1、赣县第三中学高二年级 2018-2019学年第二学期 3月考化学试题相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 S:32 Fe:56 Br:80一、选择题（每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )A石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B煤的干馏和石油裂解得到的产物相同C石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴D聚丙烯塑料的结构简式为2下列实验能获得成功的是（ ）A为鉴别苯和甲苯，可使用溴水，观察其能否褪色B用水即可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇C为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH水溶液加热，冷却后加入 AgNO3溶液D为了检验溴乙烷发生消去
2、反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液3 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2NAB. 0.5molC3H8分子中所含 C-H共价键数为 2NAC. 标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为 3NAD. 1mol碳正离子 所含的电子数为 11NA4下列各化合物的命名正确的是 （ ） ACH 2=CHCH=CH2 1，3二丁烯 B. CH 3OCH3 乙醚1，2，5-三甲苯 D 2甲基丁烷CH33CH23C.5下列说法正确的是( )A 互为同系物B 的系统命名是 2-甲基-1-丙醇C相同压强
3、下的沸点：乙醇乙二醇丙烷D室温下，在水中的溶解度：甘油 1-氯丁烷6下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g时，放出 19.12kJ热量则 Fe(s)+S(s)FeS(s)H=-95.6kJmol -1BHCl 和 NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molC已知 1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H 2(g)+O2(g)H=+285.5kJmol -1D已知 2C(
4、s)+O2(g)2CO(g)H=-221kJmol -1则可知 C的燃烧热H=-110.5kJmol -17.下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5060反应生成硝基苯C5B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯8下列说法正确的是（ ）A 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B 0.1 molL1 CH3COONa溶液与 0.05 molL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO )c(CH3COOH)c(Cl )c(H )CpH 相等的(NH 4)2S
5、O4 NH 4HSO4 NH 4Cl三种溶液中, c(NH4+)大小：D某温度时水的离子积常数 KW10 12 ，若将此温度下 pH11 的 NaOH溶液 a L与 pH1 的稀硫酸 b L混合，若所得混合液 pH2，则 a b9119下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是 （ ） A乙酸乙酯中溶有乙酸（饱和碳酸钠溶液，分液） B溴苯中溶有溴（苯，分液） C乙醇中含有水（钠，蒸馏） D甲烷中含有乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）10下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是 ( )11下列各组有机物，无论以何种比例混合，只要物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量为一恒量的是 ( )
6、 AC 3H6和 C3H8O BC 3H4和 C2H6 CC 3H6O2和 C3H8O DC 4H6和 C3H6O 12 今有反应 X（g）Y（g） 2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在 t1时达到平衡，在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是（ ）A使用了催化剂 B增大了 x或 y的浓度 C增大了反应体系的压强 D升高了反应体系的温度 13. 有 8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D14某有机物其结构简式如右图关于该有机物，下列叙述不正确的
7、是 （ ）A能与 NaOH的醇溶液共热发生消去反应 B能使溴水褪色C一定条件下，能发生加聚反应 D一定条件下，能发生取代反应15已知 CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是( ）A分子中至少有 9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有 11个碳原子处于同一平面上C分子中至少有 16个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物16空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是( )A石墨电极作正极，发生还原反应B铂电极的电极反应式为 C8H1816H 2O50e =8CO250 H CH 由质子交换膜左侧向右侧迁移D每消耗 5.6
8、 L O2，电路中通过 1 mol电子二、非选择题(共 52分)17.（10 分） AG 是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：(1)能够发生加成反应的烃有_(填数字)种；(2)一卤代物种类最多的是_(填对应字母)；(3)写出实验室制取 D的化学方程式_；(4)写出 F发生溴代反应的化学方程式_（5）鉴别己烯中是否混有少量甲苯，实验方法是 。18.(10分)如图是 8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物 A的名称是_。(2)上述框图中，是_反应，是_反应(填反应类型)。(3)化合物 E是重要的工业原料，写出由 D生成 E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式
9、是_；F 1的结构简式是_。19 （10 分）已知反应：C 2H5OH+NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+C2H5Br+H2O，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为 38.4 ，密度为 1.43 gmL-l)。实验前先向仪器 a 中加入 10 g 乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的 20.6g 溴化钠和几粒碎瓷片，向试管 d中加人少量蒸馏水。回答下列问题：（1）加入碎瓷片的作用是_（2）试管 d 中出现的实验现象是_。（3）反应结束后，试管 d中含少量杂质 Br2，为了除去粗产品中的杂质 Br2，可选用的试剂是_(填字母) A.苯 B.H 2O C.Na2SO3溶液 D.CCl 4（4
10、）经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到 8.7g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为_。（5）通过以下几项实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是取少量溴乙烷，_（填序号） 。加热 加入 AgNO3溶液 加入稀 HNO3酸化 加入 NaOH溶液 冷却20 （12 分）已知 1-丁烯 A发生如下反应，F 的核磁共振氢谱有三种吸收峰，(1)E中官能团的电子式：_(2)写出下列反应方程式：AD_EF_(3) 写出与 A具有相同官能团的其他所有同分异构体的结构简式（考虑顺反异构）：_21.（10 分）.请按要求完成下列各小题： (1) 由金红石(TiO 2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 24
11、80MgArTiOiClTi 、已知：C(s) + O 2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/mol 2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g)；H=-566kJ/mol TiO 2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；H=+141kJ/molTiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的 H=_。(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。写出碱性氢氧燃料电池的正极电极反应式：_(3)在 25时，将 c molL-1的醋酸溶液与 b mol L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含 b、c 的代数式表示 CH3COOH的电离常数 Ka =_。(4) FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0 平衡常数表达式 K=_；已知 1100时 K0.263。在 1100时，测得高炉中 c(CO2)0.025 molL -1， c(CO)0.1 molL -1则此时 v（正） v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）
