1、第四单元物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,（1）物质是由哪些微粒构成的？,（2）原子和分子的根本区别：在化学反应中，分子 而原子 。,可分,不可分,回忆,分子、原子、离子,（3）原子的定义,原子是化学变化中的最小的粒子,(4)化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子。,一、原子的构成,原子,原子核,质子,中子(不带电),核外电子,原子显电性吗？,原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,一、原子的构成,原子,原子核,质子,中子(不带电),核外电子,1.在原子中， 核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数,2.不同种原子，核内的质子数不同，核外的电子
2、数也不同 3.原子不一定有中子 4.,核电荷数是： 原子核所带的正电荷数,原子核处于原子中心，电子就在这个很大的空间里绕原子核作高速的运动。,4.原子的体积很小,乒乓球,5.原子的质量很小，主要集中在原子核上,+,【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,氢的相对原子质量,1,氢原子质量,标准,已知：氢原子的质量1.6710-27Kg, 1.6610-27Kg,氧的相对原子质量,16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量2.65710-26Kg, 1.6610-27Kg,注意: 1、相对原子质量不是原子的实际
3、质量,是一个比值。 2、单位：为1（一般不写）,元素周期表查出氢、碳、氢、钠、氯相对原子质量,1,1,12,16,23,6,8,11,17,6,8,12,18,0,+,+,+,+,+,写在表42的空白处,课堂练习,下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数不同,C、D,课堂练习,2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,课堂练习,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,【思考】从表42你还可以得到哪些信息？,
