：54，错误故选 B【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础7 （2 分） （2017黔东南州）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象如图所示下列说法正确的是（ ）第 12 页（共 22 页）A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钾溶
19、液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 b 点到 c 点的变化过程中没有发生化学反应【分析】A、根据 c 点时溶液的 pH 小于 7，进行分析判断B、根据 a 点时溶液的 pH 大于 7，进行分析判断C、根据图象中 pH 值的变化是从大于 7 逐渐的减小到小于 7，进行分析判断D、由 b 点到 c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断【解答】解：A、c 点时溶液的 pH 小于 7，显酸性，故选项说法错误B、a 点时溶液的 pH 大于 7，显碱性，图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4 和 KOH，故选项说法错误C、由图象可知，pH 值是开始时大于 7 逐渐的减小到 7
20、 然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误D、由 b 点到 c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键8 （2 分） （2017黔东南州）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）第 13 页（共 22 页）选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法A NaCl（N
21、aOH） 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶B NaCl（Na 2CO3） 加入过量的 CaCl2 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶C HCl 溶液（H 2SO4） 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤D CO2（CO） 通入氧气，点燃AA 、 BB、 CC 、 DD 、【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、NaOH 能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则
22、，故选项所采取的方法正确B、Na 2CO3 能与过量的 CaCl2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、 H2SO4 能与过量的 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的） ，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误故选：A【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不
23、能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空简答（共 23 分）第 14 页（共 22 页）9 （6 分） （2017黔东南州）化学与生活密切相关，化学就在我们身边（1）下列食物中富含糖类的是 C （填序号） （2）某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 （3）若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 B （填序号）A紫色石蕊溶液 BpH 试纸 C无色酚酞溶液（4）当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“ 防火墙” ，其原理是 移走可燃物 （5）烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水
24、蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【分析】 （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析；（2）根据过滤需要用到的玻璃仪器进行分析；（3）根据溶液酸碱度的测定方法解答；（4）根据灭火原理进行分析；（5）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答【解答】解：（1）A、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；B、植物油中富含油脂，故选项错误；C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确；D、蔬菜中富含维生素，故选项错误；（2）过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
25、（3）酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用 pH 试纸；（4）铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，能使可燃物被第 15 页（共 22 页）移走，从而灭火；（5）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为：CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O故答案为：（1）C；（2 ）玻璃棒；（3）B ；（4）移走可燃物；（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力10 （8 分） （
26、2017黔东南州）请用 H、O、Cl、Na、Fe 五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题：（1）写出符合下列要求的化学符号；两个氢原子 2H ； 五个铁离子 5Fe 3+ （2）写出符合下列要求物质的化学式：能使带火星木条复燃的气体 O 2 ；可用于除去铁锈的酸 HCl （3）请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式：只有单质生成的分解反应 2H 2O 2H2+O2 ；有沉淀生成的复分解反应 FeCl 3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前
27、或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2 个氢原子，就可表示为：2H；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe 3+；（2）能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为：O 2；第 16 页（共 22 页）由 H、O、Cl、Na、Fe 五种
28、元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为：HCl ；（3）水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H 2O2H2+O2；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl；故答案为：（1）2H； 5Fe3+；（2）O 2；HCl；（3）2H 2O 2H2+O2；FeCl 3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易11 （3 分） （2017黔东南州）A 、
29、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示据图回答问题：（1）温度为 t 1 时，A 与 C 物质的溶解度相等（2）t 2时，把 A、B 物质各 30g 分别加到 50g 水中，不能形成饱和溶液的是 A （填字母代号）（3）t 2时，将等质量 A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 CB A （用字母代号和 “、 ”“或“=”填写）【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化第 17 页（共 22
30、页）情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解（1）据图可以看出，温度为 t1时，A 与 C 物质的溶解度相等故填：t 1；（2）t 2时，A 的溶解度大于 B，把 A、B 物质各 30g 分别加到 50g 水中，B 能溶解 25g，形成饱和溶液，而 A 最多能溶解 40g，不能形成饱和溶液，故填：A；（3）t 2时，将等质量 A、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，溶剂质量不变，在 t2时，三种物质的溶解度关系为：AB C，故溶剂质量关系为C BA，故填：CBA【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相
