1、12013-2014 学年第二学期高二期中考试化学学科试题本试卷分部分选择题和部分非选择题，共 120 分。考试时间 90 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷 （选择题 共 40 分）一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 A用已脱硫的煤作燃料B开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D开发利用可燃
2、冰是缓解能源紧缺的唯一途径2下列化学反应属于吸热反应的是 A碘的升华 B生石灰溶于水C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与 NH4Cl 晶体混合制氨3下列过程一定不能自发进行的是：A2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g)；H0C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)NH3(g)；H0 D2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H04一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n mol Z，
3、同时消耗 2n mol YA B C D5下列热化学方程式正确的是AS(s)+O2(g)= SO2(g)；H= 269.8kJ/molBNaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.3kJ/molC表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；H=1367.0 kJ/molD2NO2 = O2+2NO；H= +116.2kJ/mol6使反应 4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2 的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率 v(X)为 A. v（NH3）=
4、0.04molL-1s-1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1s-1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-17反应 A+BC(H0)，XC(Ha2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 3右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是 B. C. D. 第 II 卷（非选择题 共 80 分）16（16 分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A 池为_，B 池为_。 （2）锌极为_ _极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_ ；石墨棒 C1 为_极，电极反应式为_；石墨棒 C2附近发生的实验
5、现象为_，反应结束后，B 池溶液的 pH 值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) （3）当 C2 极析出 224 mL 气体（标准状况下），锌的质量_（增加或减少）_g17（14 分）(1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2 和气态水时释放的热量为 。(2)已知：TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g) 2CO(g) H221 kJmol1写出 Ti
6、O2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：(3)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂 1molNN 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molNN 键吸收941kJ 热量，则 1molN4 气体转化为 2molN2 时要放出_ kJ 能量。（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀 H2SO4 溶液，电池放电时是将_能转化为_能。其电极反应式分别为：负极_，正极_。18（14 分）合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。下列
7、措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 。A植树造林，保护森林，保护植被B加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气C推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高D倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 14 比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO24H2 2H2O。CO2 合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生： CO2(g)+3
8、H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。ACO2 百分含量保持不变 B容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3:1C容器中混合气体的质量保持不变 DCO2 生成速率与 CH3OH 生成速率相等现测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）= mol/（Lmin）。CO 在催化作用c（mol/L）CH3OHCO2t（min）4 12220.501.501.002.0004下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有 10 mol CO 与
9、 20 mol H2，CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 VAL，则 A、B 两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。19（10 分）汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中 CO 与 H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H”、“”或“ c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)（3）增大20.（每空 2 分，共 16 分）(1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-=Fe2+ K (2)负Fe2（或者 FeCl2 ）0.4(3)Fe8OH6e=FeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O21.（每空 2 分，共 10 分）（1）0.002（2 分）K= C2(NO2)/C(N2O4) （2 分） 0.36（2 分）60%（2 分）8:5（2 分）
