1、1株洲市 2015 届高三年级教学质量统一检测（一）化 学（时量：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是A “红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质B “衡水老白干，喝出男人味”乙醇C “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D “要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇2右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢
2、 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A25，pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+的数目为 103 NAB标况下，22.4L NO 与 11.2L O2混合后气体的分子数为 2NAC标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAD常温常压下，将 0.1mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为 0.3 NA4下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 、NO 3 、K 稀硫酸 3Fe2 NO 3
3、 4H = 3Fe3 NO2H 2OB Fe3 、I 、ClO NaOH 溶 液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、 HCO3 、 Cl NaOH 溶 液 HCO3 OH = CO32 H 2OD Ag 、F 、NO 3 过 量 浓 氨 水 Ag OH =AgOH5下列排列顺序正确的是热稳定性：HFH 2ONH 3 离子半径：Na +Mg 2+F 电子数：H 2OOH OH 结合质子能力：OH C 6H5O HCO 3分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液A B C D全部6下列说法正确的是A乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B将石蜡油
4、（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸7下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热 H890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：XY2CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H890kJmol 1C已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO 4(s)+2H2O(l) H11
5、4.6 kJmol 1D已知：S(s)+O 2(g)SO 2(g) H1- Q1 kJmol1，S(g)+O 2(g)SO 2(g) H2-Q2 kJmol1，则 Q1 Q28对于达到平衡的可逆反应 X + Y W + Z（已配平） ，在 t 时刻增大压强（其他条件不变） ，正、逆反应速率（ ）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体9下列有关物质的分离说法正确的是A可用加热法分离 NH4Cl(s
6、)和 I2(s)B碘水中加 CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与 95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法10某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al 电极，其它均为 Cu 电极，则下列叙述正确的是A电子流动方向：电极A电极B电极发生氧化反应C电极质量不变D电极的电极反应：Cu 2+ + 2e Cu 11X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A元素 X
7、只能形成一种氢化物：H 2XB元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C原子半径的大小顺序： r(Y) r(Z) r(W) r(X)D化合物 YX、ZX 2、WX 3中化学键的类型相同12常温下，用 0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是A点所示溶液中： c(CH3COO)+c(CH3COOH)2 c(Na+)B点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COO)C点所示溶液中： c(Na+) c(CH3COOH)+c(CH3COO)D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c
8、(H+)c(CH3COO)c(Na+)c(OH)13科学家发现了如下反应：O 2+PtF6O 2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，Pt 为+5 价，下列说法正确的是AO 和 F 无正化合价 B1mol O 2参加反应，转移 1mol eC上述反应中 O2作氧化剂 D上述反应属于加成反应14溴酸银（AgBrO 3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A温度升高时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程C60时，溴酸银的 Ksp约等于 61043D常温下溴酸银微溶于水15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质
9、的推断不正确的是A若甲为 C2H5OH，则丙可能是 CH3COOHB若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为 Cl2C若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为 O2 D若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH 溶液二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共 55 分)（一）必考题（第 16 题第 20 题，共 40 分，每个试题考生都必须作答）16 （8 分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：（1）Cu 不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出 Cu2(OH)
10、2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。（3）火法炼铜的原理：Cu 2S+O2 2Cu+SO2，在该反应中每生成 1mol Cu，转移_mol e。（4）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_（填选项字母） 。a粗铜接电源正极，发生氧化反应 b溶液中 Cu2 向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d利用阳极泥可回收 Al、Zn 等金属（5）据报道，有一种叫 Thibacillus Ferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿 CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS 22H 2SO4
11、17O 2 4CuSO42Fe 2(SO4)32H 2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO 45H2O）：检验溶液 B 中 Fe3 是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液 B 中提炼金属铜（要求：一种方案只用一个反应来完成） 。写出两种方案中涉及的化学方程式：方案一：_；方案二： 。17 （8 分）草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在 100开始升华， 157时大量升华，并开始分解。（1）(NH 4)2C2O4溶液的 pH 7（填“”或“”或“” ） 。（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHCCOOH） ，阴极的电
12、极反应式为 。电离方程式 电离常数H2C2O4 H+HC2O4 K15.410 2HC2O4 H+C2O42 K25.410 5NH3H2O NH4+OH K1.810 54（3）草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按 21 充分混合后，溶液中 pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_。（4）已知某温度下 CaC2O4的 Ksp为 2.5109 。将 0.02 molL1澄清石灰水和 0.01 molL1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中 C2O42的物质的量浓度为_。18 （8 分）我国政府承诺，到 2020 年，单位
