1、浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选 均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是( )A.CO(NH2)2 B.H2OC.HClO D.NaH解析 A 项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B 项水分子不是酸；C 项次氯酸属于一元弱酸，正确；D 项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。答案 C2.分离
2、CCl4 和水一定不需要选用的仪器是( )解析 CCl 4 和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选 A。答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.SO2 B.CH3COOHC.KCl D.Cl2解析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO 2 属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电， A 正确；CH 3COOH 为弱酸，属于电解质，B 错误；KCl 为盐 ，属于电解质，C 错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D
3、错误；正确 选项 A。答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是( )A.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2B.2Al Fe2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 C.CO2C 2CO= = = = =高 温 D.Na2OH 2O=2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不 选；B 项是置换反应，不 选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确； D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl3 溶液 B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液 D.纳米碳粉解析 A、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应 ，
4、不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。答案 B6.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火解析 A.臭氧具有强氧化性，臭氧可用于 杀菌消毒，故 A 正确； B.氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故 B 正确；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，故 C 错误；D.镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故 D正确；故选 C。答案 C7.下列表示不正确的是( )A.氯化钠的电子式：B.二氧化碳的结构式：O= =C=OC.S2 结构示意图：D.乙炔分子比例模型：
5、解析 A 项氯化钠是离子晶体，电子式正确；B 项二氧化碳是共价化合物， 结构式正确；C 项硫离子示意图正确；D 项是乙炔的球棍模型，不正确。答案 D8.下列有关离子(或物质) 的检验及结论，正确的是( )A.SO2 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到 K 元素火焰呈紫色C.检验 Na2CO3 固体中是否混有 NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D.向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中含 SO24解析 考查常见物质的性质和用途， A 项能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，错误 ；B 项蓝色
6、钴玻璃可以滤去钠元素的黄光，并观察到紫色的火焰，正确；C 该检验方法错误，不 选；D 项中可能存在银离子干扰，错误。答案 B9.已知 298 K、101 kPa 条件下2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 571.6 kJmol 1据此判断，下列说法正确的是( )A.H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 44.0 kJ 热量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g
7、)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量解析 A 项上述两个反应均为放热反应，不选；B 项 由两式相减可得： H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1 ，因此 C、D 两项错误 。答案 B10.下列属于不可再生能源的是( )A.氢能 B.潮汐能C.生物质能 D.可燃冰解析 氢能、潮汐能、太阳能、风能、生物质能等为可再生能源，可燃冰成分是甲烷水合物，可燃冰不属于可再生能源，故 D 正确。答案 D11.下列各组中，互为同素异形体的是( )A.氕(H)和氘 (D) B.石墨和金刚石C.水和冰 D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3解析 同素异形体是指同一种元素组成
8、的不同单质 ，A 项是同位素，错误；B 项石墨和金刚石属于同素异形体；C 项水和冰属于同一种物质，错误；D 项乙醇和二甲醚是同分异构体，错误。答案 B12.在一定条件下发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)，将 1 mol SO3 气体通入1 L 容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5 min 末测得 SO3 的物质的量为 0.4 mol。则下列说法正确的是( )A.05 min，O 2 的生成速率 v(O2)0.06 molL 1 min1B.若起始时充入 3 mol SO3，起始时 SO3 分解速率不变C.若某时刻消耗了 0.5 mol SO3 同时生成了 0.25 m
