1、邵武七中 20182019 学年第一学期 10 月月考高一化学试卷出卷人：熊志明第卷（选择题 共 45 分）相对原子质量：H=1 O=16 S=32 Cu=64 K=39 N=14 N a=23 Ca=40 Cl=35.5一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于“摩尔”的叙述正确的是（ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起C. 表示物质的量的单位，简称摩，符号是 molD. 既是物质的数量单位，又是物质的质量单位【答案】C【解析】【详解】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质
2、的量的单位，故 A 错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故 B 错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为 mol，故 C 正确；D摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位，也不是物质的质量单位，故 D 错误；故选 C。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A. 阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含的碳原子数B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量是 1 mol。C. 阿伏加德罗常数就是 6.021023 mol1D. 阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023 mol1【答案】D【解析】【详解】A、0.
3、012kg 12C 的物质的量是 1mol，所以 0.012kg12C 含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，描述中未指明碳原子的种类，故 A 错误；B、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是 1mol，但含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的物质的量不一定是 1 mol，如含有阿伏伽德罗常数个钠离子的硫酸钠的物质的量为 0.5mol，故 B 错误；C、阿伏伽德罗常数的近似值为 6.021023，但 6.021023不是阿伏伽德罗常数，故 C 错误；D、阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似值为 6.021023/mol，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和含义理解。本题的易错点为
4、 B，要注意含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 mol，但含有该粒子的物质的物质的量不一定为 1mol。3.0.5mol Na2SO4中所含的 Na+离子数为（ ）A. 3.011023 B. NA C. 0.5NA D. 1【答案】B【解析】【详解】0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子的物质的量为 1mol，个数为 6.021023或 NA，故选B。4.如果 4.5g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. n/1mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol1【答案】C【解析】【详解】4.5g 水的物质的量 n= =0.25mol，1
5、 个水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的，则 4.5g 水中氢原子的物质的量为 0.25 mol2=0.5mol，由 N=nNA可知，n=0.5molNA，则阿伏加德罗常数可表示为 NA= =2nmol-1，故选 C。5.下列叙述中错误的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量是 98gB. 2mol NO 和 2mol NO2含原子数相同C. H2SO4的摩尔质量就是相对分子质量D. 等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等【答案】D【解析】【详解】A、摩尔质量的单位为 g/mol，故硫酸的摩尔质量为 98g/mol，故 A 错误；B、每个NO 和 NO2分子含有的原子数不同，故
6、 2molNO 和 2mol NO2中含有的原子数不等，故 B 错误；C、摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位不同，故 C 错误；D、每个 CO 和二氧化碳分子中均含一个碳原子，故等物质的量的 CO 和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故 D正确；故选 D。【点睛】本题的易错点为 AC，要注意理解摩尔质量的概念，以及摩尔质量与质量、相对分子质量的区别与联系。6.下列物质中物质的量最大的是（ ）A. 64g SO2 B. 90310 23个 N2分子C. 0.75mol H2SO4 D. 20g NaOH【答案】B【解析】【详解】A.64g SO2的物质的量为 =1mol；B. 90310
7、23个 N2分子物质的量为=1.5mol；C. 0.75mol H2SO4；D. 20g NaOH 的物质的量为 =0.5mol；物质的量最大为 B(1.5mol)，故选 B。7.2mol H2O 的质量是（ ）A. 18g. mol1 B. 36 C. 36g D. 18g【答案】C【解析】【详解】m(H 2O)=nM=2mol18g/mol=36g，故选 C。8. 用下列仪器配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，还缺少的仪器是( )量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 药匙 玻璃棒 胶头滴管A. 烧杯 B. 分液漏斗 C. 烧瓶 D. 锥形瓶【答案】A【解析】配
8、制溶液必然需要烧杯。9.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）A. 0.9 molL1 H2SO4溶液 50mL B. 0.6 molL1 Al2（SO 4） 3溶液 35mLC. 0.8 molL1 K2SO4溶液 70mL D. 0.7 molL1 Na2SO4溶液 100mL【答案】B【解析】【详解】A0.9mol/L H2SO4溶液 50mL，阴离子的浓度为 0.9molL-1；B0.6mol/L Al2(SO4)3溶液 35mL，阴离子浓度为 0.6mol/L3= 1.8molL-1；C0.8mol/L K2SO4溶液 70mL，阴离子浓度为 0.8molL-1；D0.7mol/L N
9、a2SO4溶液 100mL，阴离子浓度为 0.7molL-1；阴离子浓度最大的为 B，故选 B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如 50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：c(Cl -)=1mol/L2=2mol/L。10.利用 100mL0.50 molL-1Na2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.20 molL-1的溶液，下列操作正确的是A. 将该 Na2CO3溶液转移至 250mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B. 将该 Na2CO3溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取 150m
