1、第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,【例】(2014白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： (1)贝壳中碳酸钙的质量分数； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 【思路点拨】利用质量守恒定律确定出产生二氧化碳的质量，再利用二氧化碳的质量根据化学方程式进行计算求出碳酸钙的质量分数。计算反应后所得溶液质量时不能忽略贝壳中5 g的杂质不溶于水。
2、 【答案】解：产生二氧化碳的质量为200 g25 g216.2 g8.8 g 设：贝壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y， CaCO32HClCaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 g x20 g y22.2 g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数为20 g/25 g100%80%。(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为22.2 g/(216.2 g5 g)100%10.5%。 【方法归纳】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行。,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,举一反三 (2
3、014襄阳)小夏在实验室取10 g锌粒和93.7 g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中， 收集到的氢气与反应时间关系如图所示 ，求反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数。解：分析图中数据，完全反应后生成氢气的质量为0.2 g。 设反应的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 x y 0.2 g,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,1稀溶液中溶质的质量_等于_浓溶液中溶质的质量，稀溶液的质量_浓溶液的质量_加入水的质量_。2溶液的体积溶液的_质量_溶液的_密度_。3反应后溶液的质量_原来的质量_加入的质量_放出的质量_；或反应后溶液
4、的质量_反应后溶质的质量_反应后溶剂的质量_。,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,1(5分)小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是( ) A继续加热 B向汤中加水 C加花生油 D将汤减少一半 2(5分)(2014大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( ) A50 g B10 g C100 g D40 g 3(10分)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水(密度为1 g/cm3)，稀释成500 g 质量分数为20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积是多少？(结果精确到0.1%
5、) 解：55.5 mL,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,4(10分)13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解：19.6% 28.6%5(10分)(2014铜仁)将铁粉和铜粉混合物7.0 g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数。(结果精确到0.1%) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 解：生成H2的质量7.0 g60.0 g66.8 g0.2 g 设原混合物中Fe
6、的质量为x，生成FeCl2的质量为y Fe2HCl=FeCl2H2 56 127 2 x y 0.2 g 562x0.2 g x5.6 g 1272y0.2 g y12.7 g (1)原混合物中Fe的质量分数5.6 g7.0 g100% 80.0% (2)反应后所得溶液中FeCl2的质量分数12.7 g(5.6 g60.0 g0.2 g)100% 19.4%,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,6.(4分)现有100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液溶质的质量分数增大一倍，下列操作中正确的是( ) A加入10 g NaCl B加入水5 g C蒸发掉50 g水 D加入100 g
7、 10%NaCl溶液 7(4分)把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积 (水的密度为1 g/cm3)，为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为( ) A10 mL B50 mL C20 mL D100 mL 8(4分)把质量分数为20%的氢氧化钠溶液200 g，加水稀释到20 000 g，其质量分数为( ) A20% B2% C0.2% D0.02% 9(12分)(2014泉州)“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。 (1)配制50 g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_g；水mL(水1 gmL1)。 (
8、2)上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 _g。 10(12分)100 g稀盐酸恰好与100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应(反应的化学方程式：HClNaOH=NaClH2O)，据此计算：(1)稀盐酸中溶质的质量分数；(2)反应后所得溶液溶质的质量分数。 解：(1)14.6% (2)1.7%,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,11(12分)(2014资阳)向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌(含有不溶于稀硫酸的杂质)，恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。(锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L)
9、 计算：(均保留1位小数) (1)反应产生氢气的质量。 (2)反应结束后，过滤，滤渣的质量。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 解：(1)反应产生氢气的质量是2.24 L0.09 g/L0.2 g。 设生成0.2 g氢气需要参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y， ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 x y 0.2 g,第2课时 溶液的稀释及化学方程式的计算,12(12分)(2014随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数？ (2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？ 解：生成CO2的质量为25 g100 g110.8 g227 g8.8 g， 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y， CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 8.8 g,x20 g y22.2 g (1)样品中碳酸钙的质量分数为80% (2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%,