9、ol O2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO 2 和 SO3 的浓度相等解析 A.05 min 消耗的 SO3 的物质的量为(10.4)mol0.6 mol，产生 O2 的物质的量为 0.6/2 mol0.3 mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O 2)0.3/(1 5) mol/(Lmin)0.06 mol/(Lmin)，故 A 正确；B.若起始时充入 3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故 B 错误；C.消耗 SO3，生成 O2，反 应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故 C 错误；D.根据题目中所给信息，无法判断 SO2 和 SO3浓度是否
10、相同，故 D 错误。答案 A13.下列化学反应的离子方程式，其中正确的是( )A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO CO 2H 2O=2HCO23 3B.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 24HCl(浓) Mn2 2Cl 22H 2O= = = = = C.亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO Ca 2 2OH =CaSO32H 2OSO 3 23D.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na2H 2OCu 2 =2Na Cu(OH) 2H 2解析 A.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO3，A 项错误 ；B.盐酸是强酸，在离子方23
11、程式中拆开，离子方程式为：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，B 项错误；C.根据“以少= = = = = 定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HSOCa 2 OH =CaSO3H 2O，C 项错误；D. 金属钠与硫酸铜溶液反应的离 3子方程式为：2Na 2H 2OCu 2 =2Na Cu(OH) 2H 2，D 项正确；答案选D。答案 D14.短周期主族元素 Q、W 、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、4，X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是( )A.W、 X、 Q 的原子半径依次
12、减小B.Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C.W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8D.Q、 X、 Z 可能形成离子化合物解析 短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增加，其中 Q、W 原子核外 L 电子层的电子数分 别为 0、4，知 W 为 C，Q 为 H，根据元素周期表知 X 可能为 N, Y 为 P，Z 为 S，也可能 X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl，。A.W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故 A 对；B.若 Y 为 P，最高价氧化物的水化物为 H3PO4 属于中强酸，故 B 错误；C.W 为 C, Z 可能为 Cl 也可能为 S，可能形成化合物 W3Z8，故 C对；D
13、.可能形成(NH 4)2S 等离子化合物，故 D 对。答案 B15.下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A.CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2OB.2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O 催 化 剂 C.CH4Cl 2 CH3Cl HCl 光 照 解析 A 反应是取代反应(酯化反应)；B 是氧化反应，C 是取代反应，D 为苯环上的取代反应。答案 B16.下列说法正确的是( )A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B.硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C.所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(COOH)和一个氨
14、基(NH 2)D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH 4)2SO4 溶液，产生沉淀，加水后沉淀不溶解解析 A.蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故 A 正确；B.硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，乙酸乙 酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故 B 错误；C.所有氨基酸分子中都含有 羧基( COOH)和氨基(NH 2)，不一定只有一个，故 C 错误；D.鸡蛋清溶液中加入浓的(NH4)2SO4 溶液，产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故 D 错误。答案 A17.某校化学兴趣小组利用如图装置对钢铁电化学腐蚀进行探究，开始时，a、b两处液面相平，密封好。下列说法正确的是
