1、2018 2019学年高一年级第一学期质量调研考试试题化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上标注：部分原子的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5第 I 卷（选择题 60 分）1、选择题（每个题目只有一个最佳选项，请将其填到相应答题卡处。每题 2 分，共计 40 分）1下列叙述正确的是（ ）A氯水能导电，所以氯水是电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
2、D “血液透析”原理与胶体的性质无关2下列转化过程中必须加入还原剂的是AKClO 3KCl BSO 2SO 32- CFe 3+Fe 2+ DCuCu 2+3在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，还原剂和氧化剂的物质的量为( )A1 ：1 B1 ：2 C2 ：1 D3 ：24对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）ACl 2 既做氧化剂又做还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 51CCl 2 是氧化剂， NaOH 是还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 515下列试剂的保存方法中错误的是A少量的钠
3、保存在煤油中B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6能正确表示下列反应的离子方程式是班 级:姓 名:考场： 考 号: 座位号： 密封线内请勿答题A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu 2+Cu+2Na +C小苏打溶液与稀 H2SO4 反应：CO 32-+2H+H 2O+CO2D向 AlCl3 溶液中加入氨水至过量：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4+7下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）A透明溶液中：SCN 、NO 3 、Na +、Fe 3+B遇酚酞显红色
4、的溶液中：Cl 2、Mg 2+、I 、SO 42C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO 3 、K +、Cl 、CH 3COOD酸性溶液中：Fe 2+、Al 3+、SO 42 、NH 4+8化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A熟石灰可作食品干燥剂 BSO 2 具有漂白性，可用作食品漂白剂C氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂9设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32g O 2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB铜与浓硫酸共热产生 22.4L SO2 时，转移电子数为 2NAC标准状况下，2.24L C1
5、2 溶于足量 NaOH 溶液中，转移的电子数目为 0.2NAD18g NH 4+中所含的质子数为 10NA10下列说法正确的是ACl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C将分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水DFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应11下列叙述 I 和均正确且有因果关系的是选项 叙述 叙述A 晶体硅熔点髙硬度大 可用于制作半导体材料B HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C NH4H
6、CO3 受热易分解 可用作氮肥D 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸12下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）A将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变为血红色C往 FeSO4 溶液中通入 NO2 气体，溶液始终无明显现象D往 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，无沉淀产生，再通 NH3，产生白色沉淀13下列实验结果与图像不相符的是A向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量B向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量C向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量D向氯化铝的溶液中逐
7、渐加入氨水直至过量14下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）物质 物质 物质A Cl2 Al NaOH(aq)B NH3 O2 H2SO3(aq)C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2D Cu FeCl3(aq) HNO315以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）ASiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3 BNaNa 2ONaOHNa 2CO3CHCl Cl 2HClONaClO DAlNaAlO 2 Al(OH) 3Al 2O316利用下列装置可以完成的实验组合是17下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A用图 1 所
8、示装置除去 Cl2 中的 HClB用图 2 所示装置实验室制 NH3C用图 3 所示装置分离 MnO2 和 KClD用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体18在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2BS SO3 H2SO4CCaCO 3 CaO CaSiO3DNH 3 NO HNO319下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa 2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维DNH 3 易溶于水，可用作制冷剂20向 500 m
9、L 2 molL1 的 CuSO4 溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加 2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)A参加反应的铁的质量是 14 g B析出的铜的物质的量是 0.25 molC反应后溶液中 c(CuSO4)=1.5 molL1 D反应后溶液中 c(FeSO4)=1.5 molL1第卷（选择题 60 分）二、填空与简答（本大题共 3 题）21(16 分) 实验室需要 0.80 molL-1NaOH 溶液 480 mL 和 0.40 molL-1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定
10、不需要的是_(填字母), 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称 )。（2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_ g，应放在_（填仪器名称）称量。（3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒,应选用_mL 的量筒最好。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母) 。A用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时 ,发现液面低于刻度线（5）温度计、量筒、滴定管的
11、一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母) 。A是量筒 ,读数为 2.5 mL B是量筒,读数为 2.5 mLC是滴定管,读数为 2.5 mL D是温度计,读数为 2.522 （14 分）A 是一种红棕色金属氧化物， B、D 是金属单质，J 是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解(1)写出下列物质的化学式：A ：_，E：_，J：_，G：_.(2)按要求写方程式：A 与 B 在高温条件下生成 C 和 D 的化学方程式：_；C 转化为 I 的离子方程式：_.F 在空气中转化为 G 的化学方程式：_；23（16 分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气
12、。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： ,E 接 ； 接 ；接 H ； G 接 F 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH 溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI 试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察到 （4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： NaOH 溶液中发生的反应： （5）KMnO 4的氧化性比 MnO2强得多，实验室也可以用 KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O。标出该反应电子转移的方向和数目当有
13、 0.2mole 转移时被氧化的 HCl 的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 24 （14 分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示） 。（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 石英砂（SiO 2）粗硅 四氯化硅 纯硅焦碳高温氯气高温氢气高温写出在制备粗硅时反应的化学方程式_，此反应中焦炭的作用是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol 硅生成，反应中转移电子的物质的量是 mol。粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为_。 （填序号）A、蒸馏 B、过滤 C、萃取 D、结晶由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：_。
