1、1南昌市新建二中 2014 届高三理科综合模拟试题（二）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分。考试时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:355 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64第卷 （选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是（ ）APM2.5 作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于 2.5m 的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。B最
2、近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一。C镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗。D工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。8某有机物在一定条件下既可以氧化成 羧酸， 又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为 C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ） A该有机物既有氧化性又有还原性B该有机物能发生银镜反应C将该有机物和分子式 C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D该有机物是乙酸的同系物9室温时，下列各表述与示意图一致的是 ( )
3、A图甲表示在纯水中加入 0.01 moLL-1NaOH 溶液，K w与 NaOH 溶液体积变化关系B图乙表示将 1 molL-1 CH3COONa 溶液加水稀释，溶液中 与水的体积的变c(CH3COOH)c(CH3COO-)化关系C图丙表示 0.1molL-1NH3H2O 加水稀释，溶液中 与水的体积的变化关系D图丁表示 100 mL pH=2 的 HCl 和 CH3COOH 加水稀释到 1000mL 时 pH 变化与水的体积的变化关系10下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2 2OH NH HCO =BaCO3NH 3H2OH
4、2O 4 3B氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2OC能使 pH 试纸显深红色的溶液，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、I 能大量共存D已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方 32程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 2311. 分子式为 C5H10O2的酸和分子式为 C5H12O 的醇在酸性条件下形成的酯共有( )A16 种 B. 20 种 C. 32 种 D. 40 种12某充电电池的原理如右图所示，溶液中 c(H+)=2.0 molL-1，阴离子为 SO42-，a、b 均为惰性电极，充电时右槽溶
5、液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是( )A放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极C充电过程中，a 极的反应式为：VO 2+2H+e-= VO2+ +H2OD放电时，当转移 1.0 mol 电子时共有 1.0 molH+从左槽迁移进右槽13. 工业上利用铝粉除去含氮废水中的 NO3-，当控制溶液 pH=10.7 左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为 4: 1，则除去含 0. 1 mo1NO3-的废水所消耗铝粉的质量至少为( )A3.53g B4.80g C5.04g D8.64g二、选择题:本题共 8 小题，每小题 6 分
6、.在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。第卷（非选择题 共 174 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11 题，共 129 分）26 （14 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 14，中子数为 7；X 的离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目；W 与 Y
7、的氧化物均能导致酸雨的形成；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y 在周期表中的位置是 。（2）还有一种离子与 NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的电子式为 。（3）X 3W 遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体 A，化学方程式是 。（4）用惰性电极电解化合物 XZ 溶液从阴极释放出气体 B，反应的离子方程式是 。（5）已知 W 的单质与气体 B 在一定条件下可形成气体 A，即： W2(g)3B(g) 2A(g) H92.4 kJ mol-13在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表： 浓度(mol/L)时间c(W2) c(B) c
8、(A)第 0 min 4.0 9.0 0第 10min 3.8 8.4 0.4第 20min 3.4 7.2 1.2第 30min 3.4 7.2 1.2第 40min 3.6 7.8 0.8 W 2的平均反应速率 v(0min10min)/ v(10min20min) ； 反应在第 10min 改变了反应条件，改变的条件可能是 ；a更新了催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加 B 的浓度 若反应从第 30min 末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；根据化学反应原理，分析该条件对 W2转化率的影响 。27. （13 分）氯离子插层镁铝水滑石Mg 2Al(OH)6ClxH2O是一种新
9、型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO、Al 2O3、HCl 和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O 热分解的化学方程式为_。(2)若只通过测定装置 C、D 的增重来确定 x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中 C 的作用是_。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通 N2排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2的作用是_、_等。(4)完全分解后测得 C 增重 3.65 g 、D 增重 9.90 g ，则 x_。若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定的 x 值将_(填“偏
10、高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg 2Al(OH)6Cl12 y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定 D 的增重外，至少还需测定_。428(16 分)下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1) 写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：_(电解过程中，始终无氢气产生)。若电解一定时间后，外加 0.1mol 的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量 。(2) 细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_(写出一点
11、即可)。(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究 ：有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？_(填“正确”或“不正确“） ，原因是_ 。资料 1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如 Fe3O4中的 Fe 元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料 2:CuCl 微溶于水，能溶于浓盐酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是_(填 3 种主要离子符号） 。验证猜想：完成实验
12、方案(配制棕褐色溶液） 。取少量_固体于试管中，加入_使其溶解，再加入_溶液，观察现象。已知电解前，U 形管中加入了 100mL0.5 mol . L1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol 电子，且阴极生成 0.64 g 铜，则形成的低价阳离子的物质的量为_mol。三、选考题(共 45 分,请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答)36. 化学选修 2：化学与技术 （15 分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1） 废水 I 若采用 CO2处理，离子方程是 。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的 c(HCO
13、3 )越大，净水效果越好，这是因为 。 废水 III 中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2+ = CH3Hg+ + H+ ，我国规定 Hg2+的排放标准不能超过 0.05 氧化还原法废水废水废水pH 近于 7废水中和法除悬浮物除 Cu2+ 、Hg 2+除 CN混凝法沉淀法5mgL。若某工厂排放的废水 1 L 中含 Hg2+ 310-7mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。 废水常用 C12氧化 CN 成 CO2和 N2，若参加反应的 C12与 CN-的物质的量之比为 5：2，则该反应的离子方程式 。（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在
14、一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以 mgL 计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I取 V1mL 水样于锥形瓶，加入 10.00 mL 0.2500 molL K 2Cr2O7溶液。II加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III反应完毕后，冷却，加指示剂，用 c molL 的硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液 V2 mL。 I 中，量取 K2Cr2O7溶液的仪器是 。 III 中，发生的反应为：Cr 2O72 +6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水
15、样的化学需氧量 COD= (用含 c、V 1、V 2的表达式表示)。37 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Ni 原子的核外电子排布式为 。（2）Fe 原子的外围电子排布图为 。（3）含碳化合物丙烯腈（H 2C=CHCN）分子中碳原子轨道杂化类型为 （4）NiO、FeO 的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni 2+和 Fe2+离子半径分别为 69 Pm 和78 Pm，则两种物质的熔点 NiO FeO（填“”或“（1 分） NiO、FeO 都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni 2+半径比 Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高。 （2 分）（5）4（1 分） （2 分）8（6）SiH 4（1 分）CH 4和 SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以 SiH4的相对分子质量大，沸点高。 （2 分）（7） （2 分）39.52rNA38 （15 分）(1)C8H10 加成反应 缩聚反应（每空 1 分）(2)NaOH 的水溶液，加热(或强碱水溶液加热) （1 分） 对二甲苯或 1,4二甲苯（1分）（4 分） （2 分）+2NaOH （2 分）（2 分）