15、( )A.左边铁丝为负极，右边铁丝为正极B.一段时间后，a 管液面下降，b 管液面上升C.反应开始后，a、b 两处各滴入酚酞，a 处铁片附近溶液变红，b 处无明显变化D.a、b 两处具有相同的电极反应式：Fe3e =Fe3解析 A.U 形管左边装置是中性溶液，所以 a 处发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液，b 处发生析氢腐蚀，A 错误；B.左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水、铁反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后， a 管液面高于 b 管液面，B 错误；C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，滴入酚酞
16、铁片附近变红色；b 处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液仍呈酸性，加入酚酞无明显变化，C 正确； D.a、b 两处构成的原电池中， 铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe2e =Fe2 ，D 错误。答案 C18.室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有 5 mL pH3 的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )A.水电离出的 OH 浓度： c(OH )甲 c(OH )乙B.向乙烧杯中加水稀释至 pH4，溶液的体积 10V 甲 V 乙C.若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH11 NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲乙D.若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的 c(H )c (Cl )c(CH 3C
17、OO )解析 酸溶液抑制水电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的抑制程度一样，所以水电离出的 OH 浓度应该相等，即 c(OH )甲 c(OH )乙 ，A 正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH 3 的醋酸加水稀释后 pH4，加水的量大于 10 倍，所以溶液的体积 10V 甲 V 乙 ，B 项错误；pH11 NaOH 溶液，c (OH )10 3 mol/L，pH3 的盐 酸， c(H )10 3 mol/L，两溶液等体积的情况下，恰好完全反应，生成氯化钠溶液为中性；pH3 的醋酸溶液，c(CH 3COOH)远大于103 mol/L，两溶液等体积的情况下， 氢氧化钠完全反 应，醋酸 过量，溶
18、液显酸性，所以所得溶液 pH：甲乙， C 错误；根据电荷守恒规律：c(H )c (Cl )c(CH 3COO )c (OH )，D 错误；正确选项 A。答案 A19.已知反应 H2(g) O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示， a、b、c 表示能量变12化，为正值，单位为 kJ，下列说法正确的是( )A.H2(g) O2(g)=H2O(g) Hc kJmol 112B.2H2O(g)=2H2 (g)O 2 (g) H2(ab) kJmol 1C.1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量为 a kJD.2 mol 氢气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol 液态水放出的热量小于
19、 2(ba)kJ解析 A.反应物的能量高，该反应为放热反应， Hc kJmol1 ，A 错误。B.2 mol H2O 逆向分解 时，吸收 2b kJ 能量，又释放 2a kJ 能量 H2( ab) kJmol1 ，B 正确。C.图中标示了 1 mol 氢气与 0.5 mol 氧气总能量，但是在 纵坐标中没有具体可用的读数，a kJ 是由此变化到气态原子时的能量变化，C 错误。D.如果反应生成液态水，释 放的能量更大，所以 2 mol 氢气与 1 mol 氧气完全反应生成 2 mol 液态水放出的热量大于 2(ba)kJ，D 错误。正确答案 B。答案 B20.下列说法正确的是( )A.HCl 溶
20、于水能电离出 H 、Cl ，所以 HCl 是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.He、 CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键D.NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO 2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键解析 A 项 HCl 是共价化合物， 错误；B 项碘单质的升华克服的是碘分子之间的作用力；C 项稀有气体不存在化学键；D 项碳酸氢钠 的分解使得结构中的离子键、共价键均破坏，正确。答案 D21.一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算为标准状况)如
21、下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06 min 的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 2 molL1 min1B.610 min 的平均反应速率：v(H 2O2)3.310 2 molL1 min1C.反应至 6 min 时，c(H 2O2)0.30 molL 1D.反应至 6 min 时，H 2O2 分解了 50%解析 A 项，06 min 内， 产生 n(O2)110 3 mol，消耗 n(H2O2)210 3 mol，则 v(H2O2) 3.310 2
22、 molL1 min1 ，正确；B 项，按照ct 210 3mol1010 3L6 minA 项解题步骤，可知 B 项正确；C 项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)为2103 mol，剩余 c(H2O2) 0.2 molL1 ，不正确；D1010 3L0.40 molL 1 210 3mol1010 3L项，反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)为 2103 mol，占起始物 质的量的 50%，正确。答案 C22.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子B.235 g 核素 U 发生裂变反
