1、专题 14 反应速率、化学平衡2018 年化学高考题1. (2018 江苏，10，2 分) 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3,转移电子的数目小于 66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中, 温度越高淀粉水解速率越快1. C 本题考查能量转化、反应自发性、可逆反应以及化学反应速率等知识，较易。电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A 项错误；该反应是熵减反应，但是能自发进行，故一定属于放热反应
2、，B 项错误；N 2 与 H2 合成 NH3 反应属于可逆反应， 1 mol N2 与 3 mol H2 反应的过程中，由于 N2 不可能完全转化为 NH3，故转移电子数小于 66.021023 ，C 项正确；催化淀粉水解的酶属于蛋白质，在高温下蛋白质会发生变性而失去催化活性，故在高温下，淀粉水解速率反而变小，D 项错误。2. （2018 天津理综，5，6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.
3、4 和 78.5 。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物均增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60 ，可缩短反应达到平衡的时间 2. D 本题主要考查化学平衡移动原理。加入 NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A 项正确；增大 HBr 浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成 C2H5Br，B 项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至 2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C 项正确；若起始温度提高至
4、 60 ，生成物 C2H5Br 为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D 项错误。3. (2018 江苏，15，4 分) （双选）一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应(正反应放热), 测得反应的相关数据如下:下列说法正确的是A. v1K3,p22p3C. v1 3(SO2)D. c22c3, 2(SO3)+ 3(SO2)K3，容器 1 和容器 2 中温度相同，投料量不同，平衡时 p22p 1,升温平衡逆向移动，则平衡时 p1p 3,故 p22p 3，B 项错误；容器 1 和容器 3 中反应物投入量相等，但
5、是容器 3 中温度高，则反应速率快，即 v3v1，升高温度，平衡逆向移动，SO 2 的平衡转化率减小，即 1 (SO2) 3(SO2)，C 项正确；平衡时 c22c 1,c1c 3，故c22c 3，假设容器 2 中投入 2 mol SO3 且保持容器 2 和容器 3 的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有 2(SO3)+ 3(SO2)=1，对于容器 2 而言，相当于对容器 3 加压并降低温度，该反应是气体分子数减小的放热反应，加压、降温均会使平衡正向移动，则 2(SO3)减小，所以 2(SO3)+ 3(SO2)”或“A。结合 i、ii 反应速率解释原因： 。4. (1)3SO
6、2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H 2=-254 kJmol-1 (2 分）(2)(1 分） 反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4 的物质的量增大,体系总物质的量减小,H 2SO 4 的物质的量分数增大(2 分）(3)SO2 SO42- 4H+(共 2 分）(4)0.4(1 分） I-是 SO2 歧化反应的催化剂 ,H+单独存在时不具有催化作用,但 H +可以加快歧化反应速率(2 分） 反应 ii 比 i 快;D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快(2 分）【解析】 （1）由于反应是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化
7、产物和还原产物分别为H 2 SO 4 和 S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式为：3SO 2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)。根据盖斯定律，反应与反应的热化学方程式相加得：2H 2SO4 (l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g) H =+254 kJmol-1，所以反应的热化学方程式为：3SO 2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) H 2=-254 kJmol-1。 （3）由题意知二氧化硫的歧化反应可由 i 与 ii 相加所得，所以反应的离子方程式3SO2+2H2O=4H+ +2SO42- +S减去 i 式得：2I 2 +4H2O
8、+2SO2=2SO42-+8H+ +4I- ，化简得到：I2 +2H2O+SO2=SO42- +4H+ +2I- 。 （4）由于 B 是 A 的对比实验，所以两组实验中 KI 的浓度必须相同，即 a=0.4。A 说明 I- 能催化二氧化硫发生歧化反应。C 中无明显现象，说明 H+单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B 中溶液变黄，出现浑浊较 A快，结合 C 可知，增强溶液的酸性，可增强 I-的催化效果。由于 I -催化二氧化硫的歧化反应是 i 与 ii两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D 中直接加入 I2，故反应 ii 可立即发生，而
9、由反应 ii 产生的 H+可使反应 i 速率加快，所以 D 的反应速率比 A 快。5. （2018 全国理综，28，15 分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1) SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式 。 (2) SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48 kJmol -1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) H2=-30 kJmol-1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+
10、3SiCl4(g)的 H 为 kJmol-1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 = %。平衡常数 K343 K= (保留 2 位小数)。 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 。 比较 a、b 处反应速率大小：v a vb(填“大于” “小于 ”或“等于”) 。反应速率 v=v 正 -v 逆 =k 正x2SiHCl3-k 逆 xSi
