1、氧化还原反应复习-在特定情境下陌生方程式书写教学目标：知识与能力：1、通过探讨新情境下的方程式的书写，加深对元素化合物性质的理解与掌握2、能够敏捷、准确提取试题所给的相关信息，并与已知知识整合，在分析评价的基础上提高应用新信息的能力过程与方法：通过边讲边练的方法，加强学生对新情境下化学方程式的书写情感态度与价值观：激发学生思维的广度和深度，全面提升学科素养教学过程：1、 通过三个小练习总结复习化学方程式的书写。书写化学方程式注意点：1、 审题耐心，准确提取试题相关信息。2、 注意元素守恒和得失电子守恒。3、 注意情境，特别关注溶液酸碱性。2、 由化学方程式的书写迁移到离子方程式的书写离子方程式
2、书写步骤和技巧：（1）根据题意分析和判断出反应物和产物。原则：1、化合价有升有降。2、缺项一般只考虑_、_和_。酸性溶液中不能出现_。碱性溶液中不能出现_。（2）根据_守恒和原子守恒配平。如题目中没有注明，常见氧化剂在反应中的还原产物一般是：MnO4-_ ClO-等氯系酸根离子_ Cr2O72-_巩固训练：1、 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 Fe(OH)3与 KClO 在强碱性(KOH) 条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的反应的离子方程式 _。2、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl 2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体试写出
3、反应的离子方程式： _。 3、已知 Na2S2O3 溶液与 Cl2 反应时 1molNa2S2O3 转移 8mol 电子。该反应的离子方程式是_。3、离子方程式的书写技巧可应用于电极方程式的书写阴极_电子，被_，化合价_，一般接电源_极。阳极_电子，被_，化合价_，一般接电源_极。正极_电子，被_，化合价_。负极_电子，被_，化合价_。离子方程式书写步骤和技巧：1、 判断电极：一般根据题目中图像或文字描述的物质，判断出氧化剂和还原剂，从而确定电极。原电池可以通过电极活泼性判断正负极。电解池可以通过电源所连电极推出。2、 根据电极得失电子情况依次写出电极的反应物、得失、电子产物。然后根据电荷守恒
4、，结合溶液酸碱性补上其它离子。3、 也可以先写出总方程式，再用总方程式减去一个较易写的电极方程式来获得另一电极方程式。举例：巩固训练：4、 讲评之前所发学案中错误较多的题目。5、 总结本节课内容，布置作业。2011 年高考方程式书写：（共 14 分）16 （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；18 (12 分)Ag 2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH 溶液加入适量 Ag
5、NO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80，边搅拌边将一定量K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2+2KNO 3+2K2SO4+2H2O回答下列问题：（2）银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式 。20 （14 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H = 206.2 kJ
6、mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H = 247.4 kJmol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g) H= 169.8 kJmol-1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH 4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。（2）燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。（4）电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图 12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极） 。电解时，阳极的电极反应式为 。（5）Mg 2Cu 是一种储氢合金
7、。350时，Mg 2Cu与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为 0.077） 。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为 。2012 年高考方程式书写：（共 8 分）16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为 。18. (12 分) 硫酸钠- 过氧化氢加合物(xNa 2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7
8、700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL -1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO 4 溶液25. 00 mL。H 2O2 与KMnO 4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4- 被还原为MnO 2，其离子方程式为 。20. (14 分) 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。Al 4C3是反应过程中的中间产物。 Al4C3 与盐酸反应( 产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。2013 年高考方程式书写：（共 8 分）
