1、1江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离平衡教学案 新人教版选修 4【 高 考 说 明 】 了 解 电 离 、 电 解 质 、 强 电 解 质 和 弱 电 解 质 的 概 念 了 解 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡【 教 学 目 标 】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【 教 学 重 点 】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【 教 学 难 点 】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【旧知回
2、顾】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练习：讨论下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4 溶液、CO 2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4： _ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解 质在水溶液 中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）（归纳）实验现象：（1） （2） （分析）现象不同的原因2（归纳）填表：强电
3、解质 弱电解质概念化合物类型电离 程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH 3H2O、CH 3COOH，BaSO 4，AgCl，Na 2O，K 2O，Na 2O2_是强电解质_是弱电解质讨论：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 溶液的导电性与电解质强弱的关系？溶液的导电性的强弱由什么决定的？归纳：（1）常见的强弱电解质 （2）电解质强弱与溶解性 （3）电解质强弱与溶液导电性 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol
4、/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)3H2CO3 H3PO4 H2S Fe(OH)3 弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因： 外因： 温度： ； 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离
5、子的强电解质： 加入能反应的物质： 例 2、以 0.1mol/LCH3COOH 溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力加少量硫酸加 CH3COONa (s)加 NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温【 课 后 练 习 】1、 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L H 2SO4 D、0.5 mol/L 氨水2、 下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质4B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶
6、液强C、NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl 晶体中不存在离子3、在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/L 的醋酸溶液至 0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是：A Bn（H +） )(3COHcC DC（H +）)(34、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH 4)2SO4 B、NaHCO 3 C、H 3PO4 D、Fe(OH) 35、三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol ，则 的物质molC.0lMg25.0Na2、 24SO的量为（ ）A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol6、 （2
7、008 年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是7、CuSO 4 溶液呈蓝色， CuCl2 溶液却为黄绿色，因为存在如下的平衡：Cu(H2O)4 2 （蓝色） + 4Cl CuCl42 （黄色） + 4H2O 欲使黄绿 色向蓝色转化的操作是： A通入 H2S 气体 B加水稀释 C加入 AgNO3 溶液 D加入 NaBr 溶液8、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，
8、为了减慢反应速率，而且不影响生成 H2 的总量，可以向盐酸中加入适量的： ANaOH 固体 BH 2O CNH 4Cl 固体 DCH 3COONa 固体5高二化学选修 4 教学案第三章 第一节 弱电解质的电离（2）【 学 习 目 标 】 巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【 学 习 重 点 】 电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【 学 习 难 点 】 电离平衡常数的应用（随堂检测一）1、下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述物质中属于强电解质的是 。 属于弱电解质的是 。NaCl 溶液、KOH 、H 2SO4、Mg、 CH 3COOH、 NH 3H2O、 SO 2
9、、乙醇、 水 CaCO 32、正误判断（1）因为 BaSO4 难溶于水，因而是弱电解质。 （ ）（2）强电解质导电能力一定强，若电解质导电能力一定弱。 （ ）（3）在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 （ ）知识点二、弱电解质的电离平衡（思考）影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)加水 加冰醋酸 加醋酸钠 加 HCl 加 NaOH 锌粒 升温 （随堂检测二）61.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 :HIn（溶液红色
10、） H+In（溶液无色）浓度为 0.02mol/L 的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4 溶液 NaHCO3 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ）A B C D 2.在 RNH2H2O RNH3+OH-的 平衡中，要使 RNH2H2O 的电离程度及 c(OH-)都增大，可采取的措施（ ）A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C.加水 D.升温3.在 25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A B. C. D.知识点三、一元弱酸和一元强酸的比较比较 1、C（H +）相等、等体积的 HCl 和 HAc 比较（1）溶质的物质的量浓度（2
11、）中和碱的能力（3）与足量的 Zn 反应产生 H2 的量（4）开始与金属反应的速率：（5）过程中金属反应的速率（6）稀释相同倍数后的 C（ H+）比较 2、等浓度、等体积的 HCl 和 HAc 比较（1）溶液中的 C（H +） （2）中和碱的能力（3）与足量的 Zn 反应产生 H2 的量（4）开始与金属反应的速率：（5）过程中金属反应的速率（6）稀释相同倍数后的 C（H +）（随堂检测三）1、1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁,开始反应时产生氢气的速率 ，最终收集到的氢气的物质的量_。2、C（H+ ）=0.1mol/L 的盐酸、醋酸、硫酸各 1L，分别加入足量的铁,开始
12、反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量 _。【 新知讲解】三、电离常数)(23ON)(4CNH)(423NHC)(OHC71、定义 叫做电离常数。一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH 3COOH CH3COO + H+Ka= )()3COc写出 NH3H2O 的电离平衡常数NH3H2O NH4+ +OH Kb= 例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K 时的电离常数分别是 1.7510-5，4.410 -7(第一步电离)和 5.810-10（实验 32）（1）实验现象 （2）由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 （3）推测酸性的相对强弱与电离常数大小的关系 （归纳）2、电离平衡常数的意义：
13、3、影响 K 的外界条件： 4、多元弱酸、多元弱碱的电离阅读课本 P43 表 3-1（1）多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如 H3PO4 的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K 1K2K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主 要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。思
14、考与交流：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN 溶液和 40时 0.01mol/LHCN 溶液。（2）10时 0.01mol/LCH3COOH 溶液和 10时 0.1mol/LCH3COOH 溶液。8【跟踪练习】在 64.4时，H 2SO3 的 Kl 1.510-2、K 21.010 -7，H 2S 的 Kl9.110 -8、K 21.110 -12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的
15、事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，氢离子浓度约为 0.001mol/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡4、 （09 年海南化学6）已知室温时， 0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 c(H+) = 10-4 mol/L B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电
16、离平衡常数约为 110-7D将此溶液加水稀释后，电离的 HA 分子数大于 0.1%5、下列有关电离平衡常数（K ）的说法中正确的是A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B、电离平衡常数与温度无关C、不同浓度的同一弱电解，其电离平衡常数不同D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1K 2K 37、下列叙述正确的是： A不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质9B强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度C二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质DNaOH 溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强8、 25时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA的电离常数.
