1、1江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学、省教院附中 2013-2014 学年高二化学上学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分。 ）1.下列能正确表示水解的离子方程式是ACH 3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ BBr - + H2O HBr + OH-CCO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH 4+ + H2O NH3H2O + H+2.钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A2H +2e-H 2 B2H 2O+O2+
2、4e-4OH -CFe-2e -Fe 2+ D4OH -4e-O 2+2H 2O3.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB 的物质的量浓度 D气体的平均相对分子质量【答案】A【解析】24下列说法错误的是A. 由单质 A 转化为单质 B，H+119kJ/mol,可知单质 A 比单质 B 稳定B灼热的碳与 CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应C. 决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质D对于一个可逆反应（ H 0） 达到平衡后，
3、升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动5.下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是【答案】B【解析】36下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A.HCl(g)+NH3(g) NH 4Cl(s)B.2KClO3(s)2KCl(s)+3O 2(g)C.2Na2O2(s)+2H2O(l)4NaOH(s)+O 2(g)D.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl 2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)7.现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操
4、作能使溶液的 pH 变成 2 的是A加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液8.足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是锌粒 锌粉 加少量的硫酸银的饱和溶液 1mol/L 的盐酸 5mol/L 的硝酸1mol/L 的硫酸 加热 加大量的硫酸铜晶体 不断振荡 加大体系的压强4A B C D9常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp）依次为 1.810-10mol2L-2、5.010 -13mol2L-2、8.310 -17mo
5、l2L-2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力 AgClAgBrAgIB在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C在 AgBr 饱和溶液中加入 NaCl 固体不可能有 AgCl 沉淀生成D在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出10已知温度 T 时水的离子积常数为 K 。该温度下，将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aab B混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H ) mol/L D向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色Kw511.常温下在给定的四种溶液中,加
6、入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I B. pH 值为 1 的溶液：Fe 2+、Na +、Mg 2+、NO 3C. 水电离出来的 c(H+)10 13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba 2+D. 能与 Al 反应产生 H2的溶液：K +、Na +、Cl、NO 312下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A硫酸工业中，增大 O2的浓度有利于提高 SO2的转化率B对 2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色
7、变深613.下列描述中不符合生产实际的是A：电解熔融 Al2O3制金属铝，用铁作阳极B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液14下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH ) + c(A )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(Na2CO3) c(CH3COONa)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO
8、) +2c(OH ) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH4： c(HA ) c(H+) c(H2A) c(A2-)715镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为 xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是放 电 充 电A：放电时负极反应为：Mg-2eMg 2+B：放电时 Mg2+向正极区移动C：充电时：阳极反应 Mo 3S4+xMg2+2xe-MgxMo 3S4D：充电时，电池的负极接充电电源的负极16.把物质的量均为 0.1mol 的 AlCl3、CuCl 2和 H2SO4溶于水制成 100ml 的混合溶液，用石墨做电极电
9、解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移 0.9mol 电子 B阳极得到的气体中有 O2且其物质的量为 0.35molC阴极质量增加 3.2g D铝元素以 Al(OH)3的形式存在8二、填空题（共 52 分）17 （10 分）按要求写出下列方程（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示 。（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为： 。（3）含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式 。（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示
10、。(5) Al(OH)3的电离反应方程式: 。918(3 分)现有以下物质：NaCl 晶体， SO 3， 纯醋酸， BaSO 4晶体，蔗糖，乙醇，熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是_；（3）以上物质中属于弱电解质的是_；19. (8 分)在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.3 mol 的 CO 和 0.3 mol 的 H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如右图：10(1)根据图上数据，反
11、应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 v(CO) mol/(Lmin) -1，该温度下的平衡常数 K 。(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数 K 增大的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出一氧化碳气体(3)如要一开始加入 0.1 mol 的 CO、0.1 mol 的 H2O、0.2 mol 的 CO2和 0.2 mol 的 H2，在相同的条件下，反应达平衡时， c(CO)_mol/L。(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入 0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO 的转化率_(填“升高” 、 “降低”还是“不变”)，CO 2的质量分数_(填“升高” 、“降低”还是“不变”)。(5)在催化剂存在和 800的条件下，在某一时刻测得 c(CO)c(H 2O)0.09mol/L,c(CO 2 )c(H 2)0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。 （填“正方向”或“逆方向” ）