31、关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力12 （6 分） （2017黔东南州）A J 及 X 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出） 其中 C 为常见建筑材料的主要成分，F 为蓝色沉淀，H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I 和 X 为常见的金属单质，E 为蓝色溶液，J 为浅绿色溶液， B、D、E 、G 、J 的溶液中只含一种溶质据此，请回答下列问题：（1）写出 C 的化学式为 CaCO3 （2）写出 A 的一种主要用途 干燥剂 （3）写出下列化学方程式：B+Na 2CO3C+D Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 第 18 页（共 22 页）
32、X+EI+J CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 【分析】根据 AJ 及 X 均为初中化学所学的物质，C 为常见建筑材料的主要成分，C 是一种沉淀，所以 C 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A 和水反应生成的 D 会与碳酸钠反应，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠，F 为蓝色沉淀，所以 F 是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G 和硝酸钡反应会生成 H，所以 H 是硫酸钡沉淀，G 中含有硫酸根离子，E 和 D 反应会生成蓝色沉淀，E 为蓝色溶液，所以 E 是硫酸铜
33、，I 和 X 为常见的金属单质，J 为浅绿色溶液，B、D、E 、G、J 的溶液中只含一种溶质，所以 X 是铁，J 是硫酸亚铁，I 是铜，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：（1）AJ 及 X 均为初中化学所学的物质，C 为常见建筑材料的主要成分，C 是一种沉淀，所以 C 是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A 和水反应生成的 D 会与碳酸钠反应，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B 是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠，F 为蓝色沉淀，所以 F 是氢氧化铜沉淀，H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G 和硝酸钡反应会生
34、成 H，所以 H 是硫酸钡沉淀，G 中含有硫酸根离子，E 和 D 反应会生成蓝色沉淀，E 为蓝色溶液，所以 E 是硫酸铜，I 和 X 为常见的金属单质，J 为浅绿色溶液，B 、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以 X 是铁，J 是硫酸亚铁，I 是铜，经过验证，推导正确，所以 C 是 CaCO3；（2）通过推导可知，A 是氧化钙，可以用作干燥剂；（3）B+Na 2CO3C+D 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；X+EI+J 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeS
35、O4+Cu故答案为：（1）CaCO 3；（2）干燥剂；第 19 页（共 22 页）（3）Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验题（共 15 分）13 （15 分） （2017黔东南州）某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问题：（1）写出标有序号仪器的名称： 酒精灯 ； 试管 （2）小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的
36、发生装置是 B （填序号） ，发生反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 可以控制反应的发生和停止 （3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 氯化氢气体和水蒸气 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 CE （填装置编号） ，导管口之间的连接顺序是：发生装置出口 abef （按顺序填导管口字母）F 装置，F 装置中可观察到的现象为 黑色变红色 ，发生反应的化学方程式是 H 2+CuO Cu+H2O （4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 h （填“g“或“h“）端进入第 20 页
37、（共 22 页）（5）完成上述实验后，某同学还想用 A 装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水
38、蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F 装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯；试管；（2）实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可；B 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：B；Zn+2HCl=ZnCl 2+H2；可以控制反应的发生和停止；（3）用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出；F 装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热
39、的条件下生成铜和水；故答案为：氯化氢气体和水蒸气；CE；abef；黑色变红色；H2+CuO Cu+H2O；（4）如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小，故答案为：h；（5）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，第 21 页（共 22 页）同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选
40、择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中四、计算题（共 6 分）14 （6 分） （2017黔东南州）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品 9.0g 于烧杯中，将 50g 稀盐酸分 5 次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下次数 1 2 3 4 5加入稀盐酸质量/g10 10 10 10 10剩余固体质量/g7.0 5.0 3.0 1.5 X请计算：（1）X 的值为 1.5 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3% （3）所用稀盐酸溶质的质量分数 （写出计算过程）【分
41、析】前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体 2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 1.5g进而求算出碳酸钙的质量而求算盐酸中溶质的质量分数需要根据每 10g 盐酸对应 2g 碳酸钙计算【解答】解：前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体 2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 1.5g，所以 x=1.5，碳酸钙的质量为 9.0g1.5g=7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 100%83.3%每 10g 盐酸对应 2g 碳酸钙设 10g 盐酸中 HCl 的质量为 y第 22 页（共 22 页）CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2100 73 2g y=y=1.46g所用稀盐酸溶质的质量分数为 100%=14.6%答：（1）X 的值为 1.5（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为 14.6%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整