23、应： U n Sr Xe10 n，净产23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10生的中子( n)数为 10NA10C.丙醇中存在的共价键总数为 10NAD.50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA解析 Fe 完全转变为 Fe3O4，Fe 由 0 价升高到8/3 价，3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子，A 正确；根据反应可知，235 g 核素 U，物质的量23592为 1 mol，根据反 应方程式可知，净产生的中子( n)数为 9NA，B 错误；丙醇中存在10的共价键：碳碳单键 2 个
24、，碳氢单键 7 个，碳氧 单键 1 个，氧 氢单键 1 个，共有 11个共价键，且没有指明丙醇的物质的量， C 错误；浓 硫酸与足量铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目小于 0.46NA，D 错误；答案选 A。答案 A23.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用 0.100 molL1 NH3H2O 滴定 10 mL 浓度均为 0.100 molL1 HCl 和 CH3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.溶液中 c(H )为 0.200 m
25、olL1B.溶液温度高低为C.点溶液中有 c(Cl )c (CH3COO )D.点后因离子数目减少使电导率略降低解析 醋酸为弱电解质， 点溶液 c(H )0.2 molL1 ，故 A 错误；酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故 B 错误 ；恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵。其中 NH 和 CH3COO 发生微弱水解，则点溶液中，c (NH ) 4 4c(Cl )c(CH 3COO )，故 C 正确；点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故 D 错误 。答案 C24.CuSO4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示(已知铜可以和稀硝酸反应：3Cu8H 2NO =3Cu2 2
26、NO 4H 2O)。下列说法错误的 3是( )A.途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 32B.与途径 相比，途径更好地体现了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D.利用途径制备 16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为 0.1 mol解析 A 项，3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，当恰好完全反应时， 3H 和 NO 的物质的量之比为 82，所以混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比 3为 32，正确；B 项，途径中产生有毒的气体 NO，途径 中产生有毒的气体SO2，而途径 中的反应为 2CuO 22H 2SO
27、4 2CuSO42H 2O，反应= = = = = 中不产生有毒气体，正确；C 项，根据途径 中的反 应，生成 1 mol CuSO4，要消耗 1 mol H2SO4，途径的反应为 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 22H 2O，生成 1 mol CuSO4，要消耗 2 mol H2SO4，即= = = = = 三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：，正确；D 项，n(CuSO 4)0.1 mol，根据反应中的反应方程式，Cu 为还原剂， O2为氧化剂，16 g160 gmol 1硫酸没有被还原，错误。答案 D25.有一混合固体，只含有下列物质中的若干种： K2CO3、 Mg(NO3)2、
28、 Ba(NO3)2、 NaHCO3, 将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。取少量滤液加入足量 AgNO3 溶液，过滤，取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是( )A.沉淀乙一定为纯净物B.Mg(NO3)2 一定存在C.NaHCO3 一定不存在D.沉淀甲一定为混合物解析 沉淀甲可以是碳酸钡沉淀、或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀，D 错误；K2CO3 溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成，NaHCO 3 溶液可有也可没有，C 错误；碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀，Mg(NO 3)2 可以不存在，B 错误；和足量的 AgNO3 溶液反应产生沉淀，沉
29、淀中加入足量盐酸，产生气体可以是二氧化碳，得沉淀只能是氯化银固体，沉淀乙一定 为纯净物， A 正确；正确选项 A。答案 A非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26.(6 分 )某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化，其中 E 具有果香味：请回答下列问题：(1)F 的分子式_； 反应的反应类型_ 。(2)写出反应 的化学方程式_。(3)关于化合物 B 的说法正确的是_。A.B 中只含有一种官能团B.常温常压下物质 B 呈气态C.1 mol B 最多与 4 mol H2 发生加成D.B 为苯的同系物解析 (1)F 是淀粉的水解产物葡萄糖，分子式为 C6H12O6；反应是苯
