1、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成,？,原子能不能再分呢,原子是化学变化中的最小粒子.,请同学们画出你想象中的原子结构,思考与表达,1、原子结构的发现史,原子的内部运动,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发展历程,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,1909年至1911年，英国 物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带
2、正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,原子学说发展历程之四：1906年 英国科学家卢瑟福做了一个很著名的实验：,+ + + + + +,原子结构模型的演变,原子结构动画模拟,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子结构,（+）,（),1.核电荷数=质子数=核外电子数,原子构成的规律：,2.质子数不一定等于中子数。,3. 原子中不一定都含有中子。（除氢原子外的其他的原子都含有中子。）,4.整个原子是不显电性的。 5.一个原子中有一个原子核，
3、但一个原子核中可有多个质子,注意：不同种类的原子，其核内质子数及核外电子数都不同。,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。,二、原子核与原子的大小关系：,原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。,原子中各粒子的质量：,相对原子质量是原子的真实质量吗？ 与原子的实际质量的区别与联系？,相对原子质量的与组成原子的粒子的关系？,问题：,原子的质量集中在哪儿？,三、相对原子质量：,相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 标准，其它原子的质量跟它比较所得
4、的数值，就 是这种原子的相对原子质量（符号为A r）。,一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子 的这种碳原子,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：16710-27 一个氧原子的质量是：265710-26 一个铁原子的质量是：928810-26 一个碳原子的质量是：199310-26 ,几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,氢原子核内只有一个质子，没有中子； 碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等； 所有原子的质子数
5、和核外电子数都相等； 原子不显电性； 有的原子的质子数等于中子数，有的不相等； 不同原子的核内质子数不同； 不同原子的核外电子数不同； 电子的质量很小,原子的质量近似等于原子核的质量,可能的结论,1、相同质量的下列各物质，所含原子个数最多的是（ ）A、氦气 B、铁 C、铜 D、硅,2、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列各条件的粒子、填写在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的粒子_ (2)能保持物质化学性质的粒子_ (3)化学变化中一定不变的粒子_ (4)化学变化中一定改变的粒子_ (5)在同一原子中，数目一定相等的是_,你掌握了吗,你掌握了吗,3、下列关于原子的说法中
6、，不正确的是 A、原子是构成物质的一种粒子 B、原子是化学变化中最小粒子 C、原子在化学反应中可以再分 D、原子比分子小 4、分子和原子的区别是 A、分子的质量大，原子质量小 B、在化学反应中分子可分，原子不可分 C、分子能直接构成物质，原子不能 D、分子能保持原物质的化学性质，原子不能 5、下列物质中由原子构成的是 A、氧气 B、二氧化碳 C、氧化汞 D、稀有气体,6、有关化学反应的实质，说法中正确的是 A、在化学反应中，分子和原子都发生了变化 B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子 C、在化学反应中，分子不变，原子变 D、在化学反应中，分子和原子都发生了分裂 7、下列说法中正确的是 A、原子是不能再分的粒子 B、纯净物一定是由同种分子构成的 C、分子是保持物质性质的最小粒子 D、化学变化中，分子一定发生变化,你掌握了吗,