11、H2Cl2xSiCl4，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数，计算 a 处的 v 正 /v 逆 = （保留 1 位小数） 。5. (1)2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl（2 分）(2)114（2 分）(3)22（2 分） 0.02（2 分）及时移去产物（1 分） 改进催化剂（1 分） 提高反应物压强(浓度) （1 分） 大于（1 分） 1.3（3 分）【解析】 （1）SiHCl 3 遇潮气发生反应生成 (HSiO)2O 和 HCl，即 2SiHCl3 +H2O=(HSiO)2O+6HCl。 （2）将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律，由3
12、+，可得：4SiHCl 3(g)=SiH4(g)+ SiCl4(g) H=348 kJmol-1 -30 kJmol-1=114 kJmol-1。 （3）温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为 343 K，343 K 时反应的平衡转化率为 22%。设开始时加入SiHCl3 的浓度为 a molL-1，根据化学方程式和 SiHCl3 的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3 、SiH 2Cl2、SiCl 4 的浓度分别为 0.78a molL-1、0.11amolL -1、0.11amolL -1，化学平衡常数K= =0.02。根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生
13、成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a 点所在曲线对应的温度高于 b 点所在曲线对应的温度，所以 a 点反应速率大于 b 点反应速率。a 点所在曲线达到平衡时，v 正 =v 逆 ，即 k 正 x2SiHCl3=k 逆 xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知 a 点所在曲线平衡时 SiHCl3 的转化率为 22%，设投入 SiHCl3 y mol，则根据三段式法得6. （2018 全国 理综，28，15 分）采 用 N2O5 为 硝 化 剂 是 一 种 新 型 的 绿 色 硝 化 技 术 ，
14、在 含能 材 料 、 医 药 等 工 业 中 得 到 广 泛 应 用 。 回 答 下 列 问 題（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 r 的变化如下表所示（t时，N 2O5（g）完全分解）：已知：2N 2O5(g)=2N2O4(g)O 2(g) H14.4kJmol -12NO2(g)=N2O4(g) H2 55.3kJmol-1t/min
15、0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)0.5O 2(g) H1 kJmol-1研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率2x10 -3xpN2O5（kPamin -1）。t62min 时，测得体系中 pO22.9kPa，则此时的 pN2O5= kPa， kPamin-1若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p（35 ） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“ 小于” ），原因是 。25时 N2O4（g）2NO 2（g）反应的平衡常数
16、Kp kPa（K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)O 2(g) ，RAOgg 提出如下反应历程第一步 N2O5NO2NO 3 快速平衡第二步 NO2NO 3NONO 2O 2 慢反应第三步 NONO 3 一2NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A (第一步的逆反应 ) (第二步反应) B 反应的中间产物只有 NO3C 第二步 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效D 第三步反应活化能较高6. (1)O 2（2 分）(2)53.1（2 分） 30.0（2 分） 6.010-2
17、 （2 分 大于（1 分） 温度提高，体积不变，总压强提高;NO 2 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高（2 分） 13.4（2分）(3)AC（ 2 分） 【解析】 本题考查化学反应原理，意在考查考生综合分析问题的能力。 （1）氯气与硝酸银反应生成N2O5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为 O2。 （2）将已知热化学方程式依次编号为 a、b，根据盖斯定律，由 1/2a-b 得 N2O5(g)=2NO2(g)1/2O2(g) H kJmol-1=53.1 kJmol-1 。t=62
18、 min 时，体系中 pO2=2.9 kPa,根据三段式法得。刚性反应容器的体积不变，25 N 2O5(g)完全分解时体系的总压强为63.1 kPa，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2 N2O4 的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成 NO2 的方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。N 2O5 完全分解生成 N2O4 和 O2，起始 pN2O5358 kPa，其完全分解时 pN2O4=35.8 kPa, pO2179 kPa,设25 平衡时 N2O4 转化了 x,则 明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二
19、步反应的速率，A 项正确；反应的中间产物除 NO3 外还有 NO，B 项错误；有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。2017 年 化学高考题1.【2017 年高考江苏卷 】H 2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2 分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性
20、溶液中， Mn2+对 H2O2 分解速率的影响大【答案】D【解析】本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时 H2O2 的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A 项错误； OH-的浓度越大，pH 越大，即 0.1 molL-1NaOH 对应的 pH 最大，曲线下降最快，即 H2O2 分解最快，B 项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 molL-1 NaOH 条件下 H2O2 分解最快，0 molL-1 NaOH 条件下 H2O2 分解最慢，而 1.0 molL-1 NaOH 条件下 H2O2 的分解速率处于中间，C 项错误；由图丁可知，Mn 2+越多，H 2O2 的分解速率
21、越快，说明 Mn2+对 H2O2 分解速率影响较大，D 项正确。2.【2017 年高考天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 时，该反应的平衡常数 K=210-5。已知:Ni(CO) 4 的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍。下列判断正确的是A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C.第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D.该反