30、和乙炔的加成反应，(2)D 应该是苯乙酸， G 是乙醇，两者 发生 酯化反应。 (3)苯乙烯的官能团只有碳碳双键一种，从碳原子数上分析应该是常温为液态，能与氢气完全发生14 的加成，苯乙烯不是苯的同系物。27.(6 分 )化合物 X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的化学式是 _。(2)溶液甲与足量氯气反应的离子方程式为_。(3)加热条件下氨气被固体 2 氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。解析 本题考查实验方案设计与评价，(1)磁性氧化物是 Fe3O4，说明 X 中含有 Fe元素，根据流程图，固体 2 为 Fe2O3，根据元素和原子守恒，化
31、合物 X 中 Fe 的物质的量为 242/160 mol0.3 mol，无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，因此此气体为 CO2，说明化合物中 X 中含有 C，化合物 X 中 C 的质量为(18.0 0.356)g1.2 g，C 的物质的量为 1.2/12 mol0.1 mol，即 X 的化学式为Fe3C；(2)磁性氧化物 Fe3O4 与盐酸反应 Fe3O48HCl= =2FeCl3FeCl 24H 2O，根据流程图，溶液甲中含有 Fe3 和 Fe2 ，通入 氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；(3)NH3 被 Fe2O3 氧化成一种气体 单质，即 N 转化成N2
32、，铁 元素被 还原成铁单质 ，即化学反应方程式为：2NH3Fe 2O3 N23H 2O2Fe。= = = = = 答案 (1)Fe 3C (2)2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)2NH3Fe 2O3 N23H 2O2Fe= = = = = 28.(4 分 )为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关 K1 和 K2)(设为装置A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。(1)仪器 B 的名称是_。(2)将下列实验操作步骤正确排序：_点燃酒精灯，加热_冷却至室温称量 A(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒
33、重，记为 m3 g。a.熄灭酒精灯b.打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2c.关闭 K1 和 K2(3)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。解析 (1)仪器 B 是球形干燥管，吸收分解 产生的水分，(2)正确的实验步骤是：打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭 K1 和 K2冷却至室温称量 A，(3)设结晶水合物化学式为 FeSO4xH2O，样品中 FeSO4质量为 m3m 1，结 晶水质量为 m2m 3，所以 ，x 。15218x m3 m1m2 m3 76（m2 m3）9（m3 m1）答案 (1)干燥管 (2)b a c (3)76（m2
34、 m3）9（m3 m1）29.(4 分 )称取 58.7 g Ba(OH)2 和 BaCl2 固体混合物，配成 500 mL 溶液，把该溶液分成 5 等份后分别加入相同浓度不同体积的 NaHCO3 溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，反应后溶液呈中性。实验序号 NaHCO3 溶液(mL) 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0沉淀的质量(g) 1.97 3.94 5.91 7.88 7.88(1)NaHCO3 溶液中溶质的物质的量浓度_。(2)原固体混合物中 Ba(OH)2 和 BaCl2 的物质的量之比_。解析 向 Ba(OH)2
35、和 BaCl2 的混合溶液中加入 NaHCO3 溶液先后发生OH HCO =CO H 2O，Ba2 CO =BaCO3。 3 23 23(1)加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，生成碳酸钡的物质的量 0.04 mol，根据碳元素守恒， 则碳酸氢钠为 0.04 mol，NaHCO3 溶液7.88 g197 g/mol中溶质的物质的量浓度 0.5 mol/L；0.04 mol0.08 L(2)加入 NaHCO3 溶液体积为 80.0 mL 时，且溶液显中性，OH HCO =CO 3H 2O 恰好完全反应，则氢氧化钡的物质的量0.02 mol，则每份溶液中含有23氯化钡的物质的量 0
36、.04 mol，则原固体混合物58.75g 0.02 mol 171 g/mol208 g/mol中 Ba(OH)2 和 BaCl2 的物 质的量之比为 0.02 mol0.04 mol12。答案 (1)0.500 mol/L (2)1230.【加试题】(10 分) 化合物 A 的晶体为淡黄色粉末，广泛应用于制药工业。14.4 g A 加热分解得到黑色氧化物 B 和 4.48 L(标准状况下 )混合气体。通过实验已知：该混合气体为等体积的 CO 和 CO2，B 溶于盐酸后加 KSCN 无明显变化，滴加几滴新制氯水后变为红色。(1)化合物 A 化学式为_。化合物 A 分解反应方程式_。(2)工业
37、上一般采用 CO 与 H2 反应合成可再生能源甲醇，反应如下：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示实际生产条件控制在 250 、1.310 4 kPa 左右，选择此压强的理由是_。某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 c(CO)0.1 molL 1 。该反应的平衡常数 K_。在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的一半，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_(填序号)。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 增大n（H
