1、课题3 金属资源的利用和保护,第一课时,人类生活离不开金属,地壳中含量最多的金属是Al！,金属元素在地壳中含量：,图8-15 自然界以单质形式存在的金,图8-16 自然界以单质形式存在的银,除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。,金属的存在形式：,单质( 少数，如金和银),化合物( 大多数，如各种铁矿石),赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）,菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）,图8-18 常见的矿石,磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,矿石:工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石。,图8-17 常见的矿石,辉铜矿（主要成分是Cu2S）,黄铜矿（主要成分是CuFeS2）,铝
2、土矿主要成分是Al2O3,赤铜矿 Cu2O,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,一、铁的冶炼：,生熟炼铁炉一,生熟炼铁炉二,图8-18我国古代炼铁图,图8-19 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票,上海宝山钢铁公司炼铁高炉,现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰,一氧化碳还原氧化铁,实验室,相关的化学方程式：,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O,2CO + O2 2CO2,点燃,高温,用酒精灯点燃尾气的 作用是,防止一氧化碳污染空气,一.铁的冶炼,实验步骤：,.组装仪器，并检查其气密性。,把氧化铁粉
3、末装进硬质玻璃管中。,固定装置，并通入一氧化碳气体（防止一氧化碳与空气混合受热爆炸）。 点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。,当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。,1、原料：,2、原理：,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石、焦炭、空气,3、设备：高炉,化学方程式：,一.铁的冶炼,工业上,设备：高炉,铁矿石、焦炭、石灰石,高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。,在实际生产时,所用的原料或产物一般都含
4、有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。,不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：,列比例时，一定要用纯量。,3.含杂质的物质的化学方程式的计算：,m(纯) = m(不纯 )纯度,m(不纯) = m(纯) 纯度,例题：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼含铁96%的生铁多少吨？,解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t 80%800t。 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为X。,160 112,800t X,X560t,折合含铁96%的生铁的质量为560t 96%583t (纯化杂),答： 1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可
5、炼出含铁96%的生铁为583t。,或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁质量为X。,160 112 800t X96%,160 :112800t :X96% X583t,(杂化纯),1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。,（1）写出图中标有序号的仪器名称 ， 。 (2)实验过程中，先要进行的是_ 。（填或） 加热 通一氧化碳(3)A中反应的化学方程式是 。B中反应的化学方程式是，B中观察到的现象是_ 。(4)该装置的不足之处是。,铁架台,试管,没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊,设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。,解：生铁中含纯铁：3000t(15%)=2850t.,X4790t,答：该3000 t生铁中含纯铁2850t。 该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石为4790t。,2.【06自贡】某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：该3000 t生铁中含纯铁多少吨？该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多 少吨？（计算结果保留整数）,谢谢！,
