1、课题3 利用化学方程式的简单计算,经典例题,【例】(菏泽中考)化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀盐酸的质量为90 g，反应后烧杯中物质的总质量为105 g。请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量； (2)样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%) 【思路点拨】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计
2、算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。,经典例题,【答案】解：(1)反应生成二氧化碳的质量为26 g90 g105 g11 g (2)设样品中CaCO3的质量为x， CaCO32HClCaCl2CO2H2O 100 44 x 11gx25 g 样品中CaCO3的质量分数为100%96.2% 答：反应生成二氧化碳的质量为11 g，样品中CaCO3的质量分数为96.2%。,举一反三,(益阳中考)市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：,称取该发酵粉5.4 g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4 g，得到的液态混合物质量为28.6 g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸
3、反应放出气体)。 (1)生成的CO2的质量为 。 (2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确0.1%) 解：设发酵粉中纯Na2CO3的质量为x，则Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44x 2.2 g 10644x2.2 g x5.3 g 样品中Na2CO3的质量分数98% 答：该发酵粉中Na2CO3的质量分数与包装说明相符。,2.2g,利用化学方程式计算的解题步骤： 设 ； ； _； ； 。,未知数,写出化学方程式,写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,列出比例式，求解,简明地写出答案,利用化学方程式计
4、算的依据和步骤,1(5分)利用化学方程式计算的依据是( ) A化学方程式表示了一种化学反应的过程 B化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件 C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比 2(5分)(绥化中考)在化学反应2AB2=2C中，已知20 gA和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( ) A20 B32 C48 D96,C,C,3(10分)将6 g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：,分析数据回答： (1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为 。在第_次实验
5、中硫有剩余，剩余_g； (2)在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g。,112,一,3,三,6,利用化学方程式的简单计算,4(5分)在实验中电解18 g的水，可生成氧气的质量为( ) A1 g B2 g C6 g D16 g 5(5分)(衡阳中考)在反应A3B=2C3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 gD，则C的质量为( ) A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g 6(10分)(贵阳中考)通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得0.4 kg氢气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程) 答：3.6 kg
6、,D,C,7(5分)(济南中考)现有40.6 g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4 g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的( ) A14 g B18 g C16.24 g D29 g 8(5分)A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D；若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是( ) A第一次反应停止后，B剩余9 g B第二次反应后，D的质量为50 g C反应中A和B的质量比为32 D反应中A和C的质量比为53,B,B,9(5分)对158 g高锰酸钾进行加热
7、，收集到12 g氧气后停止加热，则剩余固体中含有( ) AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和K2MnO4 CKMnO4、K2MnO4和MnO2 DMnO2 10(5分)(绵阳中考)将a g铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为a g，该混合物中碳的质量分数为( ) A30.0% B22.2% C27.6% D10.3%,C,C,11(10分)(吉林中考)在实验室里加热30 g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量为_g； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 答：24.5 g 12(10分)
8、(泉州中考)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛(TiCl4)和金属镁反应而制得：TiCl42Mg=Ti2MgCl2 。现有380 kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？(钛的相对分子质量为48) 答：96 kg,9.6,13(10分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤产生的气体全部逸出)，回答下列问题：,计算，原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。(反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O) 答：2 g,14(10分)(泸州中考)某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100 g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应(其他成分不与盐酸反应)。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2 g。请完 成下列问题：,(1)反应生成了二氧化碳气体 g； (2)10片钙片中CaCO3的质量是多少克？(写出计算过程) 解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2 gx5 g,2.2,