13、 GDP 二氧化碳排放量比 2005 年下降40%50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是_（填序号） 。a电解水制氢：2H 2O 2H2O 2b高温使水分解制氢：2H 2O(g) 2H2O 2c太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H2O 2d天然气制氢：CH 4H 2O(g) CO3H 2（2）CO 2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应： CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从 1 min 到 6 min
14、， (H2)_molL 1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号） 。a总压强保持不变b混合气体的密度不随时间的变化而变化cH 2的体积分数在混合气体中保持不变d单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2Oe反应中 CO2与 H2的物质的量之比为 13 保持不变（3）工业上，也可用 CO 和 H2在 5 MPa 和 250的条件下合成 CH3OH。参考下表中合成反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)在不同温度下的平衡常数： 温度/ 0 100 200 300 400平衡常数 667 13 1.9102 2.4104 1105下列说法正确的是_。a该反应正
15、反应是吸热反应，且 S0b该反应达到平衡后，增大压强，CO 的转化率升高c在 T时，1 L 密闭容器中，投入 0.1mol CO 和 0.2mol H2，若达到平衡时 CO 转化率为 50%，则此时的平衡常数为 10d工业上采用稍高的压强（5 MPa）和 250，是因为此条件下原料气转化率最高19 （8 分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其浓度如下表:离子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl浓度 310 710 210 310 510 2105
16、/molL1 6 6 5 5 5 5根据表中数据判断该试样的 pH_。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1） 方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气 SO2和 NO，可获得 Na2S2O4（连二亚硫酸钠）和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）： I I I IVNOS2NONaH Ce3+NO2-3- NO2-3- NH4O3NH32e4+S24-HS3-Ce4+装置中的主要反应的离子方程式为_。装置 III 可以使 Ce4+中再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗 1mol甲烷时，理论上可再生_mol Ce 4+。（2）方法二：NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术
17、是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示：图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为_（填序号） 。aMn，200左右 bCr，450左右 cMn 和 Cr 混合，300左右用 Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，若 c(NO2)/c(NO)11 脱氮率最佳。已知每生成 11.2L N2（标）反应放出的热量为 Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。20 （8 分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：实
18、验参数：名称 性状 密度/（g/cm 3）沸点/ 溶解性苯胺 无色油状液体，有还原性 1.02 184.4 微溶于水 易溶于乙醇、乙醚 等乙酸 无色液体 1.05 118.1 易溶于水 易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺 白色晶体 1.22 304 微溶于冷水， 溶于热水 易溶于乙醇、乙醚6实验装置：（见右图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤： 步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.3mL，冰醋酸 18.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使柱顶温度控制在 105左右，反应约 6080min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤 2： 在
19、搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有 100mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤 3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。 请回答下列问题：（1）步骤 1 中所选圆底烧瓶的最佳规格是_。a25mL b50mL c150mL d200mL（2）从化学平衡的角度分析，要控制分馏柱上端的温度在 105左右的原因是_。（3）步骤 1 加热可用_（填“水浴”或“油浴”）。（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。a用少量冷水洗 b用少量热水洗c先用冷水洗，再用热水洗 d用酒精洗（5）步骤 2 得到的粗晶体中因含有某些杂质而颜色较深，步骤
20、3 重结晶的操作是：将粗晶体用热水溶解，加入活性炭 0.1g，煮沸进行脱色，_，再将滤液冷却结晶。（6）该实验最终得到纯品 9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93gmol1、60gmol 1、135gmol 1。则乙酰苯胺的产率是 。（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的 3 道题中任选一题作答，如果多答，则按所做的第一题计分。21选修 2：化学与技术（15 分）石油和煤都是重要的能源和化工原料，下图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识，解决下列问题：（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是 。（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。
21、煤焦油经过_（填加工方法）可得到芳香族化合物。7（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和_存在下与_作用生成液态燃料的过程。（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi 3O8CO 22H 2OKHCO 3X3SiO 2，则 X 的化学式为_。（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：FeS2 Fe2 + SO42 Fe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方
22、程式为_。（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上 n(O2)/n(NH3) ，实际生产将 维持在 1.72.2 之间，原因是 。22 【选修 3：物质结构与性质】 （15 分）元素 X 是地壳中含量最多的元素；元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子；元素 Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。（1）X 基态原子的电子排布式为 。（2）X 的氢化物(H 2X)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是 。（3）在 Y 的氢化物(H
23、2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是 。（4）Y 与 X 可形成 YX32YX 32 的空间构型为 （用文字描述） 。写出一种与 YZ32 互为等电子体的分子的化学式 。（5）Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为 。其晶胞边长为 540.0 pm，密度为_gcm3（列式并计算） ，a 位置 Y 与 b 位置 Z 之间的距离为_pm（列式表示） 。（6）Z 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2，2mol 该配合物中含有 键的数目为 。23 【选修 5：有机化学基础】 （15 分）高分子树脂 、化合物 C 和化合物 N 的合成路线如下：在微生物作用下O2/H2O在微生物作用下O2/H8已知：（1）A 的结构简式为_，D 中含氧官能团的名称是_。（2）A 在催化剂作用下可与足量 H2充分反应生成 B，该反应的反应类型是_，酯类化合物 C 的结构简式是_。（3）F 与醛类化合物 M 合成高分子树脂的化学方程式是_。（4）酯类化合物 N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是_。（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体，其中含有三个取代基、能与 FeCl3溶液发生显色反应、也能与 NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有_种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式_。
