1、- 1 -新余四中 2014-2015 学年高一下学期第一 次段考（化学试题）考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5第卷 （选择题，共 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题。每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1对于短周期元素，下列说法正确的是( )A若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B两种简单离子不可能相差 3 个电子层C同族的两元素之间不可能形成化合物D最外层电子数相同的微粒一定位于同一族2 230Th 和 232Th
2、 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U。下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 的化学性质相同3下列说法正确的是（ ） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C放热反应在常温下一定很容易发生 D化学反应一定有新物质的生成，但不一定有能量的变化 4下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）AI 2升华 BNaCl 颗粒被粉碎CHCl 溶于水得盐酸 D从 NH4HCO3中闻到了
3、刺激性气味5短周期元素 X 和元素 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)，则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A和硝酸钠反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应6. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：四种元素的电子层数之和与最外层电子数之和都等于 10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是 X 原子。下列说法正确的是( )AW 和 X 位于第二周期 BY 和 Z 分别是 Al 和 SiCW 和 X 分别是 O 和 F DZ 的金属性可能比
4、 X 的金属性强7. 砷为第四周期A 族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A砷在通常状况下为固体 B可以有3，3，5 等多种化合价 CAs 2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱8. X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )AXYZ BYXZ CZXY DZYX9下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为 11 共价化合 物的是( )A3
5、和 17 B1 和 8 C6 和 8 D1 和 9- 2 -10已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABDC B原子序数： dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性 ：ABDC11某学生用右图所示装置进行化学反应 X+2Y=2Z 能量变化 情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到 U 型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）A B C D12X、Y
6、、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是( )AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B原子半径由小到大的顺序为 XZYCY、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定DX 与 W 形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为 1213. W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W XY ZAX、Y、Z 中最简单氢
7、化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性14.R 元素原子的质量数为 A，R n+核外电子数为 X，则 Wg Rn+离子所含中子数为( ) 15某元素 Y 的核外电子数等于核内中子数，取 2.8 g 该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0 g 化合物 YO2，则该元素在周期表中位置( )A第三周期A 族 B第二周期A 族C第三周期A 族 D第二周期A 族16. 某元素由 2 种同位素组成，其原子比为 52，第一种同位素的二价阳离子有 27 个电子，34 个中子；第二种同位素原子的中子数比第一
8、种多 2 个，该元素的平均近似相对原子质量为( )A 63.47 B64.47 C63.57 D64.57第 II 卷 （非选择题，共 52 分）17. （6 分）有 A、B、C、D、E 五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为 10 个，A 是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：A+B C+D A+E 2C D+E B+C由此可知：- 3 -（1）A 为 ，E 为 ， （填化学符号）(2)用电子式表示化合物 D 的形成过程 。18.(10 分)在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验： 在一个小烧杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的 Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴
9、有34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约 10 g NH4Cl 晶体，根据实验步骤填写，并回答问题。 将晶体混合，立即快速搅拌，产生有刺激性气味，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体 用手摸烧杯下部，感觉烧杯变凉说明此反应是_反应 用手拿起烧杯，烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，玻璃片脱离上面烧杯底部，反应后移走多孔塑料片观察反应物 混合物成糊状，证明有_生成 写出实验过程中发生反应的化学方程式： _ _。 实验中玻璃棒快速搅拌的原因是 _。 在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并 写出改进方法，若没有，此问不用作答：_ _ _
10、。19.(12 分) X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数 依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)X 与 Z 能形成多种化合物，其中含有非极性键的是 (写分子式)_。(3)由以上某 些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：- 4 -其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_；上述由 A转化
11、为 B 的离子方程式为_。20.(16 分)五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物 。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成 CE 型的化合物。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)(2)由 A 和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_ _，其中存在的化学键类型为_ _。(4)D 最
12、高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式为_；(6)单质 E 与水反应的离子方程式为_ _21. （8 分）某核素 ZAX 的氯化物 XCl20.95g 配成溶液后，需 用 1mol/L 的硝酸银溶液 20mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X 的质量数为 。（2）若 X 的核内中子数为 12，求 47.5gXCl2中所含质子的物质的量是 - 5 -化学试卷参考答案第卷 （选择题 共 48 分）一、请将选择题的答案填入下列表格中：题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 A D B C C B D A题 号 9 10 11 12
13、13 14 15 16答 案 A C B D A D C C第卷（52 分）17、 【答案】 （1）OH -；H 3O+ （2）18、 【答案】吸热；水；（1）Ba（OH） 2 8H2O+2NH4ClBaCl 2+2NH3+10H 2O；（2）使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降；（3）19、 【答案】（1）NaAl （2）H 2O2() O=C=O ； NaAlO 2；AlO 2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 或 2AlO2-+3 H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32- 20、【答案】（1）Na；Cl； （2）PH 3；（3）NH 4Cl；离子键、共价键；（4）H 3PO4（5）2P+5Cl 2 2PCl5 （6）Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO21、（1）24 （2）23mol
