1、1江苏省盐城市 2014届高三第三次模拟考试化 学 试 题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120分，考试时间 100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 K39 Cu64第卷(选择题 共 40分)单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2014年“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是A. 发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B. 扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C. 推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D. 研发可降解的聚碳酸
2、酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 1，3 丁二烯的结构简式：C 4H6B. 一氯甲烷的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 中子数为 145、质子数为 94的钚(Pu)原子： Pu14593. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：Mg 2 、H 、SO 、Cl 24B. 0.1 molL1 Ag(NH3)2OH溶液：Na 、H 、Cl 、NO 3C. 与金属铝能产生大量 H2的溶液：K 、Na 、HCO 、NO3 3D. c(H )c(OH )210 7 molL1 的溶液：K 、Na 、
3、Br 、Cl 4. 下列有关物质性质的应用正确的是A. P2O5能与水反应，可用于干燥氨气B. MgO是一种电解质，工业上常用电解 MgO冶镁C. 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本D. PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料5. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A. 用图 a所示装置干燥 SO2气体B. 用图 b所示装置蒸发 CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C. 用图 c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D. 用图 d所示装置测量氨气的体积6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是2A. FeS2 SO2 H2SO3
4、 H2SO4 O2 高 温 H2O O2 B. 石英砂 粗硅 粗 SiCl4 高纯硅 焦 炭 高 温 Cl2 1） 分 馏 提 纯 2） H2/高 温C. 提取食盐后的母液 含 Br2的液体 粗 Br2 Br2 Cl2 热 空 气 冷 凝 NaBr（ s） 蒸 馏D. 铝土矿 NaAlO2(aq) Al(OH)3 Al2O3 Al 1） NaOH（ aq） 2） 过 滤 1） CO2 2） 过 滤 煅 烧 冰 晶 石 电 解7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 molL1 Na2CO3溶液中，含 CO 数目小于 NA23B. 标准状况下，11.2 LO 2和 O3组成的
5、混合气体含有原子数为 NAC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含 CH键的数目为 2NAD. 常温常压下，22.4 LCO 2与足量 Na2O2反应转移电子数为 NA8. 下列对应化学反应的离子方程式正确的是A. 氨水中通入过量 SO2：SO 2NH 3H2O=NH HSO4 3B. (CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba 2 SO =BaSO424C. 用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2 2H 2O 2CuO 24H = = = = =电 解 D. Al2(SO4)3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24
6、29. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO22H 2O 2HCOOHO 2，装置如右图所示， 太 阳 能 光 触 媒下列说法不正确的是A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能B. 电极 1周围 pH增大C. 电极 2上发生的反应为：CO22H 2e =HCOOHD. H 由电极 1室经过质子膜流向电极 2室10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y的小，X 与 W同主族，Y、Z 族序数之和为 11，Z 原子最外层电子数是内层电子总数的 3倍。下列说法不正确的是A. 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同B. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的
7、弱C. 由 X、Y、Z 三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性D. W、Z 两种元素形成的化合物中肯定不含共价键不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11. 下列说法正确的是A. 常温下，反应 4Fe(OH)2(s)2H 2O(l)O 2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则 Hv(逆)415. 常温下，一些金属离子(用 Mn 表示)形成 M(OH)n沉淀与溶液 pH平衡关系曲线如
8、图。已知：c(M n )110 5 molL1 时可认为金属离子沉淀完全；pMlg c(Mn )，pKsplg K sp。下列叙述正确的是A. Mn 开始沉淀的 pH与起始溶液 c(Mn )无关B. 不同的金属沉淀完全时的 pH相同C. 图中 Y点与 X点 pKsp相同D. Y点：pMpK spnpH14n第卷(非选择题 共 80分)16. (12分)用磁铁矿(主要成分 Fe3O4、含 Al2O3和 SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。(已知 KspFe(OH)2810 16 ；K spAl(OH)31.310 33 )(1) 酸浸时，硫酸与四氧化三铁生成两种硫酸盐的化学方程式是_；
9、铁粉的作用是_。(2) 滴加氨水产生氢氧化铝的离子方程式为_。(3) 图中“滤液”中主要阳离子是_。(4) 采用图示装置(加热仪器已略去)在约 600650 煅烧 30 min，通入的气体 A是_。图中使用石英玻璃反应管，而不使用普遍玻璃反应管的原因是_。17. (15分)化合物 A(分子式为 C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 参与的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：(1) B的结构简式为_。(2) 化合物 H中含氧官能团有羟基、_和_(填名称)。(3) 某化合物是 E的同分异构体，写出其符合下列条件的结构简式：_(任写一种)。. 能与 FeCl3溶液发生显色反应；.
