1、1(2018高考全国卷，8，6 分) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH 3 是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：选 C。雾和霾的分散剂均为空气，A 项正确；结合图 示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有 NH4NO3 和(NH 4)2SO4，B 项正确；根据图示可知空气中 NOx、SO2 等分别转化为HNO3、H2SO4 后 ，吸收空气中的 NH3 生成 NH4NO3 和(NH 4)2SO4，即 NH3 是形成无机颗粒物的反应物，C 项错误；过度施用氮肥 ，会导致空
2、气中挥发 的 NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D 项正确。2(2015高考北京卷)下列关于自然界中氮循环 (如下图)的说法不正确的是( )A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选 A。AN2NH 3过程中氮元素由 0 价变为3 价，被还原。 B工业合成氨的过程属于人工固氮。C1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。 D雷 电发生时涉及的反应有N2O 2 2NO，2NOO 2=2NO2，3NO 2H 2O=2HNO3NO，HNO 3进入土= = = = =放 电
3、 壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将 N2 合成氮肥 ，生物体内含有碳元素，所以碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环。3(2017高考北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：选 D。中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色 NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有 O2 生成，产生的气体为混合气体，A 项
4、正确；由 可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B 项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的 NO2 是还原产物，C 项正确；红热的木炭还可与空气中的 O2 反应生成 CO2， 不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2，D 项错误。4(2016高考天津卷)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL1 NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的
5、物质的量为_。解析：根据题意可知，生成的两种气体是 NO 和 NO2。根据 Na 元素守恒可知，生成的NaNO3为 2.2 mol。设生成 NO 和 NO2 的物质的量分别是 x mol、y mol，由氮原子守恒得：xy2.2；由得失电子守恒得： 3xy4。联立解得 x0.9 、y1.3。再由得失电子守恒得：n(Cu)20.9 mol31.3 mol 1，解得 n(Cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为 2 mol。答案：NO，0.9 mol；NO 2，1.3 mol 2 mol5(2016高考全国卷，26，14 分) 氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 N
6、H3 将 NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K 2 夹好 )。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式：_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复
7、到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2_解析：(1)观察装置知，A 装置适合加 热固体制备气体，B 装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。 实验室通过氯化铵和消石灰共 热制备氨，加热固体混合物制备气体，可以选择 A 装置做氨的 发生装置，化学方程式 为 2NH4ClCa(OH) 22NH3CaCl 22H 2O。实验室还可以通过加 热浓氨水制备氨，故也可以选择= = = = = B 装置做氨的发生装置，化学方程式 为 NH3H2O NH3H 2O。实验室用碱= = = = = 石灰干燥氨，用向下排空气法收集氨，用水吸收尾气中的氨并注意防倒吸，故选择C、D、F 装置，注
8、意连接干燥管 时应大口进气，小口出气 ，所以，连接顺序为a、d、c、f、e、i 或 b、d、c、f、e、i。(2)NO2 呈红棕色，氨与二氧化氮发生反应：8NH 36NO 27N212H 2O，故 观察到 Y 管中红棕色气体慢慢变浅。NH 3 与 NO2 反应后生成= = = = =催 化 剂 的气态水凝聚，反应后气体分子数减少，装置 Y 内压强小于外压，故打开 K2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。答案：(1)A 2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O或 B = = = = = NH3H2O NH3H 2O dcfei= = = = = (2)红棕色气体慢慢变浅 8NH 3
9、6NO 2 7N212H 2O Z 中 NaOH 溶= = = = =催 化 剂 液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压课后作业一、选择题1随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A反应中 NO 为氧化剂，N 2 为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 解析：选 D。反应过程中 NO、O2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾
