1、1湖南省株洲市第二中学 2014-2015 学年高一化学上学期期末试题(无答案)可能用到的原子量:H1 Na23 O16 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷 选择题(共 54 分)一选择题(共 18 小题,每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分)1下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是AKMnO 4氧化剂 BNa遇湿易燃物品C浓硫酸易爆品 DKOH腐蚀品2下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列
2、物质不属于电解质的是 AFe BNaOH CH 2SO4 DNa 2SO44下列电离方程式书写不正确的是ACuCl 2= Cu2+ +2Cl BBa(OH) 2= Ba2+(OH)2CAl 2(SO4)3= 2A13+3SO42 DHNO 3= H+NO3-5用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A过氧化钠与水反应,每产生标准状况下 1.12 L O2,转移 0.1NA个电子B1 个氢气分子的实际质量约(1 /NA)g C1 mol Na 原子中约含有 NA个电子D含 NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 L6取一小块钠,用滤纸擦去掉煤油,放在坩埚里面加热,下列实验现象
3、的描述正确的是 金属钠先熔化 在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 燃烧后得到白色固体 燃烧时有黄色火焰 燃烧后生成淡黄色固体 2A B C D7关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是 A等浓度时水溶液碱性:NaHCO 3Na 2CO3 B热稳定性:NaHCO 3Na 2CO3C与盐酸反应的速率(快慢):NaHCO 3Na 2CO3 D向饱和 Na 2CO3溶液中通入过量 CO2,有晶体析出8下列物质不属于空气污染物的是ASO 2 BCO 2 CNO 2 DNO 9下列有关 SO2说法错误的是ASO 2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色BSO 2能使沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了
4、 SO2具有还原性CSO 2能使品红试纸褪色,证明了 SO2的漂白性DSO 2能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了 SO2是酸性氧化物10在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石制取氨气 二氧化氮溶于水中A B C D11已知某溶液中存在较多的 ,该溶液中还可能大量存在的离子组是243HSON、A B4Nal、 2MgaBr、CMg 2+、Cl 、Fe 2+ DK +、SiO 、Cl 312将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A只有气泡产生 B生成灰绿色沉淀C生成
5、白色沉淀 D生成红褐色沉淀并有气泡产生13下列反应的离子方程式正确的是ANaHCO 3溶液与盐酸:CO 32 + 2 H+ = H2O + CO2B硝酸银溶液与铜:Cu + Ag + = Cu2+ + AgC向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:Fe 2+4H+NO3 =Fe3+NO+2H 2OD用醋酸除水垢:2CH 3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO214下列实验现象和结论相符的是操作及现象 结论A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 CO32-3B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有 ClC 用洁净铂丝蘸
6、取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液中有 Na+,无 K+D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴适量氯水,溶液变红溶液中一定含有 Fe2+15将 3.2g 铜与过量浓硫酸共热反应,下列叙述中错误的是A铜片溶解,生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色 B生成的气体体积为 1.12LC参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为 2:1D该实验中可用 NaOH 溶液处理尾气16下列除杂的方法错误的是A除去 N2中的少量 O2:通过灼热的 Cu 粉,收集气体B除去 SO2中的少量 HCl:通入饱和 NaHSO3溶液,干燥后收集气体C除去 Fe2O3固体中少量 Al2O3:加入足量 NaOH 溶液,过
7、滤、洗涤、干燥D除去 KCl 溶液中少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤17下列化学实验事实及其结论都正确的是选项 实验事实 结论A 将 SO2通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4 HClO 的酸性比 H2SO4强B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应 SiO2属于两性氧化物D 将 SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性18把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中,直到固体全部溶解。经分析,溶液中无 Fe3+,且生成的 Fe2+与反应产生的 H2的物质的量之比为 4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物
8、质的量之比为 A1:2 B2:5 C3:2 D4:1第卷 非选择题(共 46 分)19(4 分)木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H 2SO4(浓) = = CO2+2SO 2+2H 2O。(1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是 。(2)木炭作 (填“氧化剂”或“还原剂”),硫酸 (填“被氧化”或“被还原”)。(3)若消耗了 1 mol H2SO4,则生成 mol SO 2。420(12 分)氨具有广泛的用途。 (1)工业上合成氨反应的化学方程式是 。(2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 (填字母序号)。
9、尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。(3)工业上用 NH3制取 NO 反应的化学方程式是 。21(8 分)为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验:I取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。II取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤 II 的实验现象如下:样品甲 生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失样品乙生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(1)样品甲中金属的主要成分是 ,生成白色沉淀反应的离子方程式是。(2)样品乙进行步骤 I 后所得滤液中一定含有的金属离子是 ,白色沉淀变为红褐色
10、反应的化学方程式是 。22(16 分)某实验小组欲探究 SO2和 Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。5(1)装置 A 中的反应为 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O,反应中的氧化剂是 ,装置 C 中生成 SO2,反应的化学方程式是 。(2)装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是 。(3)打开 A、C 中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,继续如下实验。 甲同学取适量 B 中溶液于试管中,向其中滴加少量 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO2和 Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子
11、符号)。 乙同学认为甲同学的结论不合理,认为 A 中生成的 Cl2中混有杂质,应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为 Cl2中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B 中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即 SO2与 Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液 X 是 (填选项序号)。 aBaCl 2溶液 bBa (OH) 2溶液 cBa (NO 3)2溶液 d品红溶液SO2与 Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。23. (8 分).在实验室中,氮氧
12、化物废气(主要成分 NO2和 NO)可以用 NaOH 溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为: 2NO 2 +2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O(1).NO 和 NO2的混合气体的组成可表示为 NOX ,该混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时,x 的值可以为 (填编号)。a1.1 b1.2 c1.5 d1.8若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出 CO2。(2).请写出纯碱溶液吸收 NO2的化学方程式。(3).现有标准状况下 a 升 NO2(其中 N2O4体积分数为 20%)和 b 升 NO 的混合气恰好被 200mL Na2CO3溶液完全吸收,则 a、b 应满足的关系为: ;(4).若在标准状况下,2.016 L 氮氧化物的混合气和 0.896LO2与 1mol/LNa2CO3溶液 50mL 恰好反应生成 NaNO3,则混和气体中 N2O4与 NO2的体积比为 。