1、核外电子排布的知识,教学目标,1.了解原子核外电子是分层的排布的； 2.知道电子层和原子结构示意图的含义； 3.了解稀有气体、金属、非金属元素的最外层电子数跟元素化学性质的密切关系； 4.提高对物质结构和性质关系的分析、判断和推理能力。,1.什么叫原子？它的结构是怎样的？ 2.原子为什么会呈电中性？,思考：,原子,原子核,质子,中子,核外电子,核电荷数= =,核外电子数,核内质子数,思考：,电子在核外作高速运动时 有怎样的规律？,小结：,原子核外电子是分层排布的,（1）“电子层”表示运动着的电子离核远近的不同,*由近到远：第一 、二、三、四、五、六、七层,K 、 L、 M、 N、 O、 P、
2、Q,*由低到远： 电子（层）的能量由低到高,原子结构示意图的含义：,镁原子,（Mg ),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 倒数第一层 最外层 次外层,氢(H),氦(Li),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),+3,3,+12,+15,2,2,10,8,5,2,练习:判断下列原子结构示意图是否正确,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最外层电子数 一般多于4个,最外层电子数 以达到最多（2 个或8个）,说明：,1. 化学反应的实质是原子的重新组 合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。,2.稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。,思考：,稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？,得失电子,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,较稳定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,
