1、等效平衡说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是等效平衡，下面我将从教材，教法，教学过程等方面对本节课作如下说明：一、说教材本节课是化学平衡是中学化学中的教学重点，也是教学难点。这一部分的内容，在高考中出现的机率较大，并且出现机率以等效平衡最大，但是等效平衡也是学生学习最困难的内容。依据课程标准、教材内容和学生的知识水平，确定本节课的教学目标如下：1. 知识目标：等效平衡概念的建立，理解常见的等效平衡类型，掌握分析平衡问题的方法。2. 能力与方法目标：通过对等效平衡概念和类型的分析，培养学生分析问题、归纳规律和应用规律的能力。3. 情感态度与价值观目标：利用例题逐层递进，使学生获得解决问题后的成
2、就感。等效平衡作为化学平衡理论教学的一部分，它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象的认识过程，我觉得教师要在教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识的不断循环和进行归纳、演绎等逻辑推理的能力。这样才会让学生更好的接受知识。因此，我将本节的难点确定如下：1. 教学重点：等效平衡概念的建立2. 教学难点：等效平衡的应用，有关等效平衡的计算二、说教法教学对象是高二学生，经过初三和高一两年的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：物质的溶解、溶解度、溶解平衡等，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用
3、和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，我采用了如下教学方法：情境教学法、观察讨论法，课堂合作交流法。三、说过程：（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）1、调动学生积极性，设置教学情境通过多媒体课件激发学生的学习兴趣，让学生积极发言、积极思维，同时训练学生对图表数据的观察分析能力。通过复习导入新课：化学平衡状态的特征是什么？什么是化学平衡移动原理？ 2、理论探索通过例题让学生用自己的语言来描述，得到结论：条件一定，起始量不同，反应途径不同，但达到新平衡时各组分的百分含量仍然相等。（注意：这里的“含量” 可以指物质的量分数、体积分数、
4、质量分数等，但不指物质的量浓度，这里特别要给学生强调清楚）例题 1：在某一温度下，体积不变的密闭容器中N2（g） +3H 2 (g) 2NH3 (g)起始量(mol) 1 3 0 原体系平衡量(mol) 0.2 0.6 1.6 变式一 起始量(mol) 0 0 2平衡量(mol) 起始量(mol) 0.5 1.5 1变式二平衡量(mol) 起始量(mol) a b c变式三满足条件 例题 2：在某一温度下，体积可变的容器中2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3（g）起始量(mol) 2 1 0 原体系平衡量(mol) 0.2 0.1 1.8 起始量(mol) 0 0 2变式一平衡量(mol
5、) 起始量(mol) 4 2 0变式二平衡量(mol) 起始量(mol) a b c变式三满足条件 例题 3：在某一温度下，体积不变的密闭容器中H2（g）+ I 2 (g) 2HI(g)起始量(mol) 1 1 0 原体系平衡量(mol) 0.2 0.2 1.6起始量(mol) 0 0 2变式一平衡量(mol) 起始量(mol) 2 2 0变式二平衡量(mol) 变式三 如果将原体系的容积变为 2 倍，则结果如何？3、总结规律并会运用规律解决其他相同类型的题目，其实就是学会举一反三的能力。等效平衡的概念：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)的同一可逆反应中，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量仍然相等。对于反应前后气体的物质的量不等的可逆反应而言，在恒温恒容条件下，只要由极端假设法确定出的初始量和参照体系中的物质的量对应相等，即可达到该条件下的等效平衡。（实为等同平衡）对于反应前后气体的物质的量不等的可逆反应而言，在恒温恒压条件下，只要由极端假设法确定出的初始量和参照体系中的物质的量之比相等，即可达到该条件下的等效平衡。对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应而言，无论是在恒温恒容还是在恒温恒压条件下，只要由极端假设法确定出的初始量和参照体系中的物质的量之比相同，即可达到该条件下的等效平衡。四、板书设计