10、气中的 N2 不是污染物；NO 和 O2 的反应不需要催化 剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO 2=2NO2，2NO 24CO N24CO 2，将两步反应式合并可得总化学方= = = = =催 化 剂 程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2。= = = = =催 化 剂 2如图所示是 NH3 的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 ( )A两个实验均表现了 NH3 易溶于水B两个实验均表现了 NH3 易挥发C两个实验均表现了 NH3 是碱性气体D两个实验均表现了 NH3 是还原性气体解析：选 C。实验一是氨的喷泉实验，氨极易溶于水，溶于水形成氨水，滴加酚酞溶液变红色
11、，证明氨是易溶于水的碱性气体。实验二中浓氨水 挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨是碱性气体。3氮及其化合物的转化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2解析：选 D。氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成 NO，NO 与 O2 反应生成 NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。4氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A “两水”都是混合物，溶液中含有的
12、粒子种类、数目相同B “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：选 C。新制氯水中存在的微粒有 Cl2、H2O、HClO、Cl 、ClO 、H 和 OH ，新制氨水中存在的微粒有 NH3、H2O、NH3H2O、NH 、H 和 OH ，A 错；氨水无漂白性，B 错； 4氯水变质是因为 HClO 见光分解，氨水变质是由于氨的挥发，D 错。5同温同压下，在三支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO 和 NO2，NO 2 和 O2， NH 3 和 N2。将三支试管均倒置于盛
13、水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是( )AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2CV 2V 3V 1 DV 3V 1V 2解析：选 B。设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，即剩余 NO 的体积 V1(1 )体积 。根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积13V2(1 )体积 。剩余 N2 的体 积 V31 体积。即 B 项符合题意。146木炭与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则澄清石灰水的变化可能是( )A不变浑浊，变为乳白色浑浊B
14、变为乳白色浑浊，不变浑浊C均变为乳白色浑浊D都不变浑浊解析：选 B。木炭与浓硝酸共热得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体若先导入适量水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳在水中溶解度较小，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变为乳白色浑浊；气体若直接导入澄清石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙溶液转化为硝酸钙溶液，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不 变浑浊 。7(2019常州调研)下列实验室制取氨、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理，能达到实验目的或有关叙述正确的是( )A用装置甲制取氨B用装置乙收集氨时，气体从 a 口进 b 口出C装置丙中黑色固体变成红色时，还原产
15、物一定为铜D用装置丁吸收氨进行尾气处理解析：选 B。A氯化铵受热分解生成氨和氯化氢，冷却后又重新化合生成 氯化铵，不能用装置甲制取氨，A 错误； B氨密度小于空气 ，可以用向下排空气法收集 ，即用装置乙收集氨时，气体从 a 口进 b 口出，B 正确；C装置丙中黑色固体变成红色时，还原产物不一定为铜，因为氧化亚铜也是红色的，C 错误；D氨极易溶于水，不能用水或水溶液直接吸收，D 错误。8(2019湘潭模拟)NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列有关表述正确的是( )ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3 和 Na2CO3 受热时都易
16、分解CNH 3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：选 C。A 项，NaHCO 3 不是化肥；B 项，Na 2CO3 受热 不易分解；D 项，NaCl 不水解。9(2019东城检测)一定温度下，探究铜与稀 HNO3 反应的过程如下：下列说法不正确的是( )A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O 3B过程反应速率比快的原因是 NO2 溶于水，使 c(HNO3)增大C由实验可知，NO 2 对该反应具有催化作用D当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解解析：选 B。A过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu2N
17、O 8H =3Cu2 2NO4H 2O，故 A 正确； B过程中硝酸的浓度没有 3中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比快的原因不可能是 c(HNO3)增大，故 B 错误；C由实验可知 ，过程反应速率比快，说明 NO2对该反应具有催化作用，故 C 正确； D当活塞不再移动时 ，再抽入空气，一氧化氮与氧气反 应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能与铜继续反应，故 D 正确。10在 100 mL 稀 HNO3 和稀 H2SO4 组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.4 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度最大值为