38、2）n（CH3OH）(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。上图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时 lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系曲线图。800 时，其中最易被还原的金属氧化物是_(填化学式)。解析 本题考查内容为无机化合物性质、实验、 计算、反应原理中平衡移动、平衡常数计算、图像分析等知识，知 识面较广。(1)根据 CO 和 CO2 等体积且总体积为4.48 L 可计算得出物 质的量均 为 0.1 mol，质量分别为 2.8 g 和 4.4 g，根据质量守恒可知，化合物 B 质量为 7.2 g。由实验知该 氧化物为 FeO，物质的量为 0.1 mol，从而可知 A
39、 的化学式 为 FeC2O4，从而写出分解反 应方程式。 (2)由图可知，在 250 、1.310 4 kPa 左右，CO 转化率已较高(达 90%左右)，增大压强 CO 转化率提高不大，且生产成本增加；利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，再根据 K 计算；a. 增大压强，平衡时氢气的浓度增大，故 a 错c（CH3OH）c（CO）c2（H2）误；b.增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，故正、逆反应速率都加快，故 b 正确；c.增大压强 平衡向正反 应方向移动，甲醇的物 质 的量增加，故 c 正确；d.增大压强平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡时 减小，
40、故 d 错误，故答案为：bc；(3)根据图像，可以判断出最n（H2）n（CH3OH）易被还原的金属氧化物是 Cu2O。答案 (1)FeC 2O4 FeC 2O4 FeOCOCO 2= = = = = (2)该压强下， CO 转化率已较高(90%左右) ，再增大压强 CO 转化率提高不大，且生产成本增加6.25 bc (3)Cu 2O31.【加试题】(10 分) 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含 ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO47H2O。已知 ZnSO47H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模
41、拟回收 ZnSO47H2O 晶体， 流程如下：请回答：(1)分析步骤 中的操作和原理， 回答下列问题：结合表 1、 2, 分析选择的 pH 值及温度分别是 _， 其中， 可以采用加入_来调节 pH 值；表 1 pH 对 ZnSO47H2O 回收量及纯度影响pH 值 ZnSO47H2O 回收量(g)产品中 Fe 含量(%)产品中其他重金属含量(%)1 114.32 0.750 0.0592 114.4 0.086 0.0563 113.68 0.034 0.0544 113.60 0.010 0.0505 112.43 0.010 0.050表 2 温度对 ZnSO47H2O 回收量及纯度影响温
42、度()ZnSO47H2O回收量 (g)产品中 Fe含量(%)产品中其他重金属含量(%)20 111.45 0.011 0.05240 112.89 0.010 0.05160 113.30 0.010 0.05080 113.80 0.010 0.05090 114.40 0.091 0.048该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由_；酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2 氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2 的离子反应方程式_。若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Z
43、n(NO3)2 外， 还可能的缺点是：_；(2)在整个实验过程中， 下列说法正确的是_；A.滤渣 B 的主要成分为 CuB.为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定C.步骤 进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 12 次D.步骤溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁(3)为测定 ZnSO47H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K 4Fe(CN)63ZnSO 4=K2Zn3Fe(CN)623K 2SO4准确称取 5.000 g ZnSO47H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250 mL, 准确移取
44、该溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，用 0.0500 mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 0.10 19.922 1.34 21.123 0.00 20.10则 ZnSO47H2O 晶体的纯度是_(以质量分数表示 )。解析 结合表 1、 2, 分析选择的 pH4， ZnSO47H2O 的回收量较高， Fe3 较低，温度 60 时，ZnSO 47H2O 的回收量较高， Fe3 较低，温度 80 时，ZnSO47H2O，回收量差不了多少，所以应在 60 下回收。用 ZnO 来调节溶液的pH 不会增加新杂质，同时 降低了酸性。该过滤时采用减压过滤， 操作过程因为滤液 B 中含有 KMnO4 溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，不能用滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。酸性的条件能自动分解生成 MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO 4 溶液氧化 Fe2 的离子反应方程式：MnO 3Fe 2 7H 2O =MnO23Fe(OH) 435H 。若用稀硝酸做氧化 剂，除了 产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还会产生氮氧化合物污染环境。(2)A.滤渣 B 的主要成分为 Fe(O