10、能与 NaHCO3溶液反应；. 有 4种不同化学环境的氢。(4) 写出 CD 的化学方程式：_。(5) 根据已有知识并结合流程图中相关信息，写出以 为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：5CH3CH2Br CH2=H C2 CH3CH3 NaOH醇 溶 液 H2 Ni/18. (12分)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料，其组成可表示为M (1x) Nx(OH)2(CO3)x/2yH2O。某同学为测定镁铝水滑石的组成，进行如下实验： 称取 0.301 0 g镁铝水滑石试样，溶于适量稀盐酸，最后配制成 100.00 mL 溶液 A； 准确量取 10.00 mL溶
11、液 A，控制条件只与 Mg2 反应，以铬黑 T作指示剂，用 0.025 00 molL1 的 EDTA标准溶液滴定其中的 Mg2 (离子方程式为 Mg2 Y 4 =MgY2 )，由红色变为蓝色终点时消耗EDTA标准溶液 12.00 mL； 准确量取 10.00 mL溶液 A，加入 20.00 mL 0.025 00 molL1 的 EDTA标准溶液控制条件只发生：Al 3 Y 4 =AlY ，用二甲酚橙作指示剂，再用 0.020 00 molL1 (CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的 Y4 (离子方程式为Zn2 Y 4 =ZnY2 )，滴定到终点溶液由黄色变为红色时，消耗 20.00 mL
12、(CH3COO)2Zn溶液； 另取 0.301 0 g镁铝水滑石，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下 CO2气体 11.20 mL。(1) 配制溶液 A时，除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶，还用到的玻璃仪器有_；检验 CO2实验室常用试剂是_。(2) 通式M (1x) Nx(OH)2(CO3)x/2yH2O中，M 表示_(填“Al 3 ”或“Mg 2 ”)。(3) 通过计算确定镁铝水滑石的化学式(写出计算过程)。19. (15分)二草酸合铜()酸钾K 2Cu(C2O4)22H2O制备流程如下：(已知 H2C2O4 COCO 2H 2O)= = = = = (1) 制备
13、 CuO：CuSO 4溶液中滴入 NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 用双层滤纸的可能原因是_。 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_。(2) 本实验用 K2CO3粉末与草酸溶液制取 KHC2O4溶液而不用 KOH粉末代替 K2CO3粉末的可能原因是_。(3) 为了提高 CuO的利用率，如何让 CuO充分转移到热的 KHC2O4溶液中：_；50 水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜()酸钾晶体。(4) 若实验室只有含少量 FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的 CuSO4溶液。. 相关数据(开始沉淀的
14、pH按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)：6金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Cu2 4.7 6.7Fe2 5.8 8.8. 提供的试剂有：a. 蒸馏水 b. 稀硫酸 c. H 2O2溶液d. 纯净的 Cu(OH)2粉末 e. 氨水需经过的步骤有： _、 _、 _、 过滤得 CuSO4溶液。(5) 将制得的 K2Cu(C2O4)22H2O进行热重分析，结果如右图，由图知在 C点剩余固体为 K2CO3和_。20. (14分)硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有非常广泛的用途。(1) 工业上冶硼可用热还原法或电解法等。已知：2Mg(s)O 2(
15、g)=2MgO(s)；H 11 204 kJmol 14B(s)3O 2(g)=2B2O3(s)；H 22 887 kJmol 1 写出 Mg(s)还原 B2O3(s)生成 MgO(s)和 B(s)的热化学方程式：_。 电解熔融 B2O3(非电解质)及助熔剂，电解总反应为2B2O3 4B3O 2。则阴极的电极反应式为_。= = = = =电 解 (2) B4C是一种新型陶瓷，可由反应：2B 2O37C B4C6CO合成，每= = = = =高 温 7 mol C参与反应，转移电子的物质的量为_。(3) 无机物 B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢， 11BNMR谱只有一组峰，
16、该无机物的结构式可能为_。(4) 0.1 molL1 Na2B4O5(OH)4溶液 pH约为 9.6，能水解生成 H3BO3和 B(OH) 。4 Na 2B4O5(OH)4水解反应的离子方程式为_。 硼酸溶液电离出 B(OH) 的电离方程式为_。4 Na 2B4O5(OH)4溶液中 c(H3BO3)_(填“”“”或“”)cB(OH) 。421. (12分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按 A题评分。A. 物质结构与性质卟吩易与金属离子配位形成金属配合物，卟吩可由甲醛(HCHO)与吡咯结构式如图(a)所示
17、合成。(1) 甲醛分子中碳原子轨道杂化类型为_，HCHO 空间构型为_(用文字7描述)。(2) 1 mol吡咯中 键数目为_。(3) 卟吩分子内存在氢键，在图(b)中用()画出氢键结构。(4) 卟吩铜是一种配合物。 Cu 2 基态时核外电子排布式为_。 在图(c)中画出卟吩铜中 Cu2 与 N原子间的化学键。B. 实验化学对叔丁基杯芳烃的合成原理及装置如下： 在图 (a)所示装置中加入 525 mL 35%的甲醛(6.93 mol)，在缓慢搅拌下加入 700 g对叔丁基(4.66 mol)，然后继续加热至完全溶解。 慢慢加入 8.05 g(0.2 mol)NaOH，升温至 90100 时迅速改
18、成回流，溶液很快变为淡黄色呈奶状浑浊。 在 100102 保持 2 h，至溶液变为黄色粘膏状时向反应瓶中加入 4.2 L二苯醚，继续加热。 将装置改为蒸馏装置在 100102 蒸馏一定时间，再改为回流装置，回流 2 h。 将反应液冷却、加入 3.5 L的乙酸乙酯，搅拌 30 min后静置，抽滤(装置如图 b)、洗涤、干燥后得到 412 g产物。(1) 图(a)中仪器 A的名称_；图(b)中仪器 B的名称为_。(2) 步骤中 NaOH的作用是_，二苯醚的作用是_。(3) 步骤改为蒸馏装置蒸馏一定时间，目的是_。(4) 本次实验产率为_。8化学参考答案及评分标准1. B 2. C 3. D 4.