18、(反应前后溶液体积变化忽略不计 )( )A0.15 mol/L B0.24 mol/LC0.30 mol/L D0.36 mol/L解析：选 B。反应的离子方程式为 3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O，铜 3足量，由上述反应方程式可知，NO 和 H 的物质的量之比为 14 时，氢离子与硝酸根 3恰好完全反应，生成的铜离子物质的量最大。 设 HNO3、H2SO4 各为 x mol、y mol，则 n(NO)n(H )x (x2y )14，xy 0.4 mol/L0.1 L，联立解得 x0.016，y0.024，由 3上述离子方程式可知，生成铜离子的物质的量为 0.016 mol 0
19、.024 mol，故铜离子的最32大浓度为 0.24 mol/L。0.024 mol0.1 L二、非选择题11(2019西安质检)亚硝酸钠 (化学式为 NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNO2 中 N 元素的化合价为_。(2)亚硝酸钠在 320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为_。(3)我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为 1 kg 食品含量不超过 150 mg，以此计算，200 g 15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠 _kg。(4)在酸性条件下，NaNO 2 与 I 按物质的量 11 恰好完全反应，且 I 被氧化为 I
20、2，则产物中含氮的物质为_( 填化学式) 。(5)工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 Al、NaAlO 2、 NaNO2、NaOH、NH 3、H 2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。解析：(1)根据在化合物中正、负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x，则( 1)x ( 2)20，解得 x3。(2)因为亚硝酸钠在 320 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为 4NaNO2 2Na2O4NO O 2。= = = = =320 (3)因为我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为 1 kg 食品含量不超过 150 mg，所
21、以 200 g 15%的亚硝酸钠 溶液至少可用于生产火腿肠的质量为 200 g15%103 kg/g200 kg。(15010 3 g1 000 g 100%)(4)根据得失电子守恒及反应比例可知，产物中含氮的物质为 NO。(5)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下 ，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨，反应的化学方程式为 NaNO22AlNaOHH 2O=2NaAlO2NH 3。答案：(1)3 (2)4NaNO 2 2Na2O4NOO 2 (3)200 (4)NO (5)= = = = =320 NaNO22Al NaOHH 2O=2NaAlO2NH 312某化学兴趣小组利用图
22、 1 装置制取氨并探究氨的有关性质。(1)装置 A 中烧瓶内试剂可选用_(填字母) 。a碱石灰 b浓硫酸 c 生石灰 d五氧化二磷 e 烧碱(2)若探究氨的溶解性，需在 K2 的导管末端连接图 2 装置中的_装置(填编号)，当装置 D 中集满氨后，关闭 K1、K 2，打开 K3，引发喷泉的实验操作是_。(3)若探究氨的还原性，需打开 K1、K 3，K 2 处导管连接制取纯净、干燥的氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过分别盛有_、_试剂的洗气瓶。D 中氨与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从 K3 处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则装
23、置 C 中应盛放 _溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。解析：(1)在浓氨水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H2ONH OH ，向其中加入 4生石灰 发生反应 CaOH 2O=Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移 ，同时放出大量的热，促进氨水的挥发。碱石灰的成分是 烧碱和生石灰，原理同上述 ，都可快速制备氨。(2)氨极易溶于水，不溶于 CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择题图 2中的或装置。根据喷泉实验 的原理，要使装置 D 中发生喷泉现象，可用热毛巾将烧瓶捂热，装置 D 中氨受热膨胀 通过导管与水接触，即产生喷 泉。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水
24、蒸气 ，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨具有还原性，氯气与氨反应产生白烟，联系 NH3HCl= =NH4Cl 可知， “白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。答案：(1)ace (2) ( 或) 用热毛巾将烧瓶捂热(或其他合理答案) (3)饱和食盐水 浓硫酸 3Cl 28NH 3=6NH4ClN 2 NaOH Cl 22OH =Cl ClO H 2O13氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答与