22、应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)【答案】B【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。第一阶段，50 时，反应速率较快且 Ni(CO)4 为气态，能从反应体系中分离出来，B 项正确。增加 c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A 项错误；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则 230 时，第二阶段的平衡常数 K=5104，反应进行的程度大，故 Ni(CO)4 分解率较高，C 项错误；该反应达到平衡时，4v 生成 Ni(CO)4=v 生成 (CO)，D 项错误。3.【2017 年高考江苏卷 】温度为 T1 时，在三个容积均
23、为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO 2(g) 2NO (g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v 正 =v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2)，v 逆 =v(NO)消耗 =2v(O2)消耗 =k 逆c2(NO)c(O2)， k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是物质的起始浓度(molL -1) 物质的平衡浓度(molL -1)容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A.达平衡时，容器与容器 中的总压强之比为 45B.达平衡时，容器中 比容器中的大C.达平衡时，容器中
24、NO 的体积分数小于 50%D.当温度改变为 T2 时，若 k 正 =k 逆 ，则 T2T1【答案】CD【解析】本题考查化学平衡。容器中平衡时，c(NO 2)=0.2 molL-1，c(NO)=0.4 molL-1，c(O 2)=0.2 molL-1，容器容积为 1 L，气体总物质的量为(0.2+0.4+0.2) mol=0.8 mol ，容器中投入量为(0.3+0.5+0.2) mol=1 mol，若容器中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为 0.81=45，根据容器中的相关数据，知该反应的平衡常数 K= =0.8 molL-1，容器中 Qc= 0.56 molL-1T1，D 项正确。4
25、 【2017 年高考海南卷】已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A升高温度，K 减小 B减小压强，n(CO 2)增加C更换高效催化剂，(CO)增大 D充入一定量的氮气，n(H 2)不变【答案】AD【解析】该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小，A 项正确。充入一定量的氮气，相当于减小体系压强，但由于改变压强对该反应的平衡移动无影响，故 n(H2)不变，D 项正确。该反应是反应前后气体分子数不变的反应，减小压强，平衡不移动，n(CO 2)不变，B 项错误。催化剂对平衡移动无
26、影响，所以更换高效催化剂，CO 的转化率不变，C 项错误。【易错警示】本题所给反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强对平衡移动无影响。【名师 点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合理判断，此题较简单。5 【2017 年高考浙江卷】已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmo
27、l1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】D【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆反应具有不彻底性，故 A 正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，各个物质的量浓度不再发生改变，故 B 正确；C 易错选，C 中反应放出的热量与实际参加反应的量有关
28、，只要实际参与反应的 A 为 1mol 就可以放出热量 a kJ，所以 C 正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故 D 错误6 【2017 年高考浙江卷】对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH 2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH 4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH 4，含 Cu2+)
29、0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比快【答案】D【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速率和分解百分率【解析】分解速率=M 浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M 浓度的变化量/起点浓度。在 020 min 内，中 M 的分解速率为 (0.4-0.1)/20=0.015 molL1min1，A 正确；和 II 比较可以得出 B
30、 结论正确；II 分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2 ，III 分解百分率=0.13/0.2，后者大，C 正确；IV 20分钟内 M 变化量为 0.19mol/L，中为 0.3mol/L，后者大，D 错误2016-2013 年 化学高考题1 【2016 年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A【解析】食品添加剂中添加抗氧化剂，目的是减慢食品被氧化的速率，A 项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B 项错误；着色剂是以食品着色为主要目的，与反应速率无关，C 项错误；增稠剂在食品
31、中主要目的是将液体、浆状食品形成特定形态，与反应速率无关，D 项错误。【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断。【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗 氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识 的积累。2 【2016 年高考四川卷】一定条件下，CH 4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始 =Z，在恒压下，平衡时