19、C 5. B 6. A 7. C 8. A 9. B 10. D 11. A 12. AB 13. A 14. AC 15. CD16. (12分)(1) Fe 3O44H 2SO4 Fe2(SO4)3FeSO 44H 2O(2分)将 Fe3 还原为 Fe2 (或作还原剂)(2 分)(2) Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH (2分) (3) NH (2分)4 4(4) 氧气(空气)(2 分) 普通玻璃高温下容易软化(2 分)17. (15分)18. (12分)(1) 胶头滴管(2 分) 澄清石灰水(2 分) (2) Mg 2 (2分)(3) n(Mg2 )0.025 00 mol
20、L 1 12.00 mL103 LmL1 3.00010 4 mol(1分)n(Al3 )0.025 00 molL1 20.00 mL103 LmL1 0.020 00 molL1 20.00 mL103 LmL1 1.00010 4 mol(2分)0301 0 g镁铝水滑石中：n(CO )23 5.00010 4 mol，11.20 mL10 3LmL 122.4 Lmol 11/100.301 0 g时为 5.000105 mol。n(OH )23.00010 4 mol31.00010 4 mol25.00010 5 mol810 4 molm(Mg2 )24 gmol 1 3.000
21、104 mol7.200 010 3 gm(Al3 )27 gmol 1 1.000104 mol2.700 010 3 gm(OH )17 gmol 1 8104 mol1.3610 2 gm(CO )60 gmol 1 5.000105 mol3.00010 3 g23n(H2O)0.301 0 g10 mL100 mL （ 7.200 0 2.700 0 13.600 0 3.000） 10 3g18 gmol 12.00010 4 moln(Mg2 )n(Al 3 )n(OH )n(CO )n(H 2O)62161423故化学式为 Mg6Al2(OH)16CO34H2O(3分)或：Mg
22、 0.75Al0.25(OH)2(CO3)0.1250.5H2O919. (15分)(1) 防止 CuO颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损)(2 分)取最后一次洗涤滤液，滴入 BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净(2 分)(2) H2C2O4与 KOH发生显著的放热反应，导致草酸大量分解(2 分)(3) 直接将洗涤干净的 CuO固体连同滤纸一起投入到 KHC2O4溶液中(2 分)2KHC2O4CuO K2Cu(C2O4)2H 2O(2分)= = = = =50 (4) 将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中(1 分) 加入足量的 H2O2溶液(1 分) 用纯净的 Cu(OH)2粉末调节溶
23、液 pH约为 4(或 3.24.7 之间)(1 分)(5) Cu2O(或：氧化亚铜)(2 分)20. (14分)(1) B 2O3(s)3Mg(s)= =2B(s)3MgO(s)；H362.5 kJmol 1 (2分) B 2O36e =2B3O 2 (2分)(2) 12 mol(2分)(3) 或 (2分)(4) B 4O5(OH) 5H 2O 2H3BO32B(OH) (2分，写“= =”不扣分)24 4 H 3BO3H 2O B(OH) H (2分) (2 分)421A. (12分)(1) sp2(2分) 平面三角型(2 分) (2) 10 mol(或 106.021023)(2分)(3) 如图(2 分) (4) 1s 22s22p63s23p63d9或Ar3d 9(2分) 如图(2 分)21B. (12分)(1) 冷凝器(或冷凝管)(2 分) 吸滤瓶(2 分) (2) 催化剂(2 分) 溶剂(2 分)(3) 蒸出反应中生成的大部分水(2 分) (4) 55%(2 分)