10、L 蒸馏水加入，搅拌C. 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL 蒸馏水加入，搅拌D. 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D【解析】100mL0.50mol/LNa2CO3溶液中 Na+浓度为 1.00mol/L，所以所配溶液的体积为100mL1.00/0.20=500mL，因此，需要将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。故选 D。点睛：烧杯的精确度不高，所以烧杯不能准确控制溶液体积。11.下列叙述正确的是( )A. 将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL
11、 水中，制得 1 molL1 NaCl 溶液B. 将 1L1 molL1 硫酸用水稀释为 5L，得到 0.2molL1 硫酸C. 将 25 g 无水 CuSO4溶于水配制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 molL1D. 将 w g a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl 溶液【答案】B【解析】【详解】A5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1mol，将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，所得溶液体积不是 100mL，所得溶液的物质的量浓度不是 0.1mol/L，故 A 错误；B. 1L1 molL1 硫酸溶液用水稀释为 5L，稀释后溶液浓
12、度为：1mol/L =0.2 mol/L，故 B 正确；C将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为： =1.5625 mol/L，故 C 错误；Dwg a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2g 水，得到溶液的质量分数为： =2a%，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了物质的量的浓度、溶质质量分数的计算。本题的易错点为公式中的 V 的理解，要注意 V 指溶液的体积，且单位为“L” 。12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A、托盘天平称量时应是左物右
13、码，A 错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B 正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C 错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D 错误，答案选 B。视频13.下列说法正确的是 ( )A. 22.4L 任何气体的物质的量均为 1molB. 0.2mol H2和 0.8 molNO2组成的气体在标准状况下的体积约为 22.4LC. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积必定是 22.4LD. 22.4L CO2和 18 gH2O 所含分子数相等【答案】B【解析】【详解】A温度、压强会影响气体摩尔体积，气体摩尔体积不一定都是 22.4L/mol，则22.4L 任何气体的物质的量不一定为
14、1mol，故 A 错误；B、根据阿伏加德罗定律，在标准条件下，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L，故 B 正确；C标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4L，物质的状态不一定为气体，故 C 错误；D温度、压强会影响气体摩尔体积，22.4L CO2的物质的量不一定为 1mol，18 g 水的物质的量为 =1mol，含有的原子的物质的量为 1mol3=3mol，故二者含有原子数目不一定相等，故 D 错误；故选 B。14.下列关于 0.2 molL1 KNO3 溶液的叙述中，正确的是( )A. 1L 该溶液中含有 KNO320.2gB. 100mL 该溶液中含 KNO30.2
15、molC. 从 1L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 molL1D. 1L 水中溶解 0.2mol KNO3，即可配得 0.2 molL1 KNO3【答案】A【解析】【详解】A.1L 该溶液中含有 0.2mol 硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g/mol0.2mol=20.2g，故 A 正确；B.100mL 该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，故 B 错误；C从 1L 该溶液中取出 500 mL 后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为 0.1mol/L，故 C 错误；D.0.2mol 硝酸钾溶于 1L 水中，由于溶液
16、体积不是 1L，则溶液浓度不是 0.2mol/L，故 D 错误；故选 A。15.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B. 0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D. 0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析】【详解】A98gH 2SO4的物质的量为 1mol，则硫酸的浓度 c=1mol1L=1mol/L；B49gH 2SO4的物质的量为 49g98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度 c=0.5mol0.5L=1mol/L；C98gH 2SO4的物质的量为 1mo
17、l，则硫酸的浓度 c=1mol2L=0.5mol/L；D24.5gH 2SO4的物质的量为 24.5g98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol0.1L=2.5mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项 D，答案选 D。第卷（非选择题 共 55 分）16.（1）32 g SO 2和 1 molSO3所含的氧原子的个数比为_（2）51 g 的 NH3所含的原子数为_，标准状况下，它的体积是_（3）24.8g N a2R 含 R 离子 0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量_含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R 其物质的量为_【答案】 (1). 13
18、 (2). 12NA (3). 67.2L (4). 62gmol-1 (5). 16 (6). 0.1mol【解析】【分析】(1)根据 n= 结合分子的组成分析解答；(2)根据 n= ，V=nV m结合分子的组成分析解答；(3)24.8g Na2R 含 R 离子 0.4mol，说明 Na2R 的物质的量为 0.4mol，根据 M= 计算 Na2R 的摩尔质量，结合化学式分析解答。【详解】(1)32 g SO 2的物质的量为 =0.5mol，含有 1mol 氧原子，1 molSO 3所含氧原子 3mol，含有的氧原子的个数比等于物质的量之比=1mol3mol=13，故答案为：13；(2)51