32、CH4 的体积分数 (CH4)与 Z 和 24)(nHOCT（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变 H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中 =324)(nD温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【答案】A【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、 的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故 a0、H 2P 总 (状态）C体系中 c(CO)：c (CO，状态)v 逆 （状态)【答案】BC【解析】 从图中看，升高温度， c(CO2)减小，即平衡正向移动，所以反应为吸热
33、反应，A 项错误；处是通入 0.1 mol CO2 的 Tc 曲线，处是通入 0.2 mol CO2 的 Tc 曲线，可将状态假设为以下过程：先在1.0 L 密闭容器中通入 0.1 mol CO2，此时的压强与处相等，再通入 0.1 mol CO2，假设平衡不移动，此时的压强等于 2p 总 (状态)，当状态与状态中 c(CO2)相等时，应使反应正向移动，气体产物的量增加，因此 p 总 (状态)2p 总 (状态)，B 项正确；状态可以看作先通 0.1 mol CO2，此时两者 CO 的浓度相等，再通入 0.1 mol CO2，假设平衡不移动，状态 CO 的浓度等于状态 CO 浓度的 2 倍，但再
34、充入 CO2，相当于增大压强，平衡左移，消耗 CO，因此 c(CO，状态 )0C加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大23D对于乙酸与乙醇的酯化反应 (H0.060【答案】C【解析】A、实验中，若 5min 时测得 n(M)0.050mol，浓度是 0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的 N 的物质的量也是 0.0050mol/L ，因此 0 至 5min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)0.0050mol/L 5min1.010 3 mol/(Lmin)，A 不正确；B 、实验中，平衡时 M 的浓度是0.008
35、0mol/L，则同时生成的 N 的浓度是 0.0080mol/L，消耗 X 与 Y 的浓度均是 0.0080mol/L，因此平衡时X 和 Y 的浓度分别为 0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L 0.0080mol/L 0.032mol/L，因此反应的平衡常数 K 1，B 不正确；C、根据反应的化学方程式可知，如果 X 的转化率为0.00800.00800.0020.03260%，则X(g) Y(g) M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.020 0.030 0 0转化浓度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡浓度（
36、mol/L） 0.008 0.0 18 0.012 0.012温度不变，平衡常数不变，则 K 1，即反应达到平衡状态，因0.01200.01200.0080.018此最终平衡时 X 的转化率为 60%。C 正确；D 、700时X(g) Y(g) M(g) N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0转化浓度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡浓度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009则该温度下平衡常数 K 2.91，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，0.0090.0090.0310.001因此正方应是放热反
37、应。若容器中温度也是 800，由于反应前后体积不变，则与 相比平衡是等效的，因此最终平衡时 M 的物质的量 b0.5a0.06。当温度升高到 900时平衡显逆反应方向移动，因此b0.060，D 不正确，答案选 C。【考点地位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡常数的有关判断与计算。【名师点晴】本题难度大，综合性强，是选择题中的压轴题。该类试题重点考查了学生对基本概念的理解和综合分析应用能力，对转化率的计算与等效平衡和化学平衡移动结合起来分析，考查了基本概念的内涵和外延，对学生的要求较高。该题的难点在于平衡常数和等效平衡的应用。19 【2014 年高考新课标卷第 9 题】已知分解 1 mol
38、H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I 的溶液中，H 2O2的分解机理为：H 2O2 I H 2O IO 慢 H2O2 IO H 2O O 2 I 快下列有关反应的说法正确的是（ ）A反应的速率与 I 的浓度有关 BIO 也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJmol1 Dv(H 2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。做题时一定要认真审题，看清问的问题、关键字眼，避免造成不必要的丢分。由反应机理可知 I- 是 H2O2 分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的 IO 就多，反应速率就快。因此 A 正确。B.
39、 IO-是 I-与 H2O2 发生反应的中间产物，由于开始时未加入该物质，反应结束，该物质也不存在，因此 IO-不是该反应的催化剂。错误。C.反应的活化能是反应错误。C、活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值，这与反应的物质得到多少，单位是千焦耳每摩尔(kJ/mol)。错误。D、 H2O2 分解的总方程式是 2H2O2 2H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应，用不同物质来表示化学反应速率时，速率的比等于方程式该物质前边的计量数的比，因此用 H2O2和 O2 表示的化学反应速率是不同的。错误。【考点地位
40、】本题主要是考查外交途径对反应速率的影响、活化能等有关判断。【名师点 晴】化学反应速率是化学教学中的重要理论。催化剂对化学反应速率的影响、化学反应速率的表示、反应的活化能等抽象的概念、理论借助常见物质 H2O2 来实现，使问题形象化、具体化，使知识在难度上得到降低。化学反应有快慢之分，反应过程既有物质变化，也有能量变化。通过本题得到充分的展现。考查了学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。20 【2014 年高考重庆卷第 7 题】在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2 下X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
41、 ( )A该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量BT 2 下，在 0t 1 时间内， v (Y) molL1 min1a bt1CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆DM 点时再加入一定量 X ，平衡后 X 的转化率减小【答案】C【解析】根据图像可知，T 1T 2， HT2，v M 正 v M 逆 vW 逆 ，又因 vN 逆 v W 逆 ，所以 vN 逆 vW 正 ，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此 M 点时再增加一定量的 X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。