25、含氮化合物相关的问题：(1)下列有关 NH3 的说法中，不正确的是_。A工业合成 NH3 需要在高温、高压下进行BNH 3 可用来生产碳铵和尿素等化肥CNH 3 可用浓硫酸或无水氯化钙干燥DNH 3 受热易分解，需置于冷暗处保存(2)NH3 易溶于水，标准状况下，用充满 NH3 的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_molL 1 。(3)氨发生催化氧化反应的化学方程式为_ 。(4)HNO3 是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下浓硝酸能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的_性。(5)“吸收塔”尾部会有含 NO、NO 2 等氮氧化物的尾气
26、排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2 反应的原理为Na2CO32NO 2=NaNO3_CO 2(请完成化学方程式)。氨转化法。已知 7 mol 氨恰好能将含 NO 和 NO2 共 6 mol 的混合气体完全转化为N2，则混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比为_ ；若用通式 NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_mol 的 NOx转化为 N2。解析：(1)A工 业合成 NH3 的反应条件是高温、高 压、催化剂，故 A 正确；B NH3 可与碳酸等反应生成碳铵等，也可以与二氧化碳反应生成尿素，故 B 正确；C NH3 可与硫酸或氯化钙发
27、生化合反应，故 C 不正确； DNH3 不易分解，故 D 不正确。(2)水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 molL1 0.045 molL1 。122.4(3)氨发生催化氧化反应的化学方程式为 4NH35O 2 4NO6H 2O。= = = = =催 化 剂 (4)在常温下浓硝酸能使铝、 铁钝化，说明浓硝酸具有很强的氧化性。(5)纯碱溶液与 NO2 反应的原理为 Na2CO32NO 2=NaNO3NaNO 2CO 2。根据 质量守恒定律可得出答案。7 mol 氨失去 21 mol 电子，根据题意和得失电子守恒可得 n(NO)n(NO 2)6 mol，2n(NO) 4n(NO2)21
28、mol，解得 n(NO)1.5 mol，n(NO 2)4.5 mol，则混合气体中NO 和 NO2 的物质的量之比为 13；若用通式 NOx表示氮氧化物 ，反应过程中 1 mol NOx得到 2x mol e ，则 1 mol 氨可将 mol 的 NOx转化为 N2。 32x答案：(1)CD (2) (或 0.045) (3)4NH 35O 2 4NO6H 2O (4)氧化 (5)122.4 = = = = =催 化 剂NaNO 213 32x14(2019大庆质检)某研究性学习小组的同学欲利用如图所示装置(部分夹持仪器省略)验证浓硝酸与木炭反应时有 NO2、CO 2 生成，并探究是否还有 N
29、O 生成。已知二氧化氮易液化(沸点为 21.1 )，而 NO、CO 2 难液化。(1)装置连接好后，首先要进行的操作是_ ；然后打开止水夹 K，通过导管向装置内通入 N2，其目的是 _。(2)装置 B 中的试剂是_，装置 C 用于检验 NO2，试剂 X 最好是_(填“水”或“冰水”)，装置 D 的作用是_。(3)若将装置 C 改为盛有淀粉KI 溶液的试管，也能确定有 NO2 生成，实验中不用此方法的原因是_；假设装置 E 中溶液的颜色慢慢褪去，则装置 E 中最可能发生反应的离子方程式为_；若装置 E 中没有明显的变化，装置 C、F 中出现了预期的现象，则装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。
30、(4)将等物质的量的 NO2、NO 通入冰冻的水中只可得到一种比碳酸酸性强的酸，该酸的化学式为_，设计一种实验方案证明其酸性比碳酸的酸性强：_。解析：(1)涉及制备气体的反应，装置连接好后，首先要进 行的操作是检查装置的气密性；装置中含有空气，空气中含有 CO2，且 NO 易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以需通入与 NO 不反应的气体，排尽装置中的空气。(2)验证浓硝酸与木炭反应时有 NO2、CO2 生成，并探究是否 还有 NO 生成，则装置 B中用无水 CaCl2(或五氧化二磷 )先除去水蒸气；二氧化氮易液化(沸点为 21.1 )，则装置 C中试剂 X 最好是冰水，用于冷却、收集并除去 N
31、O2；装置 D 中盛放的是湿润的淀粉KI 试纸，若气体中有氧化性的二氧化氮剩余，会氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉作用显示蓝色，所以装置 D 的作用为检验 二氧化氮是否已全部除去。(3)由于该实验要验证浓硝酸与木炭反应时有二氧化氮和二氧化碳生成 ，并探究是否还有 NO 生成，KI 溶液能与 NO2 反应生成 NO，从而干扰了对原混合气体中 NO 的检验；二氧化碳中碳元素显4 价，为最高价，不能被氧化，只有一氧化氮中氮元素为2 价，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，若装置 E 中溶液褪色，则反应的离子方程式为5NO4H 3MnO =3Mn2 5NO 2H 2O；若装置 E 中没有明显的变化，说明没有
32、 4 3一氧化氮产生，装置 C、F 中出 现了预期的现象，说明反 应生成了 NO2、CO2，则装置 A 中发生反应的化学方程式为 C 4HNO3 CO24NO 22H 2O。= = = = = (4)根据氧化还原反应规律：在冰冻的水中，NO 2 和 NO 中的氮元素发生归中反应生成3 价氮的含氧酸，该酸的化学式为 HNO2；利用强酸制备 弱酸规律可知，HNO 2 和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳即可证明亚硝酸的酸性强于碳酸，具体操作如下：向盛有少量NaHCO3 溶液的 试管里滴加亚硝酸溶液，有气泡产生。答案：(1)检查装置的气密性 排尽装置内的空气(2)无水 CaCl2(或五氧化二磷) 冰水 检验 NO2 是否全部液化(或检验混合气体中是否还含有 NO2，答案合理即可)(3)KI 溶液能与 NO2 反应生成 NO，从而干扰了对原混合气体中 NO 的检验 5NO4H 3MnO =3Mn2 5NO 2H 2O 4 3C4HNO 3 CO2 4NO 22H 2O= = = = = (4)HNO2 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管里滴加亚硝酸溶液，有气泡产生