19、g 的 NH3的物质的量为 =3mol，1 个氨气分子含有 4 个原子，含有的原子数为12NA，标准状况下，它的体积为 3mol22.4L/mol=67.2L，故答案为：12N A；67.2L；(3)24.8g Na2R 含 R 离子 0.4mol，Na 2R 的物质的量为 0.4mol，则 Na2R 的摩尔质量为=62 g/mol，R 的相对原子质量为 62-223=16，n(R)= =0.1moL，含 R 的质量为1.6g 的 Na2R，其物质的量为 0.1mol，故答案为：62 g/mol；16；0.1 mol。17.偏二甲肼（C 2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航
20、天运载火箭发射升空（1）偏二甲肼由_种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有_个原子。（2）偏二甲肼中 C 为2 价，则 N 元素的化合价为_。（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为_，30g 偏二甲肼中含氮元素的质量为_g 它与_gNH 4NO3氮肥的含氮量相等。 （精确到 0.1）（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式_（5）6g 的偏二甲肼与_个水分子中含有的氢原子数量相等。【答案】 (1). 3 (2). 12 (3). 2 (4). 46.7% (5). 14g (6). 40g (7). C2H8N2+4O2=4H2O+N2+2CO
21、2 (8). 0.4 NA【解析】【分析】(1)根据偏二甲肼化学式的含义进行分析解答；(2)根据化合价代数和为 0 分析解答；(3)偏二甲肼中氮元素的质量分数= 100%，据此分析解答；(4)根据偏二甲肼燃烧后的产物均为空气中的成分，则燃烧生成氮气、二氧化碳和水，据此书写反应的方程式；(5)首先计算 6g 的偏二甲肼中含有的氢原子，再求出 H2O 的物质的量，最后求出水分子的个数。【详解】(1)根据偏二甲肼(C 2H8N2)的化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的；1 个偏二甲肼分子是由 2 个碳原子、8 个氢原子、2 个氮原子构成的，每个偏二甲肼分子中共有 12 个原子，故答案为：
22、3；12；(2)反应中偏二甲肼中 C 元素显-2 价，H 元素显+1 价，则根据化合价代数和为 0，则 N 元素的化合价是-2，故答案为：-2；(3)由偏二甲肼的化学式 C2H8N2可知，其中氮元素的质量分数为：100%46.7%；30g 的偏二甲肼含氮元素的质量为 30g=14g，NH 4NO3中氮元素的质量分数为 100%，则含有 14gN 的 NH4NO3的质量为 =40g，故答案为：46.7%；14；40g；(4)偏二甲肼燃烧后的产物均为空气中的成分，则燃烧生成氮气、二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为 C2H8N2+4O2=4H2O+N2+2CO2，故答案为：C 2H8N2+4O2=4H
23、2O+N2+2CO2；(5)6g 的偏二甲肼中含有的氢原子为 8=0.8mol，则 H2O 的物质的量为=0.4mol，个数为 0.4 NA，故答案为：0.4 N A。18.用如图浓硫酸配制 480mL 0.1molL1 的稀硫酸。根据题意填空：（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是_（填字母） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有_（填仪器名称） （2）配制该溶液应选用_mL 容量瓶，使用容量瓶之前必须进行_；（3）配制该溶液应用量筒量取_mL 的上述浓硫酸。（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_（填编号） 用量筒量取浓硫酸时，视线俯
24、视刻度线向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 移液 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序为_；（6）取 50mL 上述浓硫酸加水稀释成 1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是_。【答案】 (1). B (2). 烧杯、玻璃棒 (3). 500 (4). 检查是否漏水 (5). 2.7 (6). (7). (8). 0.92molL -1【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓
25、度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，分析解答(1)和(5)；实验室没有 480mL 的容量瓶，容量瓶口部有塞子，结合容量瓶的常见规格和使用方法解答(2)；稀释过程中硫酸的物质的量不变，据此解答(3)和(6)；根据 c= 分析判断(4)。【详解】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，肯定不需用到分液漏斗，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故答案为：B；烧杯、玻璃棒；(2)实验室没
26、有 480mL 的容量瓶，应该选用 500mL 的容量瓶进行配制，容量瓶口部有塞子，使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故答案为：500；检查是否漏水；(3)500mL 0.1molL1 的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为 0.5L 0.1molL1 =0.05mol，浓硫酸的物质的量浓度为 c= = =18.4mol/L，则需要浓硫酸的体积为=2.7mL，故答案为：2.7；(4)用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏小，则溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用
27、蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验无影响，错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，正确；使得浓度偏低的有：，故答案为：；(5)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，因此正确的操作顺序为，故答案为：；(6)取 50mL 上述浓硫酸加水稀释成 1L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度= =0.92molL1 ，故答案为：0.92molL 1 。【点睛】本题考查了
28、配制一定物质的量浓度的溶液。本题的易错点为(4)，根据 c= 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。19.实验室用含 10g 碳酸钙的大理石和 100mL 稀盐酸反应，求：（1）生成的二氧化碳的体积是_（标准状况下） 。（2）所用稀盐酸的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 2.24L (2). 0.1mol/L【解析】【分析】10g 碳酸钙的物质的量为 0.1mol，结合 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 列式计算。【详解】设生成标准状况下二氧化碳的体积为 V，盐酸中氯化氢的物质的量为 n。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g 2mol 22.4L10g n V100g/10g=22.4L/V，解得：V=2.24L 100g/10g=2mol/n，解得：n=0.2mol(1)根据上述计算，生成二氧化碳的体积为 2.24L，故答案为：2.24L；(2)盐酸中氯化氢的物质的量为 0.2mol，则 c= =0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L。
