1、时间：12 月 2 日 备课人： 课 题了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。知 识目 标 了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。能 力目 标 构建出与金属材料相关联的知识体系。通过资源共享，激励学生的合作参与意识教学目标情 感目 标 通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。教 学 重 点 认识金属物理性质的相似性和差异性。教 学 难 点 如何合理开发金属物质的用途。教 学 方 法 参与式教 学 手 段 与 教 具 课 时 数 1 课时教 学 过 程 设 计 修订与完善创设情境19
2、12 年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比
3、较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。教 学 过 程 设 计 修订与完善要把“神舟”5 号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒 8 公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还
4、要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。可结合教材表 8-1，谈谈你的想法。事实上，目前已制得的纯金属只有 90 余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。活动探究合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？拓展探究设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；公开辩论所设计物理指标的可行性。归纳整合通过本
5、节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。板书设计：一、 几种重要的金属了解生活中的金属材料二、 合金1、 定义：2、 合金的应用课后反思课 题 第八章 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。知 识目 标 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。能 力目 标 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达信息。培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。教学目标情 感目 标 在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的
6、快乐。教 学 重 点 置换反应的概念。教 学 难 点 掌握什么是置换反应以及金属与算反应的快慢。教 学 方 法 参与式，教 学 手 段 与 教 具 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、课 时 数 1 课时教 学 过 程 设 计 修订与完善引言要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？学生观察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。问把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。实验分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空
7、气中加热观察镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学方程式板演2Mg+O 2 2MgO点 燃4Al+3O2 2Al2O3点 燃2Cu+O2 2CuO请一个同学到黑板上来写问铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。教 学 过 程 设 计 修订与完善书写3Fe+2O 2 Fe3O4点 燃问根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？思考回答金属可与氧气发生化学反应。小结 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。板书金属+氧气金属氧化物问 “真金不怕火炼”说明了什么？讲解实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不
8、同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。倾听思考 不同金属活动性不同。比较刚才提到的这几种金属的活动性。思考回答金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu问铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？讲解铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，
9、还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。问为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？思考回答若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。投影展示活动与探究内容在试管里放入两小块镁，加入 5mL 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。安排第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应问通过以上实验，你得出的结论是什么？指导阅读欣赏课本图 8-1
10、3 金属与盐酸反应的比较小结 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书金属+酸金属化合物+氢气学生进行探究实验并填写表格A 组：金属与稀盐酸反应金属 现象 化学方程式镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2铜 不反应B 组：金属与稀硫酸反应金属 现象 化学方程式镁 Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2铜 不反应生甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。丙：镁、锌、铁与稀硫酸
11、反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成 H2的金属活动性强，否则，就较弱。思考回答金属的活动性顺序：MgZnFeCu比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2Fe+H 2SO4=FeSO4+H2问请大家从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？观察思考这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生讨论后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种
12、化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。师回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。课后反思课 题 课题 2 金属的化学性质能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。知 识目 标 能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工能 力目 标 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。教学目标情 感目 标 了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。教 学 重 点 金属活动性顺
13、序。教 学 难 点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教 学 方 法 参与式教学教 学 手 段 与 教 具硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片课 时 数 1 课时教 学 过 程 设 计 修订与完善一、1、复习置换反应的概念。2、书写金属与算反应的化学方程式。二、讲授新课我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？问大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu讲解铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。下面，
14、我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？学生进行探究实验并填写表格答实验 1 说明铝的活动性强于铜。实验 2 说明铜的活动性强于银。实验 3 说明铜的活动性弱于铝。思考回答金属的活动性顺序：AlCuAg小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书金属+金属
15、化合物新金属化合物+新金属投影比较刚才实验中用到的这 3 种金属的活动性讲解经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：板书二、金属活动性顺序投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。投影练习下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置
16、换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液思考题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题 2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？实验 现象 化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象小结通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业习题 3，4，6，8课后反思
